Questões de Concurso para Técnico de Laboratório Júnior

Q186522

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186522 Química

Observe a tabela da composição química do vidro.

Substância Porcentagem
Sílica (SiO₂ ).................................72%
Alumina (Al₂ O₃ ) .........................0,7%
Sulfato de sódio (Na₂ SO₄ ).........14%
Cal (CaO)..................................... 9%
Óxido de magnésio (MgO)............ 4%
Óxido de potássio (K₂ O)...............0,3%

A respeito das substâncias que fazem parte da composição química do vidro, tem-se que

A

o alumínio pode ser classificado como metal de transição.

B

o vidro tem presente cinco metais nas substâncias que o compõem.

C

o sulfato de sódio é uma substância iônica com baixo ponto de fusão.

D

os números de oxidação do silício e do oxigênio no SiO₂ são 2+ e 1-, respectivamente.

E

os metais alcalinos estão presentes em três óxidos.

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Q186521

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186521 Química

As substâncias são capazes de gerar fenômenos a partir de processos transformadores de sua estrutura. Considere os processos descritos a seguir.
I - Obtenção de gelo seco a partir de gás carbônico
II - Queima de uma vela
III - Sal obtido a partir da água do mar
IV - O reflexo da luz solar em um lago
V- A formação da ferrugem em uma estrutura metálica São fenômenos obtidos por transformações químicas APENAS os apresentados em

A

I e III

B

II e IV

C

II e V

D

I, II e IV

E

III, IV e V

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Q186520

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186520 Química

Os adubos do tipo NPK fornecem nitrogênio, fósforo e potássio. Uma formulação de NPK 10-10-10 possui 10%, em massa, de nitrogênio. Se o nitrogênio está presente na forma de nitrato de amônio (NH₄NO₃ ), a massa desse sal presente em 1,0 kg de adubo NPK é, em gramas, aproximadamente,

A

80

B

143

C

190

D

286

E

327

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Q186519

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186519 Química

Muitas substâncias orgânicas são caracterizadas pelo aroma marcante. O ácido butanoico é responsável pelo aroma do queijo Roquefort, e o solvente etanoato de etila, pelo aroma dos esmaltes.
Imagem 011.jpg

Essas substâncias apresentam

A

mesma função química

B

cadeia ramificada

C

isomeria funcional

D

fórmulas moleculares diferentes

E

carbono quiral

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Q186518

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186518 Química

Uma amostra de 0,420 g contendo ferro e outras substâncias sofreu reação de maneira a transformar todo o ferro na espécie Fe²⁺_(aq) . O Fe²⁺ da solução resultante reagiu de forma completa exatamente com 25,00 mL de K₂Cr₂O₇ 0,040 mol/L, conforme a reação abaixo.
6Fe²⁺_(aq) + Cr₂O₇^2-_(aq) + 14H⁺_(aq) ? 6Fe³⁺_(aq) + 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(L)
Qual é a percentagem em massa de ferro na amostra?

A

10%

B

25%

C

48%

D

80%

E

92%

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Q186517

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186517 Química

Considere uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L e o seu equilíbrio iônico representado, de forma simplificada, por
Imagem 010.jpg

A uma dada temperatura, a constante de equilíbrio (K_a ) é igual a 1 x 10^-5 . A concentração da espécie química H⁺ na solução em equilíbrio é

A

10^-1

B

10^-2

C

10^-3

D

10^-4

E

10^-5

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Q186516

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186516 Química

Texto associado

As substâncias representadas abaixo são os principais fotoprotetores presentes nos bloqueadores solares comercializados no Brasil.

Com base na estrutura dos fotoprotetores acima, conclui-se que

A

a amina presente no padimato O é classificada como secundária.

B

a estrutura da benzofenona apresenta um heteroátomo.

C

as funções cetona, fenol e éster encontram-se na estrutura da oxibenzona.

D

as funções cetona e éter encontram-se na estrutura da avobenzona.

E

as carbonilas típicas de cetonas são encontradas nas estruturas moleculares do metoxicinamato de octila e do octacrileno.

