Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.447 questões
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429453
Química
Os sistemas potenciométricos precisam de pelo menos um eletrodo de referência para a obtenção de medidas de potencial consistentes no eletrodo de trabalho.
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429426
Química
As equações termoquímicas abaixo representam reações que ou liberam calor (exotérmicas) ou absorvem calor (endotérmicas). Nelas, mantêm-se a pressão e a temperatura constantes.
I - N+ O2(g) →2 NO(g)- 43,0 kcal
II - 2P(s)+ 5Cl2(g) → 2PCl5(g)+ 190,8 kcal
III - 2Fe(s) + O 2(g) → 2 FeO(s) ΔH = - 64,04 kcal
São reações exotérmicas
I - N+ O2(g) →2 NO(g)- 43,0 kcal
II - 2P(s)+ 5Cl2(g) → 2PCl5(g)+ 190,8 kcal
III - 2Fe(s) + O 2(g) → 2 FeO(s) ΔH = - 64,04 kcal
São reações exotérmicas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429415
Química
A reação química abaixo está balanceada e é uma reação de oxirredução. Nela, o ácido iodídrico reage com o ácido sulfúrico dando ácido sulfídrico mais água e iodo.
8 HI + H2 SO4 → H2 S + 4 H2 O + 4 I 2
Os elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente, são
8 HI + H2 SO4 → H2 S + 4 H2 O + 4 I 2
Os elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente, são
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Logística de Transporte Júnior - Controle - 2011 |
Q429348
Química
Em um ambiente rico em oxigênio, dentro dos limites de explosividade, o fogo terá suas chamas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429272
Química
Reagindo-se ácido nítrico com iodo, obtêm-se ácido iódico, óxido nítrico e água, conforme ilustrado abaixo.
HNO3 + I 2 → HIO3 + NO + H2 O
Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,
HNO3 + I 2 → HIO3 + NO + H2 O
Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429271
Química
A reação química abaixo é do tipo oxirredução, na qual o iodeto de sódio reage com o cloro dando cloreto de sódio mais iodo.
Indique o elemento que sofre oxidação e aquele que sofre redução.
Sobre essa reação, afirma-se que o
Indique o elemento que sofre oxidação e aquele que sofre redução.
Sobre essa reação, afirma-se que o
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429250
Química
Texto associado
Uma pilha contém eletrodos de alumínio e de cobre.
Abaixo estão representadas as semirreações do alumínio e do cobre com seus respectivos potenciais normais de redução.
Abaixo estão representadas as semirreações do alumínio e do cobre com seus respectivos potenciais normais de redução.
A diferença de potencial estabelecida nessa pilha é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429249
Química
Texto associado
Abaixo estão ilustradas as semirreações de um processo de eletrólise do cloreto de cálcio (CaCl2 ).
O produto final desse processo é a formação de
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429247
Química
Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4 ), aplica-se uma corrente elétrica de 1,0 A durante 9.650 s. O transporte de 96.500 C entre os eletrodos corresponde a 1 mol de elétrons e, para cada 2 mols de elétrons, forma-se 1 mol de cobre na placa do catodo.
A massa total de cobre, em gramas, que se deposita no catodo, durante o processo, é
Dado: mCu = 63,5 u
A massa total de cobre, em gramas, que se deposita no catodo, durante o processo, é
Dado: mCu = 63,5 u
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior-2012 |
Q429107
Química
A bateria de chumbo usada em carros é, em essência, um conjunto de pilhas ligadas em série. A equação da reação global que faz gerar eletricidade é:
PbO2(s) + Pb(s) + 2 H2 SO4(aq)
Nessa reação de oxirredução, o
PbO2(s) + Pb(s) + 2 H2 SO4(aq)
→
2 PbSO4(aq) + 2 H2 ONessa reação de oxirredução, o
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q425621
Química
As reações termoquímicas são representadas seguindo regras estabelecidas por uma entidade que tem autorida- de máxima e palavra final sobre temas relacionados com nomenclatura e terminologia em química. A reação de combustão completa do metano, seguindo tais regras, é indicada abaixo.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2H2 O(l); ΔH= -890,4 kJ
Com base na informação representada, constata-se que o(a)
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2H2 O(l); ΔH= -890,4 kJ
Com base na informação representada, constata-se que o(a)
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGAS - Engenheiro Júnior - Mecânica |
Q425433
Química
Quando se ligam eletricamente (circuito metálico) dois metais diferentes (eletrodos) imersos em um eletrólito, forma-se uma pilha eletroquímica.
