Questões de Vestibular de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O ácido sulfídrico, H₂S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:

H₂S_(aq) + I_2(aq) → S_(s) + 2H⁺_(aq) + 2I⁻_aq)

Nessa reação redox,

• Dada a reação química balanceada, identifique a espécie que sofre redução, a espécie que sofre oxidação, o agente redutor e o agente oxidante e assinale a alternativa que apresenta a associação correta.

3 Cu_(s) + 8HNO_3(aq) → 3 Cu(NO₃)_2(aq) + 2 NO(g) + 4 H₂O_(I)

Dados:

• Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de alumínio e cobre, qual será o valor de ∆E⁰ da pilha?

A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em solução aquosa.

Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.
I - O lítio metálico é um forte agente redutor. II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu²⁺ . III- O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.
Quais estão corretas?

Quando o ferro ou o aço, já com camada de Fe₂O₃ , sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações abaixo, em que Fe₃O₄ é de fato FeO·Fe₂O₃

Reação I: Fe → Fe²⁺+ 2e

Reação II: 4 Fe₂O₃ + Fe²⁺+ 2e → 3 Fe₃O₄

Nesse processo corrosivo,