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Q186515

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186515 Química

Em um experimento realizado em um calorímetro, à pressão atmosférica constante, a dissolução total de 2,00 g de hidróxido de sódio em 100,0 mL de água provocou um aumento de temperatura igual a 5,2 °C. Considerando-se desprezível a capacidade térmica do calorímetro, que o calor específico da solução aquosa é igual a 4,2 J/g °C, que a densidade da água é 1,0 g/mL e que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, o calor de solubilização do NaOH na água, em kJ/mol, é, aproximadamente,

A

22,2

B

44,5

C

60,2

D

82,6

E

120

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Q186514

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186514 Química

Durante a titulação de ácido fraco monoprótico com uma base forte, utilizando a fenolftaleína como indicador, o(a)

A

consumo total da base forte, se dá após o ponto de equivalência.

B

alcance do ponto final da titulação requer adição de volume de base menor do que o necessário para se alcançar o ponto de equivalência.

C

pH da solução é igual ao pK_a do ácido fraco no ponto de equivalência, quando a quantidade, em mol, de base adicionada é igual à metade da quantidade inicial do ácido na amostra em mol.

D

solução titulada se comporta como um sistema tampão, e o pH do mesmo varia muito pouco entre o início da titulação e um pouco antes do ponto de equivalência.

E

indicador usado para verificar a chegada do ponto final da titulação é incapaz de aceitar ou doar prótons.

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Q186513

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186513 Química

Considere um experimento de decomposição térmica de clorato de potássio cuja reação é representada abaixo.
Imagem 008.jpg

Sendo o volume molar igual 22,4 L/mol (na condição normal de temperatura e pressão), o volume máximo de oxigênio que pode ser obtido a partir da decomposição de 4,00 mol de KCLO₃ , com o rendimento percentual de 90%, em L, é

A

121

B

132

C

148

D

182

E

224

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Q186512

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186512 Química

Considerando-se a informação quantitativa, a espectrofotometria de absorção molecular se baseia na Lei de Beer. A propriedade da Lei de Beer que permite descobrir a concentração de uma espécie de interesse em uma amostra é:

A

O valor da absortividade molar é maior para aquelas moléculas que têm sistemas de ressonância com carbonos insaturados.

B

O sinal analítico não é proporcional ao caminho óptico percorrido pela luz na cela de medição.

C

A absorção provoca a excitação de elétrons de valência com salto para orbitais de maior energia.

D

A absorvância é usada no lugar da porcentagem de transmitância, estabelecendo relação com o caminho óptico percorrido pela radiação.

E

A relação é diretamente proporcional entre a absorvância e a concentração da espécie química absorvente contida na cela da amostra.

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Q186511

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186511 Química

Na temperatura de 25 °C, misturam-se 50 mL de uma solução aquosa de H ₂SO₄ 0,100 mol/L 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,400 mol/L. Considerando-se que o volume final da mistura seja, exatamente, 100 mL, e desconsiderando-se o efeito da força iônica, o valor do pH da solução resultante será

A

3

B

7

C

10

D

11

E

13

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Q186510

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186510 Química

Um frasco de ácido clorídrico comercial indica no seu rótulo as seguintes informações: densidade igual a 1,2 g/mL e 36,5% em massa de HCL. Qual a concentração, em mol/L, de uma solução aquosa de HCL preparada ao se pipetarem 10 mL do ácido comercial, seguido do ajuste de volume para 100 mL, com água, em um balão volumétrico?

A

0,2

B

1,2

C

3,2

D

6,4

E

12

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Q186509

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186509 Química

Qual é a técnica eletroanalítica que se baseia na medição da intensidade da corrente faradaica produzida por uma espécie química que sofre processo redox na interface de um eletrodo de trabalho fixo durante a varredura de potencial aplicado na cela analítica?

A

Voltametria

B

Polarografia

C

Eletrogravimetria

D

Condutometria

E

Potenciometria

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Q186508

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186508 Química

As espectrofotometrias de absorção atômica e de absorção molecular se baseiam na interação de fótons incidentes cuja frequência deve coincidir com a banda ou linha de absorção das espécies químicas de interesse (átomos e moléculas). Uma característica desses dois tipos de espectrometria de absorção é que elas são

A

técnicas cuja informação quantitativa é baseada na diferença entre as intensidades das radiações incidente e transmitida pela amostra.

B

técnicas de análise apenas qualitativas.

C

absolutas, isto é, a informação quantitativa exata pode ser obtida sem o uso de padrões de calibração.

D

dependentes do uso dos atomizadores para produção de átomos livres na fase gasosa.

E

sensíveis ao tipo de solvente usado para introdução da amostra na cela de medição, de modo que estes podem influenciar nos deslocamentos dos comprimentos de onda máximos de absorção.

