Questões de Concurso
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 402 questões
Ano: 2012
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2012 - Polícia Federal - Papiloscopista da Polícia Federal |
Q236146
Química
Com base nas informações do texto e da tabela apresentada acima e considerando que a constante universal dos gases ideais (R) seja igual a 8,0 J•K–1 •mol–1 e que o vapor de iodo obedeça à lei dos gases ideais, julgue os próximos itens.
A partir das informações do texto, é correto concluir que a reação AgCL(s) → Ag(s) + ½ CL2(g) é catalisada por luz ultravioleta.
A partir das informações do texto, é correto concluir que a reação AgCL(s) → Ag(s) + ½ CL2(g) é catalisada por luz ultravioleta.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234251
Química
Uma reação de decomposição de um reagente A se dá através de um sistema de reações em série elementares e irreversíveis, representado por 
A reação ocorre em um tanque que opera a temperatura constante. Sendo 
as concentrações das espécies A, B e C, respectivamente 
a velocidade específica de decomposição do reagente A, e 
a velocidade específica de decomposição do intermediário B, a taxa de formação do produto C é dada por
A reação ocorre em um tanque que opera a temperatura constante. Sendo as concentrações das espécies A, B e C, respectivamente a velocidade específica de decomposição do reagente A, e a velocidade específica de decomposição do intermediário B, a taxa de formação do produto C é dada por
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
PC-DF
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |
Q233673
Química
Dados de concentração e velocidade para a reação
Ao se tratar de velocidades de reação, é importante saber não só a velocidade com que os reagentes são transformados em produtos, mas também a sequência de processos físicos e químicos pelos quais essa conversão ocorre. As velocidades de reação são estudadas para que se obtenha uma visão detalhada acerca do que as moléculas fazem umas em relação às outras quando reagem. De acordo com essa informação e considerando a tabela apresentada, assinale a alternativa correta.
Ao se tratar de velocidades de reação, é importante saber não só a velocidade com que os reagentes são transformados em produtos, mas também a sequência de processos físicos e químicos pelos quais essa conversão ocorre. As velocidades de reação são estudadas para que se obtenha uma visão detalhada acerca do que as moléculas fazem umas em relação às outras quando reagem. De acordo com essa informação e considerando a tabela apresentada, assinale a alternativa correta.
Q510019
Química
Dada a equação: 2 NO (g) + Cl 2 (g) ⇆ 2 NOCl (g)
Podemos afirmar que seus constituintes estarão em equilíbrio químico quando:
Podemos afirmar que seus constituintes estarão em equilíbrio químico quando:
Q510000
Química
A decomposição do N2O5 é uma reação de primeira ordem.
N2O5 (g) → 2 NO2(g) + 1/2 O2(g)
A constante de velocidade desta reação é igual a 1,38 x 10-5 s-1 a uma dada temperatura. Se a concentração inicial do N2O5 for 4,0 x 10-3 mol L-1,em quanto tempo aproximadamente a concentração cai até 1,0 x 10-3 mol L-1 ?
Dados: ln 2,5 = 0,916; ln 10-1 = -2,302
N2O5 (g) → 2 NO2(g) + 1/2 O2(g)
A constante de velocidade desta reação é igual a 1,38 x 10-5 s-1 a uma dada temperatura. Se a concentração inicial do N2O5 for 4,0 x 10-3 mol L-1,em quanto tempo aproximadamente a concentração cai até 1,0 x 10-3 mol L-1 ?
Dados: ln 2,5 = 0,916; ln 10-1 = -2,302
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429449
Química
Texto associado
Considere a seguinte reação entre as espécies A e B que dá origem ao composto A2 B3, todos no estado gasoso:
2A(g)+ 3B(g) → A2 B 3(g)
De um conjunto de experimentos foram coletados dados e estes, organizados na seguinte tabela:
2A(g)+ 3B(g) → A2 B 3(g)
De um conjunto de experimentos foram coletados dados e estes, organizados na seguinte tabela:
Considerando os resultados dos quatro experimentos, a expressão da velocidade (v) dessa reação é
Q252127
Química
Um experimento realizado com a enzima hexocinase mostrou que se ela for incubada a 45o C durante 12 minutos, ela perde cerca de 50% de sua atividade.
