Questões de Concurso Sobre transformações químicas e energia em química

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Q429505 Química
Para propiciar o fogo, materiais inflamáveis e combustíveis, estando no estado sólido ou liquido e submetidos a uma fonte de calor, transformam-se em gases que se combinam com determinado elemento e iniciam uma transformação química, gerando determinados produtos.

Esse elemento e esses produtos são, respectivamente,
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Q429107 Química
A bateria de chumbo usada em carros é, em essência, um conjunto de pilhas ligadas em série. A equação da reação global que faz gerar eletricidade é:

PbO2(s) + Pb(s) + 2 H2 SO4(aq)

2 PbSO4(aq) + 2 H2 O

Nessa reação de oxirredução, o
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Ano: 2012 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: UFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico |
Q400314 Química
Dada a equação termoquímica,

                Hg(l) + ½ O2(g) → HgO(s)ΔH = - 90KJ.mol -1

na formação de 72g de HgO(s), ocorre

Dados: Hg = 200; O = 16
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Ano: 2012 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: UFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico |
Q400312 Química
Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir:

I. NH3(aq)+ H2O(l)→ NH4+(aq)+ OH¯(aq)

II. Fe2O3(s)+ 2Al(s) → 2Fe(l) + Al2O3(s)

III. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq)+ H 2(g)

IV. 2H2S(g)+ 4Ag(s) + O2(g)→ 2Ag2S(s)+ 2H2O(l)

São reações de oxidação-redução:
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Q278129 Química
Gasolina e etanol têm sido muito usados, no Brasil, como combustíveis para veículos automotores.
Considere a gasolina comercial como sendo constituída de 25%, em volume, de etanol (CH 3 CH2 OH) e 75%, em volume, de octano (C8 H18 ), e as equações termoquímicas a seguir.

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O valor que mais se aproxima do calor (em kJ, na pressão constante de 1 atm) produzido pela queima de 1,00 L de gasolina comum é
Dados
(CH3 CH2 OH) = 46 g/mol
(C8 H18) = 114,2 g/mol 
dCH3CH2OH = 0,80 kg/L 
dC8H18 = 0,70 kg/L
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Q278128 Química
Há reações que ocorrem com transferência espontânea de elétrons, o que possibilita a geração de eletricidade necessária para o funcionamento de aparelhos como lanternas, calculadoras e outros que utilizam pilhas.

Considere o esquema de uma pilha constituída de duas semipilhas com metais mergulhados em soluções aquosas de seus íons (Zn em Zn(NO3) 2(aq) e Cu em Cu(NO3)2(aq)) e unidas por um tubo de vidro em U contendo um eletrólito em solução saturada (ponte salina), fios conectados aos metais e um voltímetro (V). Nesse sistema, ocorre uma reação espontânea representada por:

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Nessa pilha
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Q278127 Química
Sobre reações químicas, considere as afirmações a seguir

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É correto APENAS o que se afirma em

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Q278119 Química
Sobre reações químicas e as variações de energia na forma de calor, tem-se o seguinte:
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Ano: 2012 Banca: ESAF Órgão: MI Prova: ESAF - 2012 - MI - Químico |
Q271609 Química
A Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura – UNESCO – e a União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC – decidiram celebrar 2011 como o Ano Internacional da Química, com objetivo de “destacar as conquistas e avanços da Química e o papel das mulheres nesta ciência”. A Escolha deste ano é também uma homenagem à cientista Marie Curie, agraciada com o Prêmio Nobel de Física em 1903, pela descoberta da radioatividade, e agraciada com o Prêmio Nobel de Química de 1911, pela descoberta dos elementos químicos rádio e polônio. Sobre a radioatividade e seu amplo uso em nossa sociedade moderna, indique a opção incorreta.
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Ano: 2012 Banca: ESAF Órgão: MI Prova: ESAF - 2012 - MI - Químico |
Q271608 Química
A descoberta da radioatividade conferiu a Henri Becquerel, Pierre Curie e Marie Curie o Prêmio Nobel de Física em 1903. Esse fenômeno tem larga aplicação na sociedade moderna, das quais uma listada a seguir não está correta.
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Ano: 2012 Banca: ESAF Órgão: MI Prova: ESAF - 2012 - MI - Químico |
Q271601 Química
O gás metano (CH4 ) é um gás incolor e, quando adicionado ao ar, transforma-se em mistura de alto teor inflamável. É também chamado de biogás, pois pode ser produzido pela digestão anaeróbica de matéria orgânica, como lixo e esgoto, através de microrganismos. Portanto, o gás metano pode representar um perigo à segurança pública, como no caso informado há alguns meses sobre acumulação desse gás no subsolo de um shopping em São Paulo, construído sob um depósito de lixo. A partir das reações (A), (B) e (C), indique qual o valor da variação de entalpia da reação de combustão parcial do metano.