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Q186507

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186507 Química

A cromatografia em fase líquida é uma técnica de separação baseada nas diferenças de interação das espécies químicas com as fases estacionária e móvel, fornecendo informações quantitativas e qualitativas importantes sobre os componentes de uma mistura. Uma das características da cromatografia em fase líquida é que

A

a técnica pode ser acoplada com dispositivos de detecção baseados na medição de pressão osmótica das espécies químicas.

B

a aplicação de eluição isocrática, isto é, com composição constante do(s) solvente(s) que compõe(m) a fase móvel, objetiva a variação de polaridade dessa fase ao longo da corrida cromatográfica.

C

o tempo de retenção é um parâmetro que pode ser usado para identificar uma espécie química específica.

D

o sistema com fase reversa, ou seja, com fase estacionária polar e fase móvel apolar, é usado na separação de espécies apolares.

E

as espécies químicas, dissolvidas na fase móvel, cujos tempos de retenção se objetiva conhecer, não devem interagir com a fase estacionária de modo a saírem no volume morto.

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Q186506

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186506 Química

A análise gravimétrica de um sal hidratado, visando a determinar o número de moléculas de água de hidratação, baseia-se nas seguintes etapas: leve aquecimento em estufa para eliminar umidade, resfriamento em dessecador, pesagem da amostra, forte aquecimento para eliminar a água de hidratação e resfriamento em dessecador seguido de pesagem da amostra, agora sem a água de hidratação.
Na etapa anterior ao forte aquecimento, pesou-se um sulfa- to ferroso hidratado (amostra), e a massa medida foi igual a 2,010 g. Após forte aquecimento em mufla, pesou-se o sulfato ferroso, sem a água de hidratação, e a massa medida foi igual a 1,095 g. De posse desses dados obtidos, conclui-se que o sal hidratado tem fórmula

A

FeSO₄ .2H₂O

B

FeSO₄ .3H₂O

C

FeSO₄ .5H₂O

D

FeSO₄ .7H₂O

E

FeSO₄ .9H₂O

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Q186505

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186505 Química

O ácido clorídrico é um eletrólito forte que se ioniza por completo em água, conforme a equação simplificada abaixo.
Imagem 007.jpg

O volume, em mL, de solução aquosa de HCL0,1 mol/L necessário para o preparo de 1 L de solução com pH = 3 é

A

10

B

15

C

30

D

45

E

50

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Q186504

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186504 Química

Texto associado

Considere a pilha acima. Ela é formada pela união de uma semipilha de prata em solução de nitrato de prata a uma outra semipilha de cobre em solução de nitrato de cobre II, e os seguintes potenciais de redução:
E° Ag⁺¹ /Ago = + 0,80 V
E° Cu⁺² /Cuo = + 0,34 V
Sobre a pilha, conclui-se que ela funciona de maneira espontânea e que

A

Ag⁺ em solução ganha elétrons e se deposita como prata metálica.

B

Cu²⁺ em solução ganha elétrons e se deposita como cobre metálico.

C

a diferença de potencial dessa pilha é +1,14 V.

D

a semipilha Ag/Ag⁺ é o anodo da pilha.

E

a semipilha Cu/Cu²⁺ é o catodo da pilha.

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Q186503

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186503 Química

O pH de um sistema tampão, constituído de um ácido fraco e sua base conjugada forte, como o ácido carbônico e o bicarbonato, representado pelo equilíbrio abaixo, se altera muito pouco, quer se introduza um ácido forte ou uma base forte, quer se dilua o sistema. Imagem 005.jpg

Sobre o equilíbrio de um sistema contendo 100 mL de solução 0,1 mol/L de H ₂CO₃ e 0,1 mol/L de HCO₃^– , quando se adiciona(m)

A

1 mL de NaOH 0,1 mol/L, não há reação com qualquer espécie, e o pH não se altera.

B

1 mL de NaOH 0,1 mol/L, a reação se desloca para a direita, e o pH praticamente não se altera.

C

1 mL de HCl 0,1 mol/L, a reação se desloca para a direita, e o pH praticamente não se altera.

D

1 mL de HCl 0,1 mol/L, a reação não se desloca para nenhum lado, e o pH não se altera.

E

100 mL de água, a reação se desloca para a direita, e o pH diminui em apenas uma unidade.

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