Se o mesmo experimento for realizado com a hexocinase, mas na presença de quantidades saturantes de um de seus substratos, pode-se esperar o seguinte resultado:
Se o mesmo experimento for realizado com a hexocinase, mas na presença de quantidades saturantes de um de seus substratos, pode-se esperar o seguinte resultado:
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186513
Química
Considere um experimento de decomposição térmica de clorato de potássio cuja reação é representada abaixo.
Sendo o volume molar igual 22,4 L/mol (na condição normal de temperatura e pressão), o volume máximo de oxigênio que pode ser obtido a partir da decomposição de 4,00 mol de KCLO3 , com o rendimento percentual de 90%, em L, é
Sendo o volume molar igual 22,4 L/mol (na condição normal de temperatura e pressão), o volume máximo de oxigênio que pode ser obtido a partir da decomposição de 4,00 mol de KCLO3 , com o rendimento percentual de 90%, em L, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182878
Química
O carbono apresenta três isótopos, sendo o mais abundante o de massa 12. O menos abundante, o isótopo carbono-14 ( 14 C), é utilizado para datação de fósseis e artefatos de civilizações antigas. A quantidade de carbono-14 cai pela metade a cada 5.700 anos, aproximadamente. Desse modo, com a medição da quantidade de carbono-14 restante na amostra, é possível determinar a idade do fóssil ou da fabricação de um objeto.
Sendo k a constante de velocidade, a lei de velocidade do decaimento radioativo do carbono-14 é representada pela equação
Sendo k a constante de velocidade, a lei de velocidade do decaimento radioativo do carbono-14 é representada pela equação
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182866
Química
Supondo-se que 5,00 L de água dura circulem durante um determinado intervalo de tempo em um boiler, qual é a massa, em gramas, de carbonato de cálcio depositado na tubulação, sabendo-se que a concentração de íons Ca2+ é de 200 mg/L, e o rendimento da reação é de apenas 80,0%?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q182075
Química
A correta interpretação de dados experimentais deve ser um dos alicerces fundamentais do trabalho prático e, consequentemente, do desenvolvimento da pesquisa científica.
A tabela a seguir fornece os dados cinéticos obtidos para a reação 2ICl(g) + H2(g) → I2(g) + 2 HCl(g)
A partir dos dados experimentais obtidos, a expressão da velocidade para essa reação é
A tabela a seguir fornece os dados cinéticos obtidos para a reação 2ICl(g) + H2(g) → I2(g) + 2 HCl(g)
A partir dos dados experimentais obtidos, a expressão da velocidade para essa reação é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior |
Q180741
Química
Uma reação química só ocorre se houver variação de energia (liberação de calor para a vizinhança ou absorção de calor da vizinhança). O caminho da reação, representado pelo gráfico, mostra as espécies químicas A2 e B2 reagindo para formar AB em uma reação que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q171007
Química
O pentóxido de dinitrogênio se decompõe de acordo com a equação
Dois experimentos foram feitos visando a obter informação sobre a cinética de reação. Os resultados das experiências estão no quadro abaixo.
A partir dos dados do quadro, conclui-se que a expressão da lei de velocidade de decomposição do
é
Dois experimentos foram feitos visando a obter informação sobre a cinética de reação. Os resultados das experiências estão no quadro abaixo.
A partir dos dados do quadro, conclui-se que a expressão da lei de velocidade de decomposição do
é
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108050
Química
Com relação à reação em apreço e considerando-se condições em que a lei de velocidade acima apresentada é, de fato, obedecida, julgue os itens seguintes.
Para a reação apresentada,
.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108049
Química
Com relação à reação em apreço e considerando-se condições em que a lei de velocidade acima apresentada é, de fato, obedecida, julgue os itens seguintes.
A reação acima é elementar, ou seja, processa-se em uma única etapa.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108048
Química
Com relação à reação em apreço e considerando-se condições em que a lei de velocidade acima apresentada é, de fato, obedecida, julgue os itens seguintes.
A construção de um gráfico de ln
, em função de t, resulta em uma linha reta.
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89006
Química
A espécie Ocimum selloi BENTH, da Família Lamiaceae, é conhecida popularmente como alfavaca. De seu óleo essencial podem ser obtidas as substâncias estragol (P), transanetol (Q) e cisanetol (R). Suas estruturas e suas respectivas composições, obtidas por cromatografia gasosa acoplada à espectrometria de massas, estão ilustradas abaixo.
