Questões de Concurso Sobre transformações químicas e energia em química

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Q522649
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522649 Química
De acordo com a Lei de Hess:


I - o sinal da variação de entalpia não depende do sentido da reação termoquímica.


II - a variação de entalpia de uma reação depende somente da entalpia inicial dos reagentes.


III- uma equação termoquímica pode ser expressa pela soma das etapas intermediárias.


Dos itens acima, apenas:

Alternativas
Q522648
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522648 Química
A reação de eletrólise é utilizada para:
Alternativas
Q522640
Química Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522640 Química
Na equação química não balanceada abaixo, o elemento que se oxida e o elemento que se reduz são, respectivamente:


                                 Bi2 O3 + NaClO + NaOH → Na BiO3 + NaCl + H2O

Alternativas
Q510013
Química Transformações Químicas e Energia , Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos. ,
Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |
Q510013 Química
No tratamento e diagnóstico de tumores na glândula tireoide, o radionuclídeo 131I é frequentemente utilizado. Para certa amostra deste radionuclídeo, o gráfico apresenta sua atividade ao longo do tempo, bem como a atividade presente na amostra em diferentes números de dias após  sua preparação. Imagem associada para resolução da questão

A partir do gráfico, pode-se concluir que a meia-vida do 131 I é, em dias, aproximadamente:
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Q510003
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas e Energia , Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos. , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |
Q510003 Química
O tálio é um metal macio e maleável; quando imediatamente cortado por uma espátula, apresenta brilho metálico característico dos metais. O tálio, massa atômica 204,4 u, apresenta como isótopos mais estáveis o Tl-203 e o Tl-205. O isótopo Tl-205 apresenta abundância isotópica, em percentual inteiro, mais próximo de
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Q509999
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |
Q509999 Química
                        C (grafite) + O2(g) → CO2(g)                         ∆H = -394 kJ mol-1                        S (rômbico) + O2(g) → SO2(g)                        ∆H = -297 kJ mol-1                        CS 2(l) + 3 O2(g) → 2 SO2(g) + CO2(g)          ∆H = - 1077kJ mol-1


A entalpia de formação do CS 2(l) a partir de seus elementos formadores tem ΔH = _____________ sendo, portanto uma reação _______________. Assinale a alternativa que contém os complementos corretos para a frase acima, respectivamente.
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Q509998
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |
Q509998 Química
Num calorímetro misturam-se 50,0 g de uma solução HNO3 1mol.L-1 com 55,0 g de uma solução de KOH 1 mol .L-1 . A temperatura inicial de ambas as soluções era de 18o C. Após a reação de neutralização a temperatura medida foi 23o C. O calorímetro utilizado no experimento foi calibrado utilizando 60,0 g de água quente, a 57o C, adicionados a 60,0 g de água fria, a 12o C , que estavam presentes em um béquer dentro do calorímetro. Após a mistura mediu-se a temperatura e o valor encontrado foi de 32o C. Qual a entalpia da reação de neutralização em questão?

Dados:
Capacidade calorífica da água: 1 cal.g-1 . o C-1 .
Capacidade calorífica da solução neutralizada:1 cal.g-1 . o C-1 .
Densidade da água e de todas as soluções envolvidas: 1g.mL-1 .
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Q509996
Química Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos , Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |
Q509996 Química
A figura 1 apresenta a curva de aquecimento da água pura. Nela são mostradas as quantidades  de energia fornecida para a ocorrência das mudanças de fases.
Imagem associada para resolução da questão
Figura 1 – Questão 12: Curva de aquecimento da água pura. (Adaptado). Fonte: Atkins, P. Jones, L. Chemistry, Molecules, Matter and Change. 4th ed. W. H. Freeman and Company. New York, 1999.


O mínimo de energia necessário para passar 1g de água do estado sólido para o estado vapor é: Dados: H= 1 g mol -1; O = 16 g mol -1
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Q509994
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |
Q509994 Química
A análise coulométrica é uma aplicação da primeira lei de Faraday que pode ser expressa da seguinte forma: a extensão da reação química num eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa através do eletrodo. Numa célula eletroquímica apropriada foi realizada a seguinte reação:

                                             I3- + 2e- ⇌ 3 I -

Considerando as informações fornecidas acima, qual a quantidade de matéria de I3 - consumida após a passagem de 0,193 A durante 500 s ?

Dado: Constante de Faraday = 96500 C mol -1
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Q509990
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |
Q509990 Química
A contaminação de águas superficiais doces por íons fosfatos pode atingir níveis que inviabilizam seu uso, uma vez que sua presença causa superfertilização das plantas. De forma geral, são consideradas fontes de contaminação por íons fosfatos: os polifosfatos dos detergentes, o esgoto bruto e os escoamentos de fazendas ricos em fosfatos provenientes dos resíduos de animais, lavagem dos locais de ordenha e fertilizantes. Uma possibilidade de remoção dos íons fosfato em águas residuais municipais e industriais é através
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Q509986
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |
Q509986 Química
Uma célula eletroquímica é definida pelo seguinte arranjo:

Ag | AgBr(s)| Br – (c=0,10) || Cl – (c=0,01) | AgCl(s)| Ag

Qual o potencial fornecido pela célula representada acima?

Dados:

AgBr(s) + 1e- → Ag(s)+ Br – E0 = +0,0713V
AgCl(s) + 1e- → Ag(s)+ Cl – E0 = +0,22V
a 25o C: 2,303 RT/F = 59mV
Alternativas
Q503853
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503853 Química
Em 2008, o Brasil foi o terceiro maior extrator de bauxita (minério) no mundo, o quarto maior produtor de alumina (óxido de alumínio) e o sexto maior produtor de alumínio metálico. A ob- tenção do metal a partir do óxido é feita por eletrólise ígnea, após a separação da alumina das impurezas através do “processo de Bayer”, que é a reação com soda cáustica. Em seguida, ocorre a adição de “criolita”, um mineral que atua como fundente, diminuindo o ponto de fusão de 2072°C para cerca de 1000°C. Finalmente, ocorre a eletrólise, com eletrodos (não inertes) de gra?te (C). Um processo eletrolítico de alumínio ocorre durante 12h, utilizando uma corrente de 100 ampères (A). A massa aproximada, em gramas, de metal obtido no cátodo e a substância produzida no ânodo são, respectivamente:

Dados: 1 mol de elétrons = 96500 C (1 F), massa molar do Al = 27g.mol -1
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Q503838
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas e Energia , Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos. , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503838 Química
Ernest Rutherford (1871-1937) foi quem descobriu que, se um núcleo radioativo se desintegra emitindo uma partícula α ou β, o núcleo resultante é, em regra, também radioativo e, mais cedo ou mais tarde, acaba expulsando alguma partícula para converter- se em outro núcleo, e assim por diante, até terminar num núcleo estável, isto é, não radioativo. Considere o nuclídeo urânio-238 que, após uma série de emissões, transforma-se no chumbo-206. A quantidade de partículas alfa e beta emitidas nesta série radioativa é, respectivamente, igual a:
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Q503834
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503834 Química
O ácido benzoico tem entalpia padrão de combustão igual a -3227 kJ.mol -1 . Para calibrar um calorímetro, foram usados 2,27 g deste ácido, aumentando em 5,0°C a temperatura do calorímetro. Em seguida, com o calorímetro a 25°C, promoveu-se a queima de 1,6 g de acetileno (etino) e a temperatura subiu para 31,7°C. A entalpia padrão de combustão do acetileno, em kJ.mol -1 , é aproximadamente igual a:

Dados: Massas molares (g.mol -1 ), H= 1, C=12, O=16
Alternativas
Q503832
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503832 Química
As Leis da Termodinâmica explicam as variações de energia e a tendência de ocorrência dos processos de modo espontâneo, sendo essenciais para a compreensão da Química. Considerando, por exemplo, um processo que é exotérmico, em relação à espontaneidade, à variação de entropia (ΔS) e à temperatura, pode-se afirmar que:
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Q503830
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503830 Química

Uma célula galvânica é montada com um eletrodo consistindo de uma lâmina de zinco metálico imersa em solução aquosa 1,0 mol.L-1 de sulfato de zinco. O outro eletrodo é o de hidrogênio, com pressão parcial do gás igual a 1 bar e concentração de íons H3 O+ igual a 0,01 mol.L-1 , a 25°C. A força eletromotriz desta célula, em volts, é aproximadamente igual a:
Dados:
Zn 2+(aq) + 2è → Zn(s) E0 = - 0,76V


2H+(aq) + 2è → H 2(g)E0 = 0,00V

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Q499613
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano: 2015 Banca: IDECAN Órgão: INMETRO Prova: IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499613 Química
Considere as seguintes reações.

I. H2O(l) → H2(g) + ½ O2 (g) ΔH = +286 kJ

II. H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(v) ΔH = –242 kJ

Assinale, a seguir, o ΔH da passagem de H2O → H2O(l).
Alternativas
Q499611
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2015 Banca: IDECAN Órgão: INMETRO Prova: IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499611 Química
A célula de hidrogênio-oxigênio usada em cápsulas espaciais denomina-se células a combustível alcalina, porque seu eletrólito é uma base. Sabendo-se que ocorre a oxidação do hidrogênio e a redução do oxigênio, é correto afirmar que o(a)
Alternativas
Q499597
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2015 Banca: IDECAN Órgão: INMETRO Prova: IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499597 Química
O contato entre materiais metálicos diferentes possibilita a formação de pilha galvânica. Para a total formação dessa pilha, há necessidade de ligação entre materiais metálicos diferentes em presença de eletrólito, ocorrendo, então, a corrosão galvânica. Como exemplo de corrosão galvânica no solo, cita-se aquela ocasionada por malhas de aterramento de cobre ligadas a tubulações de aço-carbono enterradas. Sobre as malhas de aterramento, é INCORRETO afirmar que
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Q499586
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Ano: 2015 Banca: IDECAN Órgão: INMETRO Prova: IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499586 Química
Na corrosão eletroquímica, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra, aparecendo uma pilha de corrosão. Sobre o processo eletroquímico de corrosão, analise.

I. O oxigênio pode comportar-se como acelerador do processo eletroquímico de corrosão.

II. A corrosão eletroquímica será tanto mais intensa quanto maior o valor de pH.

III. Na corrosão eletroquímica, o metal se oxida num lugar, o oxidante se reduz em outro e o produto de corrosão se forma em regiões intermediárias, não apresentando características protetoras.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Alternativas
Respostas
1081: E
1082: C
1083: B
1084: C
1085: D
1086: A
1087: C
1088: C
1089: B
1090: A
1091: E
1092: C
1093: C
1094: E
1095: B
1096: E
1097: C
1098: C
1099: B
1100: D
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