Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
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O minério magnetita é formado pelo seguinte processo:
3FeO (s) + CO2 (s) à Fe3O4 (s) + CO (g)
Quantos mols, aproximadamente, de dióxido de carbono são necessários para reagir com 750 g de óxido de ferro(II)?
Dados:
(massa molar do FeO = 71 g/mol; massa
molar do CO2 = 44 g/mol)
A concentração de vitamina C (C6 H8 O6 ) foi determinada por coulometria usando eletrodo de platina. No processo, aplicou-se uma diferença de potencial para formar I- , a partir de um excesso de I2 presente na solução onde a amostra foi adicionada. A espécie I3- (formada a partir de I- e I2 ) reagiu com a vitamina C, oxidando-a (ver equações a seguir).
C6 H8 O6 + I3 - → C6 H6 O6 + 3I- + 2 H+
Em que I3 - + 2e → 3I-
Sabe-se que 25,00 mL de solução de amostra foram adicionadas à célula coulométrica, e que foram requeridos 12 min e
52 s da aplicação de 25 mA de corrente para oxidar quantitativamente a vitamina C.
Com base nessa informação, a concentração de vitamina C (em mol L-1 ) na solução de amostra é de
Dado
Carga de 1 mol de elétrons = 96500 C
C = A s
Um recipiente de 20 L contém uma mistura de nitrogênio e um gás não identificado, a 305 K. A massa de nitrogênio no recipiente é 168 g, enquanto a massa do outro gás é igual a 88 g.
Se a pressão total no recipiente é 10 atm, e o comportamento dos gases é ideal, o gás não identificado na mistura pode ser o
Dado
R = 0,082 atm L mol-1
K-1
Considere o texto a seguir para responder à questão.
A reação de ionização do ácido clorídrico, HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq) , processa-se a 25°C e 1 atm e são conhecidos os seguintes valores termodinâmicos ΔH = -75 kj/mol e ΔS = -131, 5 J/(mol. K).
Acerca da entropia da reação, analise as asserções a seguir:
O valor negativo de ΔS indica que um mol de H+(aq) mais um mol de Cl-(q) são menos desordenados que um mol de HCl gasoso separado do solvente água.
PORQUE
Os íons aquosos são mais desordenados que compostos no estado gasoso.
Referente às asserções, é correto afirmar que
O modelo para o átomo proposto por Rutherford está representado a seguir:
Com esse modelo, Rutherford interpretou
A acetanilida é uma amida secundária, que tem a mesma função do paracetamol, atuando como analgésico e antipirético. Pode ser sintetizada por meio de uma reação da anilina, como apresentado na reação a seguir:
Em um laboratório, a reação apresentada foi conduzida nas condições de temperatura e
pressão apropriadas, com a adição de 279 kg de anilina e 204 kg de anidrido acético, ambos
com pureza de 100%, em um reator. A reação alcançou rendimento de 80%.
A acetanilida é uma amida secundária, que tem a mesma função do paracetamol, atuando como analgésico e antipirético. Pode ser sintetizada por meio de uma reação da anilina, como apresentado na reação a seguir:
Em um laboratório, a reação apresentada foi conduzida nas condições de temperatura e
pressão apropriadas, com a adição de 279 kg de anilina e 204 kg de anidrido acético, ambos
com pureza de 100%, em um reator. A reação alcançou rendimento de 80%.
O hexafluoreto de urânio é uma substância de importância tecnológica, sendo utilizado como matéria prima para obtenção e enriquecimento do urânio metálico. A figura a seguir apresenta o diagrama de fases dessa substância:
IAEA - International Atomic Energy Agency. Disponível em: https://www.iaea.org (Adaptado).
Uma amostra de 704 g de hexafluoreto de urânio, inicialmente a 30°C e 1 atm, foi submetida aos seguintes procedimentos, realizados em sequência, em um laboratório:
1. aquecimento à pressão constante até 100°C;
2. compressão isotérmica (100°C) até 7 atm;
3. resfriamento à pressão constante (7 atm) até 20°C.
Os átomos de um determinado elemento químico têm a configuração eletrônica:
[configuração de um gás nobre] 3s2 3p1 .
O gás nobre que tem configuração eletrônica igual à configuração indicada entre colchetes é o
Uma amostra de minério (5,00 g) foi completamente dissolvida em ácido e o volume ajustado para 100,00 mL. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução aquosa foi misturada, de forma lenta e sob agitação constante, com excesso de solução aquosa de hidróxido de amônio, suficiente para promover a precipitação completa de ferro na forma de Fe(OH)3 .
Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) → Fe(OH)3 (s)
Após envelhecer, em sua água mãe, filtrar e lavar, o precipitado foi calcinado em forno mufla para formar Fe2O3 , que depois foi deixado para resfriar, em dessecador, até massa constante.
2 Fe(OH)3(s) → Fe2O3(s) + 3H2O(g)
Sendo a massa de Fe2O3(s), obtida após a calcinação, igual a 3,84 g, o valor mais próximo da percentagem (massa/ massa) de ferro no minério é
Dado
M (Fe) = 56 g mol-1
M (Fe2O3
) = 160 g mol-1
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