Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

O mercúrio é utilizado pelos garimpeiros no processo de garimpo do ouro: o mercúrio forma com o ouro uma mistura líquida homogênea, que pode ser separada com facilidade da areia e da água. Um problema é que o mercúrio e seus vapores são altamente tóxicos. A separação do ouro é feita pelo aquecimento da mistura com um maçarico. Assinale a alternativa correta em relação à separação dos elementos dessa mistura.

Considere as três reações químicas indicadas que envolvem ácido sulfúrico e assinale a alternativa incorreta.

I. H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O+ CO₂

II. H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

III. H₂SO₄ + Mg(OH)₂ → MgSO₄ + 2 H₂O

O princípio ativo da maioria dos antiácidos é o hidróxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico presente naturalmente no estômago, neutralizando-o. Assinale a alternativa que apresenta a correta equação estequiométrica dessa reação química.

O processo de extração do ferro é altamente poluente, uma vez que, além da queima de combustíveis fósseis para alimentar os altos-fornos, ocorre a transformação de carvão em monóxido de carbono, conforme ilustrado na reação a seguir envolvendo o minério hematita:

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

Assinale a alternativa que indica a massa de CO produzida no processamento de uma tonelada de hematita. (Pesos atômicos: C = 12, O = 16, Fe = 56.)

A ureia (CO(NH₂)₂) é uma substância utilizada como fertilizante. Ela pode ser obtida pela reação entre o gás carbônico e amónia, conforme a equação a seguir:

CO₂(g) + 2 NH₃(g) → CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)

Sabendo-se que 44,8 litros de amónia gasosa reagem completamente em um processo com o gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta massa de ureia sólida obtida. (Considerar CNTP).

Os gases nobres recebem este nobre por, em condições normais, não estabelecerem reações químicas com outros elementos químicos. Isso ocorre em virtude de eles já terem números estáveis de elétrons na camada de valência, segundo o modelo atômico. Assinale a alternativa que corresponde a estes números.

Segundo o modelo atômico de Bõhr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas eletrônicas (indicadas por letras, de K a Q, sendo K a mais próxima do núcleo e Q a mais distante). Assinale a alternativa que apresenta a camada de maior energia segundo este modelo.

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794) estudou as reações de combustão e calcinação de materiais, constatando que, muitas vezes, o produto final tinha maior massa que o produto antes da combustão. Percebendo a participação dos gases da atmosfera nesses processos químicos, isto o levou a formular a lei que atualmente leva seu nome. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o que postula essa lei.

Na tabela periódica, diversos elementos aparecem com uma massa atômica contendo uma parte fracionária, como o carbono (12,0107 u) e o hidrogênio (1,00794 u). Assinale a alternativa que apresenta a correta justificativa para esse fato.

O modelo atômico proposto por John Dalton (1766­ - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno físico-químico que não pode ser explicado por esse modelo.

Dmitri Mendeleev (1834-1907) organizou, em 1869, a primeira versão da tabela periódica, organizando os 63 elementos químicos conhecidos na época e ordenando-os por suas respectivas massas atômicas e propriedades físico-químicas semelhantes. Assinale a alternativa incorreta em relação à tabela periódica de Mendeleev.

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é o principal constituinte dos recifes de corais. Considerando que ele possui massa molar de 100 g/mol e densidade de 2,73 g/cm³, assinale a alternativa que apresenta quantos mols de CaCO₃ haverão em um cubo desse material com 5 centímetros de aresta.

Uma determinada marca de tintura para cabelos possui uma concentração de 7%, em massa, de hidróxido de amónio (NH₄OH). Em tubo com 50 gramas dessa tintura, o número de moléculas de hidróxido de amónio presentes será:

Nanopartículas esféricas de ouro são estruturas que contêm centenas de átomos de Au. A superfície dessas nanopartículas apresenta carga elétrica advinda de uma camada de íons provenientes do reagente usado na redução do Au³⁺ para o Au que forma a nanopartícula. A elevada relação superfície-volume e a carga superficial mantêm as nanopartículas dispersas homogeneamente no meio aquoso.

Considerando que cada uma das nanopartículas tenha 100 átomos de Au e que a concentração de Au³⁺ na reação que originou a dispersão era de 1 x 10^-6 mol L^-1, o número de nanopartículas de ouro em 5 mL de dispersão aquosa será de

Dado

1 mol de átomos = 6 x 10²³ átomos

O clorato de potássio (KClO₃), quando aquecido, se decompõe segundo a equação química abaixo.

2 KClO_3(s) → 2 KCℓ_{(s )} + 3O_2(g)

Uma mistura com massa desconhecida contém apenas KCℓO₃ e KCℓ e foi aquecida produzindo 0,175 mol do gás oxigênio proveniente da reação de decomposição completa do KCℓO₃. Após o aquecimento, a massa final de KCℓ foi de 25,0 g.

Dessa forma, a massa total aproximada, em gramas, da mistura que foi aquecida era de

Dados

M(KCℓ) = 75 g mol^-1

M (KCℓO₃) = 123 g mol^-1

O tricloreto de fósforo (PCℓ₃) é um composto químico muito utilizado como matéria-prima para obtenção de diversos compostos organofosforados. Ele é comumente preparado, sob condições adequadas, de acordo com a equação química balanceada representada a seguir.

P_4(s) + 6 Cℓ_2(g) → 4 PCℓ_3(l)

O valor mais próximo da massa, em gramas, de PCℓ₃ que se formaria a partir de 12,4 g de P₄ e 30,0 g de Cℓ₂, considerando um rendimento de 100%, seria

Dados

M (P₄) = 123,9 g mol^-1

M (Cℓ₂) = 70,9 g mol^-1

M (PCℓ₃) = 137,3 g mol^-1

O cobre é um material muito empregado em sistemas elétricos, isto porque o átomo de cobre possui

Quais são as configurações eletrônicas do estado fundamental dos elementos E1= ³⁵Br, E2= ⁶C, E3= ¹H. De acordo com a hibridização do átomo de carbono de dibromometano (CH₂Br₂), quais tipos de ligações existem entre o átomo de carbono e os outros átomos em CH₂Br₂?

No processo industrial de soldagem oxi-acetilênica, o acetileno é preparado por uma reação entre o carbeto de cálcio e a água (R1). Além disso, a combustão do acetileno acontece em presença de oxigênio (R2). Considerando que o volume molar dos gases nas condições normais de temperatura e pressão é 22,7L/mol, ajuste os coeficientes estequiométricos e responda:

Qual será a massa de carbeto de cálcio necessária para produzir acetileno e encher um cilindro de 0,05 m³? Qual é a massa de oxigênio necessária para ocorrer a combustão total de 0,05 m³ de acetileno?

Massa atômica Ca= 40, C= 12, O= 16, H= 1 g/mol

CaC₂(s) + H₂O(I) → C₂H₂(g) + Ca(OH)₂(s) R1

C₂H₂(g) + O₂ → CO₂(g) + H₂O(g) R2

Os elementos ²⁶Fe e ²⁸Ni no estado oxidado podem formar compostos de coordenação. Quais são os orbitais hibridizados para cada complexo metálico abaixo:

Complexo 1= [Fe(CN)₆]K₃,

Complexo 2= [Ni(CN)₅]K₃,

Complexo 3=[Ni(NH₃)₆]Cl₂