Disponível em: http://teses.icict.? ocruz.br/pdf/paulajfpm.pdf
Acesso em: 08 out. 2010. (Adaptado)
Em relação a algumas reações que podem ser realizadas com o estragol, transanetol e cisanetol, analise as afirmativas a seguir.
I - Os produtos principais da reação de hidrogenação de (P) e (Q), catalisada por platina a 25 °C e a pressão de 1 atm, são isômeros constitucionais.
II - Tanto (Q) como (R) podem descorar uma solução de
em tetracloreto de carbono com a formação de um mesmo produto principal de reação.
III - A reação de (P) com HBr pode levar a formação de um produto de reação idêntico ao obtido na reação de (Q) com HBr.
IV - O calor liberado na reação de hidrogenação da dupla olefínica de (Q) é menor do que na de (R).
Estão corretas APENAS as afirmações
Disponível em: http://teses.icict.? ocruz.br/pdf/paulajfpm.pdf
Acesso em: 08 out. 2010. (Adaptado)
Em relação a algumas reações que podem ser realizadas com o estragol, transanetol e cisanetol, analise as afirmativas a seguir.
I - Os produtos principais da reação de hidrogenação de (P) e (Q), catalisada por platina a 25 °C e a pressão de 1 atm, são isômeros constitucionais.
II - Tanto (Q) como (R) podem descorar uma solução de
em tetracloreto de carbono com a formação de um mesmo produto principal de reação. III - A reação de (P) com HBr pode levar a formação de um produto de reação idêntico ao obtido na reação de (Q) com HBr.
IV - O calor liberado na reação de hidrogenação da dupla olefínica de (Q) é menor do que na de (R).
Estão corretas APENAS as afirmações
Q1204931
Química
Não é possível caracterizar a cristalinidade de catalisadores por difração de Raios X. PORQUE Alguns catalisadores podem apresentar uma fração amorfa, produzindo um padrão de espalhamento difuso, característico dos Raios X. Analisando-se as afirmações acima, conclui-se que
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INMETRO
Prova:
CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia |
Q385014
Química
Para uma equação representativa do sistema gasoso como A(g) + B(g) 
3C(g) a 523 K, contido em um recipiente de 2 L, h 1, 2 e 4 mols dos gases A, B e C, respectivamente, no equilíbrio. Nessa situação, considerando R = 0,08 atm × L × mol -1 × K-1 e que todos os gases são ideais, os valores de KC e Kp são, respectivamente, iguais a
3C(g) a 523 K, contido em um recipiente de 2 L, h 1, 2 e 4 mols dos gases A, B e C, respectivamente, no equilíbrio. Nessa situação, considerando R = 0,08 atm × L × mol -1 × K-1 e que todos os gases são ideais, os valores de KC e Kp são, respectivamente, iguais a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q189893
Química
A reação:
apresenta energia de ativação igual a 121 kJ.mol -1 , se ouro for empregado como catalisador e 134 kJ.mol -1 se, alternativamente, platina for empregada como catalisador. Sobre esse sistema fechado, considere as afirmativas a seguir
I – Um aumento de temperatura diminuiria o tempo para se atingir o equilíbrio e aumentaria o rendimento do processo.
II – O emprego de ouro como catalisador conduz o processo mais rapidamente ao equilíbrio, quando comparado ao emprego de platina.
III – A uma dada temperatura, o emprego dos catalisadores ao processo altera a velocidade da reação, no entanto as concentrações dos gases no equilíbrio permanecem inalteradas.
IV – Um aumento da pressão total do sistema (pela diminuição do volume) levaria a um aumento do rendimento da reação no equilíbrio.
Estão corretas APENAS as afirmativas
apresenta energia de ativação igual a 121 kJ.mol -1 , se ouro for empregado como catalisador e 134 kJ.mol -1 se, alternativamente, platina for empregada como catalisador. Sobre esse sistema fechado, considere as afirmativas a seguir
I – Um aumento de temperatura diminuiria o tempo para se atingir o equilíbrio e aumentaria o rendimento do processo.
II – O emprego de ouro como catalisador conduz o processo mais rapidamente ao equilíbrio, quando comparado ao emprego de platina.
III – A uma dada temperatura, o emprego dos catalisadores ao processo altera a velocidade da reação, no entanto as concentrações dos gases no equilíbrio permanecem inalteradas.
IV – Um aumento da pressão total do sistema (pela diminuição do volume) levaria a um aumento do rendimento da reação no equilíbrio.
Estão corretas APENAS as afirmativas
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