Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.458 questões
Q715835
Química
Os métodos potenciométricos de análise se baseiam em medidas do potencial de células
eletroquímicas na ausência de correntes apreciáveis. O potencial medido está relacionado com a
composição química dos eletrodos e das soluções nas quais estão submersos. Considerando as
características desses métodos, analise as afirmativas que se seguem.
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
Q715826
Química
A célula eletroquímica representada pelo esquema da figura que segue, onde V é um
voltímetro e S é uma ponte salina que contém uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), possui
um eletrodo de zinco imerso em uma solução de nitrato de zinco, Zn(NO3)2, e outro eletrodo de prata imerso
em uma solução de nitrato de prata, AgNO3, nas concentrações indicadas a 25ºC.
Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:
Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:
Q715825
Química
O fenômeno de corrosão metálica causa grandes prejuízos às indústrias, pois nesse
processo ocorre a dissolução lenta da superfície de equipamentos, quando os mesmos são expostos ao ar,
em contato com o solo ou água do mar. Com o objetivo de minimizar a corrosão do ferro em equipamentos,
são utilizados os chamados “eletrodos de sacrifício”, os quais são formados por barras de outros metais,
convenientemente escolhidos que, quando colocados em contato com a superfície do equipamento, sofrem
corrosão no lugar do ferro.
Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício” adequados as barras de
Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício” adequados as barras de
Q715820
Química
Analise as reações abaixo.
I. SO2 + H2O2 -› H2SO4
II. SO2 + H2O -› H2SO3
III. SO2 + NH4OH -› NH4HSO3
Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em
Q715812
Química
A reação de 1 mol de grafita, C(s), com 1 mol de oxigênio gasoso produz 1 mol de dióxido de carbono gasoso. O diagrama abaixo mostra a variação de entalpia para essa reação.
Analise as afirmativas abaixo sobre essa reação.
I. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de formação de CO2(g).
II. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de combustão de grafita.
III. É uma reação endotérmica.
IV. Para queimar 1 mol de C(s), é necessário fornecer 393,5 kJ para o sistema.
Está(ão) CORRETA(S):
Q706378
Química
O tecnécio é um dos elementos mais utilizados em medicina
nuclear e seu isótopo 99mTc, um gama emissor, é utilizado em
exames de imagens. Uma solução contendo 99mTc é ingerida ou
injetada no paciente e através da radiação gama emitida, os
médicos podem obter imagens de órgãos como coração, fígado e
pulmões.
Doze horas após a aplicação da solução de 99mTc, foi detectado
em um paciente 1/4 da atividade inicial desse isótopo. Após
24horas de aplicação, a porcentagem que restará no paciente
será de
Q706376
Química
O dióxido de nitrogênio e o óxido nítrico são poluentes primários
considerados relevantes no que diz respeito à poluição
atmosférica. Juntos, esses dois compostos são considerados as
moléculas mais importantes da química da atmosfera.
Alguns autores também incluem nessa lista o N2O que, apesar de
não ser importante enquanto poluente da troposfera, acaba por
exercer grande influência na estratosfera, no que diz respeito ao
desequilíbrio do efeito estufa.
As reações a seguir apresentam as reações de combustão de
alguns óxidos de nitrogênio.
A variação de entalpia da reação N2O(g) + 1/2O2 (g) → 2NO(g) pode ser determinada como
A variação de entalpia da reação N2O(g) + 1/2O2 (g) → 2NO(g) pode ser determinada como
Q706374
Química
É mais fácil para um nêutron se aproximar de um núcleo alvo do
que um próton. Como o nêutron não tem carga, ele não é
repelido pela carga do núcleo e não é necessário acelerá-lo a
velocidades muito altas. Um exemplo de transmutação induzida
por nêutron é a formação do cobalto-60, que é utilizado no
tratamento do câncer, a partir do isótopo de ferro-58. Na
primeira etapa ocorre a produção do ferro-59. Na segunda etapa
ocorre o decaimento beta(ß) do ferro-59. Na terceira e última
etapa ocorre a produção do cobalto-60. (Atkins, P.; Jones, L. Princípio da Química, 3ª Ed. Porto Alegre: Bookman. 2006)
A reação total que representa o processo descrito no texto é
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701749
Química
O dióxido de manganês (MnO2) puro, produzido pelo processo eletrolítico, é utilizado na fabricação de pilhas secas (Células de
Leclanché). Ele pode também reagir com ácido clorídrico para gerar o cloreto de manganês (MnCl2) de acordo com a reação a
seguir:
t MnO2 + u HCl → v MnCl2 + x H2O + z Cl2
Os valores de t, u, v, x e z que correspondem ao balanceamento da equação são, respectivamente,
t MnO2 + u HCl → v MnCl2 + x H2O + z Cl2
Os valores de t, u, v, x e z que correspondem ao balanceamento da equação são, respectivamente,
Q701288
Química
O dióxido de nitrogênio e o óxido nítrico são poluentes primários
considerados relevantes no que diz respeito à poluição
atmosférica. Juntos, esses dois compostos são considerados as
moléculas mais importantes da química da atmosfera. Alguns autores também incluem nessa lista o N2O que, apesar de
não ser importante enquanto poluente da troposfera, acaba por
exercer grande influência na estratosfera, no que diz respeito ao
desequilíbrio do efeito estufa. As reações a seguir apresentam as reações de combustão de
alguns óxidos de nitrogênio.
2NO(g) + O2
(g) 
2NO2
(g) 
H1
2N2O(g) + 3O2
(g) 
4NO2
(g) 
H2
2NO2
(g) H1
2N2O(g) + 3O2
(g) 4NO2
(g) H2
Q701279
Química
Em um ensaio de corrosão, placas bimetálicas (Fe/Ag, Fe/Cu,
Fe/Mg, Fe/Ni e Fe/Zn) foram dispostas em diferentes bécheres
contendo água do mar, conforme o esquema a seguir:
Considere a tabela a seguir.
Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o
Considere a tabela a seguir.
Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o
Q684313
Química
Ao fazer a ligação do anodo com a estrutura, estando ambos em contato simultâneo com o eletrólito, forma‐se uma pilha na qual a corrente que circula resulta da dissociação eletroquímica do anodo. A utilização de anodos de sacrifício em tubulações pode ser analisada a seguir.
De acordo com a figura anterior, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Os produtos de corrosão são Mg(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2.
( ) Reação da área catódica aerada: 2 H2O + 2e– → H2+ 2OH– .
( ) A proteção catódica é um método de controle de corrosão que consiste em transformar a estrutura a proteger no catodo de uma célula eletroquímica ou eletrolítica, uma vez que é o anodo quem sofre a oxidação.
A sequência está correta em
Q684303
Química
Na corrosão eletroquímica, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra, aparecendo uma
pilha de corrosão. São feitas as seguintes afirmativas quando o ferro ou o aço, já com a camada de Fe2O3, sofre
corrosão em presença de um filme de umidade atmosférica:
I. Reação catódica: redução de Fe2O3 a Fe3O4 em presença de umidade e com deficiência de oxigênio: 4Fe2O3 + Fe2+ +
2e → 3Fe3O4.
II. Reação anódica: H2O + 1/2 O2 + 2e → 2OH–
.
III. Quando a ferrugem seca, ela é permeada pelo oxigênio, havendo reoxidação da magnetita, Fe3O4.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Q684293
Química
Em um bécher de 250 mL foi colocado 200 mL de solução aquosa a 3% de cloreto de sódio, 1 mL de solução alcoólica a
1% de fenolftaleína e 2 mL de solução aquosa N (normal) de ferricianeto de potássio. Foram imersos dois eletrodos
metálicos, sendo um de zinco e outro de ferro ligado por meio de um fio de cobre. Após alguns minutos, em torno do
eletrodo de ferro foi observado o aparecimento de coloração róseo‐avermelhada e em torno do eletrodo de zinco
uma formação de resíduo esbranquiçado. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir. (Considere os dados: Zn2+ + 2e → Zn (–0,763 V)
Fe2+ + 2e → Fe (–0,44 V))
I. O processo é espontâneo. II. Têm‐se as reações nas áreas: anódica: Zn → Zn2+ + 2e. Catódica: H2O + ½ O2 + 2 e → 2OH– . III.Houve corrosão do ferro formando o resíduo Fe3 [Fe(CN)6]2.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
I. O processo é espontâneo. II. Têm‐se as reações nas áreas: anódica: Zn → Zn2+ + 2e. Catódica: H2O + ½ O2 + 2 e → 2OH– . III.Houve corrosão do ferro formando o resíduo Fe3 [Fe(CN)6]2.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Q668529
Química
A reação de fusão nuclear que ocorre no Sol é um processo
de várias etapas, em que o núcleo do hidrogênio se
transforma em um núcleo de hélio. Ela pode ser dividida da
seguinte maneira:
Considerando esse processo e sabendo que 1 g de hidrogênio tem 1 mol de átomos, e que NA = 6,022 x 1023 átomos/mol e eV = 1,6 x 10-19 j, assinale a alternativa que indica a energia aproximada, em terajoules, liberada por 4 gramas de hidrogênio.
Considerando esse processo e sabendo que 1 g de hidrogênio tem 1 mol de átomos, e que NA = 6,022 x 1023 átomos/mol e eV = 1,6 x 10-19 j, assinale a alternativa que indica a energia aproximada, em terajoules, liberada por 4 gramas de hidrogênio.
Q668528
Química
Considere hipoteticamente que o núcleo do elemento A tem uma meia vida duas vezes maior que a do núcleo do elemento B. No tempo inicial, o número de núcleos do tipo B em uma amostra é oito vezes maior que o número de núcleos do tipo A. Haverá um instante em que os números de núcleos A e B serão iguais.
Com base no exposto, assinale a alternativa que apresenta esse instante em função do tempo de meia vida do núcleo B.
Q668525
Química
Considerando a cadeia de decaimento apresentada, é correto
afirmar que as partículas são emitidas na ordem
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665829
Química
Considerando-se que o teor do isótopo carbono-14 (14C) encontrado
em um artefato de madeira seja de 25% do valor presente nos
organismos vivos e que a meia-vida do isótopo 14C seja
de 5.730 anos, é correto concluir que o referido artefato foi
confeccionado a partir de uma árvore cortada há
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665819
Química
Acerca da Lei de Hess e de entalpias de formação, assinale a opção
correta.
Q657891
Química
Considere hipoteticamente que, na análise pericial das
evidências relacionadas a um acidente, tem-se uma peça de
latão que operava mergulhada em um grande tanque de
solução com certa acidez. O tanque em questão serve apenas
para o acúmulo da solução ácida, não havendo nele qualquer
agitação do líquido (solução). A peça apresenta-se intacta,
sem qualquer trinca ou deformação, mas observa-se, nessa
peça, uma superfície porosa uniformemente distribuída sobre
ela, com formação de óxidos de coloração ligeiramente
avermelhada. A esse respeito, é correto afirmar que uma
hipótese para a falha da peça em análise refere-se à
ocorrência de corrosão
Conheça nossos planos