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Q258127 Química
A figura ilustra a eletrodeposição, processo inverso ao da pilha. É um dos mais importantes métodos de revestimento aplicados a materiais para protegê-los da corrosão.

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Esse processo consiste na aplicação de células eletrolíticas que utilizam energia elétrica para produzir reações de oxirredução não espontâneas, além de permitir o(a)
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Q258124 Química
À temperatura de 298 K e à pressão de 1 atm, os calores de reação de formação de óxido de alumínio e óxido de ferro III, a partir do alumínio e do ferro sólidos, na presença de oxigênio, são +399,09 Kcal e +196,5 Kcal, respectivamente. Considere a formação de óxido de alumínioal Al2O3(s) a partir da reação de alumínio na forma sólida e óxido de ferro III, também a 298 K e à pressão de 1 atm, representada na equação a seguir.

2AL(s)+Fe2O3(s) →Al2O3(s)+2Fe(s)

Qual é o calor de reação do Al2O3 (s) e qual é a classificação da reação quanto ao calor calculado?

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Q258101 Química
Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos os metais ou ligas podem sofrer os fenômenos de degradação pela corrosão. No caso das refinarias de petróleo, por exemplo, processos de corrosão do ferro podem ser ocasionados pela ação corrosiva do ar atmosférico. Abaixo estão representadas as equações químicas gerais não balanceadas da formação da ferrugem, seja na forma de Fe2 O3 ou Fe3 O4 .
Fe (s) + O2 + H2 O (vapor) → Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 (g) → Fe2 O3 H2 O (vermelha ou castanha) + H2
Fe(OH)2 → Fe3 O4 (preto)+H2 O +H2 Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro

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Q234280 Química
Hidróxido de sódio é normalmente produzido pela eletrólise de uma solução de cloreto de sódio.

Considerando-se a série de potenciais eletroquímicos apresentada, qual a diferença de potencial mínima, em V, que precisa ser aplicada entre os eletrodos para que a reação seja possível?

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Q234278 Química
As baterias de chumbo ácido, utilizadas largamente em veículos automotores, apresentam uma diferença de potencial em circuito aberto de cerca de 2,0 V. Seu comportamento eletroquímico pode ser descrito por

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O que constitui o catodo desse tipo de bateria?
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Q234247 Química
Muitas estruturas submarinas são protegidas contra a corrosão através de proteção catódica com uso de anodos galvânicos, comumente denominados “anodos de sacrifício”.

Com relação à proteção catódica galvânica de estruturas de aço-carbono em água do mar, é INCORRETO afirmar que a(s)
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Q234246 Química
Em um prédio, o sistema de combate contra incêndio foi confeccionado com tubulações de cobre e com bicos aspersores de aço-carbono posicionados no teto. No processo de instalação, os bicos aspersores de água foram ligados diretamente à tubulação de cobre. Após alguns anos, os bicos aspersores apresentaram problemas de vazamento de água. Um técnico em Química, morador do prédio, na tentativa de entender o processo corrosivo e estimar a diferença de potenciais entre os metais, consultou a tabela padrão de potenciais eletroquímicos que contém as seguintes informações:

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Na construção de um argumento que prove o erro cometido pela construtora, o Técnico em Química afirmou que,
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Q233975 Química
Metano reage com cloro formando clorometano e ácido clorídrico de acordo com a equação abaixo:

                          CH4(g) + Cl2(g)    →    CH3Cl(g) + HCl(g)
Dados: Ligação       Energia de ligação (∆H) C – H           412 kJ/mol C – Cl          432 kJ/mol Cl – Cl         230 kJ/mol H – Cl          419 kJ/mol
Considerando que o rompimento de ligação é um processo endotérmico e que a formação de ligação é um processo exotérmico, qual a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação?
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Q233974 Química
Reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons. A equação não balanceada, apresentada abaixo, é a reação de dicromato de potássio com cloreto estanoso em meio ácido.

           K2Cr2O7(aq) + SnCl2(aq)  + HCl(aq)     →    CrCl(aq) + SnCl4(aq) + KCl(aq) +H2O(l)

Nessa reação, o

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Respostas
1261: E
1262: A
1263: C
1264: A
1265: B
1266: C
1267: D
1268: D
1269: D
1270: E
1271: D
1272: E
1273: C
1274: D
1275: C
1276: D
1277: D
1278: C
1279: C
1280: A