Questões IF-PR 2014 para Técnico em Laboratório - Química

Q454946

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454946 Química

O manuseio de reagentes químicos requer cuidados e conhecimento acerca da sua toxicidade, volatilidade, higroscopia, periculosidade etc.. Desta maneira, a Associação Brasileira de Normas Técnicas, por meio da norma ABNT NBR 14725, normaliza as informações sobre segurança, saúde e meio ambiente dos produtos químicos, indicando, inclusive, a rotulagem adequada para estes produtos. Determinado rótulo de reagente apenas apresenta as seguintes informações:

São possíveis precauções a serem tomadas neste caso, exceto:

A

nunca adicionar água neste produto.

B

manter o recipiente fechado.

C

manter em local fresco.

D

não usar instrumentos que produzam faíscas.

E

adotar medidas preventivas contra cargas estáticas.

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Q454947

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454947 Química

Um técnico de laboratório deseja preparar 1,0L de uma solução de álcool etílico em água a 42% (m/v). Com essa finalidade, ele, primeiro, preparou 1,5L de uma solução estoque com 1,25L de uma solução alcoólica a 84% (m/v) diluído em água; a solução estoque também poderia ser utilizada para a limpeza do laboratório. Em seguida, ele preparou, a partir da solução estoque, a solução inicialmente desejada. Diante do exposto, é possível afirmar que o volume de solução estoque utilizado para preparar a solução de álcool etílico a 42% (m/v) é de

A

0,50L.

B

0,36L.

C

0,60L.

D

0,30L.

E

0,63L.

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Q454948

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454948 Química

Para determinar a quantidade de iodo presente em 10,0mL de uma solução estoque, um técnico de laboratório utilizou 16,00mL de solução padrão de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃) titulante a uma concentração de 0,0100 mol.L^-1. Sabe-se que a equação química que representa a reação do iodo com tiossulfato de sódio é a seguinte:

Na₂S₂O₃(aq)+ I₂(aq) → Na₂S₄O₆(aq)+ NaI(aq)

Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.

A

1,60 x 10^-4mol/L.

B

4,00x10^-3mol/L.

C

3,20x10^-4mol/L.

D

8,00x10^-3mol/L.

E

6,40x10^-5mol/L.

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Q454949

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454949 Química

Um grupo de estudantes determinou a velocidade de uma reação em função do aumento da concentração de quatro dos reagentes genéricos A, B, C e D. Ao plotar os resultados do experimento, eles obtiveram um gráfico da velocidade da reação em função da concentração de cada um dos reagentes, obtendo quatro retas. Observe o gráfico abaixo.

Tendo em vista os resultados do gráfico acima, é incorreto afirmar que o(a)

A

aumento da concentração de B aumenta o tempo da reação química.

B

velocidade da reação acelera com a diminuição da concentração de D.

C

diminuição da concentração de A torna a reação mais lenta.

D

velocidade da reação não depende da concentração de C.

E

velocidade é inversamente proporcional à concentração de D.

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Q454950

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454950 Química

Observe os efeitos do deslocamento do equilíbrio químico que ocorre em duas soluções, cujos sistemas apresentam as respectivas equações de equilíbrio:

Equação de Equilíbrio da Solução 1:

2 CrO₄^-2 (aq) + 4 H⁺ (aq)

Cr₂O₇^-2(aq) + 2 H₂O (l)

Equação de Equilíbrio da Solução 2:

[CoCl ₄]^-2(aq) + 4H₂O(l)

[Co(H₂O)₄Cl ₂](aq) + 2 Cl^-(l) ΔH<0

Com base nas informações acima, foram feitos quatro experimentos, com as duas soluções, levando-se em conta as condições para observação do deslocamento do equilíbrio químico. Os resultados foram tabelados abaixo.

São informações corretas a respeito do estudo efetuado acima, exceto uma. Assinale a alternativa que a apresenta.

A

O aquecimento favorece a formação de [CoCl₄] ^2-.

