Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

Duas garrafas pet de 500 mL tiveram o fundo retirado e foram encaixadas, formando um tubo, como mostrado na figura.

Em uma das tampas foi colocado um algodão embebido em ácido clorídrico (HCl) e, na outra, um algodão embebido em hidróxido de amônio (NH₄OH). As tampas foram atarraxadas e, em alguns segundos, os alunos foram surpreendidos com a formação de uma “nuvem” esbranquiçada, próximo ao centro da montagem.

O professor explicou que a nuvem correspondia a uma espécie de poeira de cloreto de amônio (NH₄Cl).

O experimento pode ser utilizado para demonstrar uma reação de

Com relação à classificação dos materiais em misturas ou substâncias, assinale a alternativa CORRETA.

Considere as seguintes afirmativas a respeito do átomo:

I. A carga de um elétron tem módulo igual a 1,2.10^-19 C.

II. A massa do nêutron é praticamente igual à massa do próton.

III. Átomos com número de prótons diferentes pertencem a elementos químicos diferentes.

Estão CORRETAS:

O número de prótons, nêutrons e elétrons apresentados por

Certa quantidade de gás está armazenada num recipiente de aerossol, sob pressão de 1,8 atm a 27^oC. Supondo que esse gás obedece à equação do gás ideal, se o recipiente for aquecido a 247 ^oC, é CORRETO afirmar que a pressão interna no recipiente é aproximadamente:

O tetrahidrocanabinol (THC) é o princípio ativo da maconha e considera-se que a quantidade mínima de (THC) suficiente para causar intoxicação ao ser humano é 25 µg. É CORRETO afirmar que a quantidade de matéria (mol) de THC presente em 25 µg de THC é aproximadamente:

Dados: Fórmula molecular do THC é C₂₁H₃₀O₂ ; C=12 u, H=1, O=16 u.

Considere as afirmações com relação a um gás perfeito, confinado em condições ideais.

I – A temperatura do gás diminui, quando ele sofre expansão isobárica.

II- Considera-se que as moléculas de um gás perfeito interagem por atração ou repulsão e o seu volume é o volume do recipiente que o contém.

III- A energia interna do gás permanece constante, quando o gás sofre aumento de temperatura a volume constante.

IV- A pressão e temperatura constantes, o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles gasosos.

Com relação às afirmativas citadas, é CORRETO afirmar.

Considere as afirmativas com relação às propriedades físicas e químicas dos elementos do grupo I da Tabela Periódica.

I) Apresentam baixo potencial de ionização.

II) Todos reagem com água formando hidróxidos, liberando o gás hidrogênio.

III) O ponto de fusão e ebulição cresce de baixo para cima.

IV) À temperatura ambiente (25oC), todos são sólidos.

É CORRETO afirmar que:

Durante um procedimento de análise qualitativa de cátions, um analista tomou uma amostra que suspeitava conter cátions do grupo I (grupo da prata). Solubilizou a amostra e a dividiu em 02 tubos de ensaio. Ao tubo 01 adicionou algumas gotas de ácido clorídrico diluído, observando a formação de um precipitado branco. Aqueceu o tubo de ensaio e não conseguiu solubilizar este precipitado. Resfriou o tubo e adicionou 10 gotas de NH₃, verificando que o precipitado se dissolveu. Ao segundo tubo adicionou 05 gotas de solução de cromato de potássio, observando a formação de um precipitado vermelho. Com base nessas observações, podemos concluir que o cátion presente na amostra é:

A Cromatografia Gasosa é uma técnica de separação e análise de misturas por interação dos seus componentes entre uma fase estacionária e uma fase móvel. A amostra é injetada e arrastada pela fase móvel (gás arrastador) através da coluna que contém a fase estacionária, onde ocorre a separação da mistura. Abaixo são fornecidas algumas características de uma fase estacionária:

I - Quimicamente inerte à amostra

II - Volatilidade elevada

III - Termicamente estável

IV - Elevada viscosidade

Dentre as características citadas são consideradas adequadas à análise:

A análise por espectrofotometria de uma amostra de ferro forneceu uma leitura de 0,137 de absorbância. A tabela abaixo corresponde à curva de calibração fornecida pelo aparelho. Efetuando os cálculos pelo método de mínimos quadrados, o analista identificou a concentração, em ppm, da amostra com valor emtorno de:

A figura abaixo representa a varredura para determinação do comprimento de onda mais adequado para a análise espectrofotométrica de uma solução de permanganato de potássio, segundo a Lei de Beer. Um analista, ao observar o gráfico, para uma leitura mais eficaz, deverá calibrar o espectrofotômetro na faixa espectral correspondente a:

A abertura de uma amostra para análise pode ser efetuada de diferentes formas. Um dos métodos utilizados é a fusão alcalina, usada para digerir silicatos, alguns óxidos minerais e algumas ligas de ferro. A técnica consiste em misturar a amostra finamente pulverizada com um fundente na proporção de 1:10, aquecendo em mufla entre 300ºC e 1000ºC. Dentre os fundentes oxidantes abaixo, o mais utilizado corresponde à alternativa:

O modelo RPECV (Repulsão de Elétrons da Camada de Valência) pode ser estendido a espécies que não satisfazem a regra do octeto, como espécies com geometria de octeto expandido. Dentre estas moléculas tem-se a molécula XeF₆, um ácido de Lewis. Das afirmações abaixo que descrevem o XeF₆, assinale a FALSA:

(Dados: ₅₄Xe = [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶ e ₉F = 1s²2s²2p⁵)

O ano de 1913 ficou marcado como o maior clímax da história da ciência. A aplicação da hipótese quântica de Planck à radiação do corpo negro, e mais tarde por Einstein ao efeito fotoelétrico, encontrou muitas descrenças e até mesmo muito desdém. Por sua vez, a aplicação de Niels Bohr, um físico dinamarquês, à teoria do átomo de hidrogênio resultou numa revolução de pensamento, uma vez que esta teve espetacular sucesso na interpretação de espectros. Outra grande contribuição da Física Quântica, no que diz respeito ao entendimento dos átomos, foi a capacidade de melhorar as interpretações a respeito de periodicidades químicas e das descrições das estruturas eletrônicas dos elementos. Neste contexto, um elétron em um átomo pode ter seu estado energético descrito com um conjunto de quatro números quânticos.

Considere um elétron com o seguinte conjunto: número quântico principal, 𝓷 = 5; número quântico secundário, 𝓵 = 1, número quântico magnético, m𝓵= -1 e número quântico de spin, ms = -1/2 (admita por convenção que o primeiro elétron num orbital assume o estado de spin -1/2). Qual é a opção que mostra o valor do comprimento de onda aproximado do fóton, detectado na série espectral de Balmer, que é emitido por este elétron quando ele retorna para um nível mais interno?

Dados: Constante de Rydberg para o hidrogênio = RH = 1,1 x 10⁷ m^-1; Constante de Planck = h = 6,63 x 10^-34 J.s; Velocidade da luz (vácuo) = c = 3 x 10⁸ m/s.

Com relação à descrição do átomo dado pela Teoria Quântica, julgue os itens abaixo em V (Verdadeiro) ou F (Falso).

I - Na resolução da equação de Schrödinger, um conjunto de números quânticos principal, secundário e magnético 4, 1, e 0, respectivamente, é possível.

II - Um orbital d comporta no máximo 10 elétrons, enquanto um orbital p comporta no máximo 6 elétrons.

III- O número quântico principal está relacionando à geometria dos orbitais atômicos e às suas orientações no espaço.

IV- Não ocorrem transições eletrônicas entre subníveis de um mesmo nível em sistemas hidrogenóides, uma vez que estes possuem o mesmo valor de energia.

Com base na análise dos itens de I a IV, assinale a alternativa CORRETA:

O primeiro sistema periódico de elementos foi proposto em 1869 pelo químico russo D. I. Mendeleev, que arranjou todos os elementos químicos conhecidos à época em ordem de massa atômica crescente. Em 1871, Mendeleev publicou um artigo em que ele descrevia em detalhes as propriedades de três elementos desconhecidos, os quais ele chamou de ekaboro, eka-alumínio e eka-silício (eka signifi ca que o elemento desconhecido se encontra abaixo do elemento conhecido que completa o seu nome). Todos estes elementos foram descobertos nos 15 anos seguintes. Interessantemente, todos os três nomes possuem origem geográfica. Sobre estes elementos, assinale a opção CORRETA:

Sobre o estudo da tabela periódica e das propriedades periódicas dos elementos assinale a opção CORRETA.

Um cilindro metálico de 28,3 dm³ contém uma mistura de gases com 1,82 mol de H₂ e 3,1 mol de N₂, a 5ºC. A pressão total do cilindro é: (Dados: R=0,082 dm3 atm mol^-1 K^-1)

Para cada átomo a seguir foi atribuído um número.

(0)Li ________ (3)Be ________ (6)F ________ (10)Cl ________ (20)Na

A soma dos números que correspondem ao átomo com o maior raio e ao átomo com a maior primeira energia de ionização é: