Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

Uma das matérias primas utilizadas na fabricação do cimento é o óxido de cálcio, também conhecido como cal virgem. Esse óxido pode ser obtido a partir da reação de decomposição do carbonato de cálcio, conforme mostra a equação abaixo:

Quantos gramas de óxido de cálcio podem ser obtidos a partir da decomposição de 300 g de carbonato de cálcio?

Considerando o segundo período da Tabela Periódica, prevê-se que a ligação com maior caráter iônico ocorra entre os átomos de

56,0 g de nitrogênio gasoso foram inseridos em um pneu, a 25 °C. Considerando que a capacidade do pneu é de 10,0 litros, a pressão atingida pelo gás nesse pneu, em atmosferas, a essa temperatura, foi de, aproximadamente,

Dado:

Constante universal dos gases = 0,082 atm.L.mol⁻¹ . K⁻¹

O modelo para o átomo proposto por Thomson está representado abaixo.

(http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg. Acesso em 03/01/2016)

Com esse modelo, Thomson interpretou

Nas CATP, o volume ocupado pelo N₂(g), em litros, quando reage 1 mol de nitroglicerina é igual a

Dado:

Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25,0 L

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita pela equação

Cℓ₂(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H₂O(ℓ)

Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L^–1 de hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de cloro gasoso é, no mínimo, igual a

Dados: Massas molares H = 1g.mol^–1 ; O = 16g.mol^–1 Na = 23g.mol^–1

Gráficos de energia potencial para a formação de moléculas ou íons moleculares são bastante úteis, pois podem ser utilizados para a obtenção de parâmetros importantes como distância de ligação (D_L) e energia de ligação. Observe o gráfico a seguir.

A partir das informações que podem ser extraídas do gráfico, é CORRETO afirmar que:

A utilização de um determinado elemento químico requer o conhecimento de suas propriedades. Para materiais condutores, por exemplo, são utilizados elementos metálicos, os quais podem ser moldados na forma de fios. As propriedades dos elementos, entre elas a condutividade, estão ligadas à sua configuração eletrônica de valência, que, por sua vez, pode ser obtida a partir dos valores sucessivos de energia de ionização (E.I). A partir da configuração eletrônica de valência, pode-se determinar a qual grupo da tabela periódica um elemento representativo pertence. Uma grande variação relativa do valor da E.I indica que o elétron é retirado de uma camada mais interna e os anteriores, consequentemente, da camada de valência. Observe os Quadros 1 e 2.

O elemento genérico adequado para obtenção de um fio condutor é:

Potássio, fósforo e nitrogênio são os macronutrientes encontrados em praticamente todos os fertilizantes comerciais. A falta desses elementos limita o crescimento das plantas. O fósforo, por sua vez, é um elemento essencial para a produção de fosfolipídios e ATP, e esse elemento químico é absorvido pelas plantas sob a forma de sais, tais como NaH₂PO₄ e Na₂HPO₄. A absorção desses sais é mais eficiente quando o pH do solo está entre 5 e 8. Com o auxílio dessas informações, escolha a alternativa CORRETA

Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio, conforme reação a seguir:

CaO_(s) + 2 NH₄Cl_(s) → 2 NH_3(g) + H₂O_(g) + CaCl_2(s)

10 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5 g de amônia. Qual a porcentagem de óxido de cálcio dessa amostra de cal viva?

Dados: CaO (56 g mol^-1 )

NH₄Cl (53,5 g mol^-1 )

NH₃ (17 g mol^-1 )

H₂O (18 g mol^-1 )

CaCl₂ (111 g mol^-1 )

O cloreto de titânio(IV), TiCl4, é um importante produto químico industrial. Esse pode ser usado tanto na obtenção do TiO2 quanto de titânio metálico. O TiCl4 pode ser obtido a partir de um minério contendo titânio (TiO2 impuro), utilizado em excesso, com carbono e gás cloro, conforme a equação química a seguir.

TiO_2(s) + 2 Cl_2(g) + C(s) → TiCl_4(l) + CO_2(g)

Considere que a obtenção do TiCl₄ seja feita a partir de 852 g de C e 852 g de Cl₂.

Dados: Cl₂ (71 g mol^-1 ); C (12 g mol^-1 ) e TiCl₄ (190 g mol^-1 )

O reagente limitante e a massa em gramas de TiCl₄ obtida são, respectivamente:

Na queima completa do acetileno, ao serem consumidas 12,04 x 10²³ moléculas de O₂, são obtidos de H₂O Dada a equação não balanceada para essa reação C₂H₂(g) + O₂(g) → H₂O(v) + CO₂(g) Dado: Massa Molar (H₂O) = 18 g /mol.

A porcentagem de hidrogênio, em massa, na sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), é

Considerando-se uma reação hipotética representada pela equação A + B → C, a razão entre as massas A e B é igual a 0,6. Se 10g de A forem adicionados a 30g de B, após a reação, verifica-se 

Se o rendimento da reação for de 80%, a massa de cloreto de sódio obtida será de

O sulfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre o cloreto de cálcio e o sulfato de sódio. A massa de sulfato de cálcio obtida, se forem utilizados 3 mols de sulfato de sódio, é Dados Massas Molares (g/mol): Ca = 40; Cl = 35,5; Na = 23; S = 32; O = 16

Analise os itens. I. Produção de combustíveis a partir da destilação do petróleo. II. Digestão de um alimento. III. Decomposição da luz solar por um prisma. IV. Queima de fogos de artifício. V. Prego enferrujado. Representam fenômenos químicos:

A queima de uma amostra de folha de papel produz um resíduo (cinzas) de massa

Associe cada descrição abaixo com seu respectivo modelo atômico. I. Átomos são as menores partes de um elemento que mantêm a identidade química desse elemento. II. O átomo consiste de uma esfera positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estavam incrustados. III. A maior parte do volume total do átomo é espaço vazio, no qual os elétrons se movem ao redor do núcleo. IV. Os elétrons movem-se em órbitas elípticas em torno de um núcleo atômico central. A correspondência correta é

A afirmativa “As massas dos reagentes e dos produtos de uma reação mantêm uma proporção constante” relaciona-se com as ideias de