B

A adição de ácido favorece a formação de Cr₂O₇ ^2-.

C

No experimento 4, há consumo tanto de CrO₄ ^2-quanto de Cr₂O₇ ^2-no equilíbrio.

D

Na solução 2, o resfriamento favorece a formação de [Co(H₂O)₄Cl₂].

E

No experimento 2, há apenas [CoCl₄] ^2-e H₂O no equilíbrio.

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Q454951

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454951 Química

As teorias sobre ácido-base podem explicar uma série de efeitos cotidianos e também auxiliam na otimização dos processos industriais. Com base na teoria de ácido-base de Bronsted-Lowry, são propostas as seguintes equações:

Equação 1:

NH_4 +(aq) + OH^-(aq)

NH₃(aq) +H₂O(l)

Equação 2:

HSO₄ ^-(aq) + HCO₃^-(aq)

SO₄^2-(aq) + H₂CO₃(aq)

São pares de base e base conjugada de Bronsted-Lowry, respectivamente, em cada equação:

A

NH₄⁺ , NH₃ e HSO₄^-, SO₄ ^2-.

B

NH₄ ⁺ , H₂O e HSO₄^-, H₂CO₃_.

C

OH^- , NH₃ e HCO₃ ^- , SO₄^2-.

D

NH₄ ⁺ , NH₃ e HSO₄^-, H₂CO_3.

E

NH₄ ⁺ , NH₃e HCO₃ ^- , H₂CO_3.

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Q454952

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454952 Química

A quantidade de sulfato de sódio (Na₂SO₄) presente em uma solução pode ser determinada por uma solução de cloreto de bário (BaCl₂). A equação química que representa esta determinação é a seguinte:

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂ (aq) → NaCl(aq) + BaSO₄ (s)

(Dados de massas atômicas (u): Na = 23; S = 32; O = 16; Ba = 137; Cl = 35,5)

Se 50,00mL da solução de sulfato de sódio consome 12,25mL de uma solução a 0,02mol/L de cloreto de bário, assinale a alternativa que apresenta a massa de sulfato de sódio presente.

A

4,90mg.

B

34,79mg.

C

24,50mg.

D

11,59mg.

E

14,21mg.

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Q454953

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454953 Química

1,5225g de um sólido com a fórmula genérica MgCl₂.X H₂O a 100°C perde todas as moléculas de água, formando um sólido branco de massa 0,7125g. Sendo assim, é correto afirmar que o número de moléculas de água (X) presentes na fórmula genérica é

(Dados: massas molares (g/mol): Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)

A

6.

B

1.

C

10.

D

8.

E

9.

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Q454954

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454954 Química

Uma amostra impura de chumbo (IV) e água tem a massa total de 10,00g. Com a finalidade de determinar a quantidade total de chumbo, foi retirada uma alíquota de 2,50g da amostra que foi decomposta por aquecimento a temperatura acima de 470°C e foi obtido 0,91g de sólido. Observe a equação química que representa a decomposição.

Pb(NO₃)₄(s) → Pb(s) + N₂O₄(g) + O₂(g)

(Dado de massas molares (g/mol): Pb(NO₃)₄ = 455; Pb = 207; N₂O₄ = 92, O₂= 16)

Então, é correto afirmar que a massa total de nitrato de chumbo (IV) presente na amostra é de, aproximadamente,

A

2,00g.

B

3,64g.

C

8,00g.

D

16,56g.

E

1,25g.

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Q454955

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454955 Química

O cianeto de hidrogênio (HCN) é um ácido altamente venenoso, volátil e, em certas condições, pode ser até mesmo explosivo. Conhecendo a fórmula molecular deste composto, é correto afirmar que sua estrutura de Lewis mais estável é a seguinte:

A

B

C

D

E

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Q454956

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454956 Química

É possível extrair o álcool isopropílico (ou 2-propanol, C₃H₈O), que foi misturado em um óleo mineral (mistura de hidrocarbonetos), colocando 2mL deste sistema em 25mL de água; após agitação, deixa-se repousar e observa-se a formação de duas fases, conforme desenho abaixo.

(Densidade(g/ml) a 25°C: óleo mineral = 0,81; água = 1,0)

É correto afirmar que o aumento do volume da fase 1 se deve às interações intermoleculares

A

mais fracas do tipo dipolo instantâneo.

B

mais fortes do tipo dipolo-dipolo.

C

do tipo íon-dipolo.

D

fortes do tipo ligação de hidrogênio.

E

fortes do tipo dipolo-induzido.

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Q454957

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454957 Química

Os triazóis são uma classe de substâncias de grande importância no tratamento de doenças infecciosas emergentes, tais como candidíases. Essa classe de compostos apresenta, em sua estrutura, um ciclo composto por três átomos nitrogênios. São dadas a seguir as estruturas de alguns triazóis:

Diante do exposto, assinale a alternativa incorreta.

A

Fluconazol apresenta pelo menos um carbono quiral.

B

Cetoconazol apresenta maior massa molar entre os triazóis mostrados.

C

Voriconazol apresenta dois centros assimétricos.

D

Todas as estruturas apresentam anéis aromáticos.

E

As três estruturas apresentam grupos hidroxila.

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Q454958

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454958 Química

Das estruturas apresentadas abaixo, assinale a alternativa que apresenta um par em que ambas podem apresentar isômeros E-Z.

A

B

C

D

E

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Q454959

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454959 Química

O limoneno é um composto da classe dos terpenos presente em óleos essenciais de plantas cítricas e pode ser utilizado como produto de partida para produção de outras moléculas, devido ao seu baixo custo de obtenção. A figura abaixo mostra alguns terpenos (enumerados de 1- 5), inclusive o limoneno que não está enumerado.

Sobre as estruturas mostradas acima, assinale a alternativa incorreta.

A

O limoneno apresenta apenas um carbono quiral, localizado na cadeia cíclica.

B

1 e 2 são isômeros de função, sendo que 2 apresenta um biciclo.

C

A estrutura 4 apresenta dois centros quirais e tem duas insaturações.

D

2 e 4 são isômeros de posição e ambos apresentam dois carbonos quirais.

E

5 tem um carbono quiral e é o único que não tem isômero apresentado.

Q454960

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454960 Química

A tabela de uma reação química em função do tempo foi determinada a partir da concentração dos reagentes (A e B) e do produto formado (C), conforme as informações abaixo.

Segundo os dados obtidos acima, é correto afirmar que os módulos das velocidades médias (mol.L^-1.min^-1) da reação em função da concentração de A, B e C, respectivamente, entre os intervalos de tempo de 3 minutos e 6 minutos, são:

A

4,0x10^-4 ; 2,0x10^-4 e 4,0x10^-4.

B

1,5x10^-2; 2,2x10^-3e 1,0x10^-3.

C

3,6x10^-3; 5,3x10^-3e 2,0x10^-4.

D

7,5x10^-4; 1,1x10^-4e 5,0x10^-4.

E

2,0x10^-4; 2,0x10^-3e 1,5x10^-3.

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Q454961

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454961 Química

A bula de um frasco de 15,0mL de paracetamol em gotas indica que cada gota contém 13,0mg de paracetamol. Sabendo que cada gota tem 0,0500mL, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de paracetamol (% m/v) neste frasco.

A

15,4%.

B

26,0%.

C

39,0%.

D

30,0%.

E

58,5%.

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Q454962

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454962 Química

Considere uma solução de etilenodiamina (C₂H₈N₂), cuja densidade é 0,900 g/cm³ . (Dados de massas atômicas (u): C = 12; H = 1,0; N = 14). A partir destes dados, analise as assertivas abaixo.

I. A densidade também pode ser considerada como sendo 9,00.10² g/L.

II. Se um rótulo informa que tem 50,0Kg de etilenodiamina, então, o volume da embalagem tem que ser maior do que 100L.

III. É possível considerar que o teor de etilenodiamina é 90,0%(m/v).

IV. A concentração da solução de etilenodiamina pode ser considerada como sendo 15,0mol/L.

É correto o que se afirma em

A

I, II e III, apenas.

B

III e IV, apenas.

C

I, III e IV, apenas.

D

I e IV, apenas.

E

III, apenas.

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Q454963

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454963 Química

Quando se transfere 1,00mL de uma solução a 3,00mol/L de NaOH para um Recipiente 1 de 100,0mL, completa-se este volume com água, homogeneizando a solução, obtendo-se um Sistema A. Em seguida, transfere-se 2,00mL da solução do Sistema A em um Recipiente 2 de 50,00mL, completando este volume com água e homogeneizando novamente a solução, obtendo-se um Sistema B de concentração de NaOH que é igual a

A

3,00x10^-3mol/L.

B

1,50x10^-2mol/L.

C

1,20x10^-3mol/L.

D

6,00x10^-3mol/L.

E

4,30x10^-2mol/L.

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Q454964

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454964 Química

Experimentos revelam que nem todas as reações químicas são irreversíveis. Por exemplo, o tetróxido de nitrogênio (N₂O₄), que é uma substância incolor, decompõe-se facilmente e de forma reversível, formando dióxido de nitrogênio (NO₂), que, por sua vez, é uma substância de cor avermelhada. A equação não balanceada abaixo representa a decomposição descrita.

N₂O₄(g)

NO₂(g)

Utilizando uma seringa com a ponta fechada, na qual continha uma mistura destas substâncias em estados de equilíbrio químico, no estado físico gasoso, um estudante fez o experimento observando diferenças significativas de coloração. O experimento encontra-se esquematizado abaixo, sendo que (1) representa o estado de equilíbrio químico inicial e (2), o estado de equilíbrio químico final.

Tendo em vista o estado inicial (1) e o final (2), e que cada um destes estados apresenta uma coloração diferente em estado de equilíbrio, é correto afirmar que o estudante, ao pressionar o pistão da seringa, concluiu que

A

(1) tem menor concentração de NO₂ comparando-se com (2), devido à menor pressão interna da seringa em (1) comparada a (2).

B

(1) tem a mesma concentração de NO₂que (2); a diferença de pressão não altera as concentrações das substâncias.

C

(2) tem menor concentração de N₂O₄ comparando-se com (1), devido à maior pressão interna da seringa (2) comparada a (1).

D

(2) tem maior concentração de N₂O₄ do que em (1), devido à menor pressão interna da seringa (2) comparada a (1).

E

(1) tem maior concentração de NO₂ do que em (2), devido à menor pressão interna da seringa (1) comparada a (2).

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Q454965

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454965 Química

O processo de preparação do paracetamol (para-acetil- aminofenol) envolve uma etapa de reação na qual o para- aminofenol reage com anidrido acético, formando paracetamol e ácido acético, segundo a equação química abaixo.

Tendo em vista o processo acima descrito, é correto afirmar que, comparando o paracetamol com o para- aminofenol, o paracetamol

A

apresenta menor ponto de fusão do que o para- aminofenol, pois as interações intermoleculares das moléculas deste último mencionado são menos intensas.

B

é mais hidrofílico do que o para-aminofenol, logo, este último mencionado apresenta interações intermoleculares mais fortes com a água do que o paracetamol.

C

é mais lipofílico do que o para-aminofenol, pois este último mencionado apresenta interações intermoleculares mais fortes com a água do que o paracetamol.

D

apresenta maior ponto de fusão do que o para- aminofenol, pois as interações intermoleculares das moléculas deste último mencionado são mais intensas.

E

apresenta maior ponto de fusão do que o para- aminofenol, pois as interações intermoleculares das moléculas deste último mencionado são menos intensas.

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Questões de Concurso Público IF-PR 2014 para Técnico em Laboratório - Química

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