Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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Esse elemento e esses produtos são, respectivamente,
PbO2(s) + Pb(s) + 2 H2 SO4(aq)
→
2 PbSO4(aq) + 2 H2 ONessa reação de oxirredução, o
Hg(l) + ½ O2(g) → HgO(s)ΔH = - 90KJ.mol -1
na formação de 72g de HgO(s), ocorre
Dados: Hg = 200; O = 16
I. NH3(aq)+ H2O(l)→ NH4+(aq)+ OH¯(aq)
II. Fe2O3(s)+ 2Al(s) → 2Fe(l) + Al2O3(s)
III. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq)+ H 2(g)
IV. 2H2S(g)+ 4Ag(s) + O2(g)→ 2Ag2S(s)+ 2H2O(l)
São reações de oxidação-redução:
Considere a gasolina comercial como sendo constituída de 25%, em volume, de etanol (CH 3 CH2 OH) e 75%, em volume, de octano (C8 H18 ), e as equações termoquímicas a seguir.

O valor que mais se aproxima do calor (em kJ, na pressão constante de 1 atm) produzido pela queima de 1,00 L de gasolina comum é
Dados
(CH3 CH2 OH) = 46 g/mol
(C8 H18) = 114,2 g/mol
dCH3CH2OH = 0,80 kg/L
dC8H18 = 0,70 kg/L
Considere o esquema de uma pilha constituída de duas semipilhas com metais mergulhados em soluções aquosas de seus íons (Zn em Zn(NO3) 2(aq) e Cu em Cu(NO3)2(aq)) e unidas por um tubo de vidro em U contendo um eletrólito em solução saturada (ponte salina), fios conectados aos metais e um voltímetro (V). Nesse sistema, ocorre uma reação espontânea representada por:

Nessa pilha

É correto APENAS o que se afirma em


Esse processo consiste na aplicação de células eletrolíticas que utilizam energia elétrica para produzir reações de oxirredução não espontâneas, além de permitir o(a)
2AL(s)+Fe2O3(s) →Al2O3(s)+2Fe(s)
Qual é o calor de reação do Al2O3 (s) e qual é a classificação da reação quanto ao calor calculado?
Fe (s) + O2 + H2 O (vapor) → Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 (g) → Fe2 O3 H2 O (vermelha ou castanha) + H2 O
Fe(OH)2 → Fe3 O4 (preto)+H2 O +H2 Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro
Considerando-se a série de potenciais eletroquímicos apresentada, qual a diferença de potencial mínima, em V, que precisa ser aplicada entre os eletrodos para que a reação seja possível?


O que constitui o catodo desse tipo de bateria?
Com relação à proteção catódica galvânica de estruturas de aço-carbono em água do mar, é INCORRETO afirmar que a(s)

Na construção de um argumento que prove o erro cometido pela construtora, o Técnico em Química afirmou que,
CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)
Dados: Ligação Energia de ligação (∆H) C – H 412 kJ/mol C – Cl 432 kJ/mol Cl – Cl 230 kJ/mol H – Cl 419 kJ/mol
Considerando que o rompimento de ligação é um processo endotérmico e que a formação de ligação é um processo exotérmico, qual a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação?
K2Cr2O7(aq) + SnCl2(aq) + HCl(aq) → CrCl(aq) + SnCl4(aq) + KCl(aq) +H2O(l)
Nessa reação, o