Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

O carbonato de cálcio, CaCO₃(s), decompõe-se com aquecimento para produzir CaO(s) e CO₂(g). Uma amostra de CaCO₃ é decomposta e o dióxido de carbono é coletado num frasco de 300 mL. Depois de completada a decomposição, o gás tem pressão de 1,5 atm à temperatura de 27°C. Qual é a quantidade aproximada de matéria, em mol de CO₂, produzida na decomposição?

Dados:

R = 0,0821 L atm/K.mol

Massas molares (g/mol): C = 12; Ca = 40 e O = 16.

O principal mineral nos ossos e nos dentes é a hidroxiapatita, Ca₅(PO₄)₃OH, que contém o íon Ca²⁺. No estado fundamental, o elemento cálcio, de símbolo Ca, tem número atômico 20. Dessa forma, considerando a posição na tabela periódica dos elementos, o cálcio encontra-se no

No século XVIII, houve um grande estabelecimento da Química como uma ciência bem fundamentada e os cientistas passaram a adotar o “método científico” em seus estudos. Por meio de estudos meticulosos e experiências cuidadosas, foram introduzidas leis importantes que conseguiram explicar como as reações químicas ocorrem e como as substâncias se comportam com uma regularidade de modo geral. Entre essas leis estavam as leis ponderais, que eram aquelas que relacionavam massas dos participantes de uma reação química.

Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o nome do criador de uma das Leis Ponderais, denominada de Lei de Conservação das Massas: 

As reações de precipitação caracterizam-se pela formação de um precipitado (sólido)- que é um sólido pouco solúvel - a partir de uma solução aquosa de duas substâncias. Resumindo, quando se juntam duas soluções aquosas de duas substâncias diferentes formam-se novas substâncias, e uma delas é menos solúvel e precipita.

Assinale a alternativa CORRETA que corresponde a um tipo de reação e precipitação:

I. A formação das grutas calcárias, das estalactites e das estalagmites.

II. A formação de recifes de corais.

III. A formação das conchas de alguns moluscos.

IV. A deposição do calcário nos canos e nas resistências das máquinas de lavar .

Estão CORRETAS:

Nos anos de 1950, tanto os Estados Unidos quanto a antiga União Soviética tinham programas para usar o decaborano (B₁₀H₁₄) como combustível de foguete. Esse composto reage violentamente com oxigênio, de acordo com a equação química a seguir.

                              B₁₀H₁₄ + 11 O₂ → 5 B₂O₃ + 7 H₂O

Na tentativa de simular a eficiência máxima do foguete, considere que um engenheiro elaborou um projeto que consumiu o decaborano (B₁₀H₁₄) com 80% de pureza.

Sabendo que 10 mil kg do decaborano foram colocados para reagir com oxigênio, aproximadamente quantos mols de moléculas do B₂O₃ foram produzidos na reação?

Uma certa quantidade de PCl₅ gasoso foi aquecida a 25 °C num recipiente com 12 litros de capacidade, formando PCl₃ gasoso e gás cloro. No equilíbrio, foi constatada a presença de 0,21 mols de PCl₅, 0,32 mols de PCl₃ e 0,32 mols de gás cloro. A constante de equilíbrio para a dissociação de PCl₅, a 25 °C, é de:

Ao se introduzir uma barra de ferro e chumbo numa solução aquosa de sulfato de zinco, a reação:

Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada mais externa. Se A e B se ligarem, formará um composto cuja fórmula é:

A propriedade que decresce com o aumento do número atômico é:

A quantidade, em gramas, de clorato de potássio para preparar 18 litros de oxigênio, que é coletado sobre água a 22 °C e 760 torr, é de: Dados: Pressão de vapor de água a 22 °C é 19,8 torr

A variação de entalpia para a combustão de 1 mol de gás etileno (eteno) é de 337 kcal. Assumindo-se 70% de eficiência, a massa, em quilogramas de água a 20 °C, que pode ser convertida a vapor a 100 °C pela combustão de 1 m³ de gás etileno medidos nas CNTP é: Dado: C = 12 e H = 1 

Um certo elemento metálico formou um óxido que continha 89,70% de “M”. A capacidade calorífica específica de “M” foi determinada como sendo 0,0305 cal/g.K. Desta forma, o peso atômico, em “u”, exato do metal é de:

A reação do permanganato de potássio com ácido sulfúrico e cloreto de potássio fornece 3 substâncias e o gás cloro. A quantidade, em mol, produzida de gás cloro a partir de 1 mol de permanganato de potássio é de:

Num metabolismo basal que durou exatamente 6 minutos, um paciente exalou 52,5 litros de ar, coletado sobre água a 20 °C. A pressão de vapor de água à mesma temperatura é de 17,5 torr. A pressão barométrica foi de 750 torr. O ar exalado apresentou, quando analisado, 16,75% de oxigênio, e o ar inalado, 20,32% de oxigênio em volume, ambos secos. Desprezando-se a solubilidade dos gases na água e qualquer diferença nos volumes de ar inalado e exalado, a taxa de consumo de oxigênio do paciente em centímetros cúbicos (nas CNTP) por minuto é de:

Uma substância branca, solúvel em água e sólida A foi aquecida em uma mufla a altas temperaturas. Essa substância se decompõe para formar novas substâncias B e C. A substância B é muito útil na produção de vidros e cerâmicas. A substância C é um gás, da combustão completa entre carbono e oxigênio.

Baseando-se nessas informações, é correto afirmar que as substâncias A,B e C são, respectivamente:

Você já deve ter notado que a água oxigenada é comercializada em frascos escuros ou em plásticos opacos. Isso se deve ao fato de a luz ser um dos fatores responsáveis pela sua decomposição (fotólise), na qual ocorre a liberação de gás oxigênio. Assim, as concentrações das soluções de água oxigenada são definidas em função do volume de O₂(g) liberado (medido nas CNTP) por unidade de volume da solução. Dessa maneira, água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O₂(g) por litro de solução. Para obtermos 1 litro de uma solução de água oxigenada a 10 volumes, qual é a massa (m) de H₂O₂ que devemos dissolver em água, que irá liberar, na sua decomposição, 10 litros de O₂, medidos nas CNTP?

O arranjo eletrônico que representa corretamente o estado fundamental de um subnível do tipo np é