Basicamente, uma pilha eletroquímica tem os componentes mencionados a seguir, que apresentam as seguintes características:
Basicamente, uma pilha eletroquímica tem os componentes mencionados a seguir, que apresentam as seguintes características:
Q424949
Química
O hidrogênio pode ser produzido por eletrólise da água, conforme as reações catódica e anódica indicadas a seguir.
2 H+ + 2 e → H2
H2 O→2 H+ + ½ O2 + 2 e
Considere as seguintes afirmativas:
I – Os potenciais normais de eletrodo são independentes do pH.
II – A diferença de potencial normal da célula é independente do pH.
III – Os sobrepotenciais são independentes da composição da solução.
De acordo com o exposto acima, está correto o que se afirma em
2 H+ + 2 e → H2
H2 O→2 H+ + ½ O2 + 2 e
Considere as seguintes afirmativas:
I – Os potenciais normais de eletrodo são independentes do pH.
II – A diferença de potencial normal da célula é independente do pH.
III – Os sobrepotenciais são independentes da composição da solução.
De acordo com o exposto acima, está correto o que se afirma em
Q424938
Química
Disponível em: http://www.cis.udel.edu/*portinoi/academic/academic? les/daniellcell.html
A figura acima representa, esquematicamente, uma pilha de Daniel.
Admitindo-se concentrações (atividades) normais (1,0 M) dos sais, qual a leitura, em V, indicada pelo medidor de força eletromotriz?
Q421926
Química
Nas pilhas comuns, o polo negativo é constituído por zinco metálico. Portanto, esse metal, durante o funcionamento da pilha, é o que
Q421924
Química
O radioisótopo 60Co sofre decaimento pela emissão de partículas ß– . O elemento químico formado nesse decaimento é o
Q421923
Química
Considere os seguintes dados:
Com base nesses dados, podese afirmar que a combustão completa de 4,86 g de magnésio metálico
Com base nesses dados, podese afirmar que a combustão completa de 4,86 g de magnésio metálico
Q421912
Química
A produção do metal alumínio a partir da _________ envolve primeiramente o tratamento desse minério, obtendose o composto de fórmula___________, que é conhecido como alumina. A alumina é então aquecida a altas temperaturas em presença de fundente, passando para o estado líquido. O material fundido é então submetido a um processo de________ , obtendose o metal.
As lacunas desse texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
As lacunas desse texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410648
Química
Em 1791, o anatomista Luigi Galvani observou que os músculos das coxas de rãs dissecadas sofriam contrações ao entrarem simultaneamente em contato com dois metais diferentes, razão pela qual concluiu que o fenômeno estava associado à eletricidade presente nos músculos. O físico Alessandro Volta, por sua vez, realizou outra interpretação desse fenômeno, argumentando que a eletricidade tinha origem nos metais, e conseguiu comprovar sua explicação com base nos resultados de seus experimentos. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir.
A pilha de Daniell é representada pelo seguinte diagrama de célula:
A pilha de Daniell é representada pelo seguinte diagrama de célula:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410646
Química
Em 1791, o anatomista Luigi Galvani observou que os músculos das coxas de rãs dissecadas sofriam contrações ao entrarem simultaneamente em contato com dois metais diferentes, razão pela qual concluiu que o fenômeno estava associado à eletricidade presente nos músculos. O físico Alessandro Volta, por sua vez, realizou outra interpretação desse fenômeno, argumentando que a eletricidade tinha origem nos metais, e conseguiu comprovar sua explicação com base nos resultados de seus experimentos. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir.
Na pilha de Daniell, o zinco oxida no cátodo, polo positivo da pilha.
Na pilha de Daniell, o zinco oxida no cátodo, polo positivo da pilha.
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