Questões de Vestibular de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Foram encontradas 420 questões
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372636
Química
O iodato de sódio, NaIO3 , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2 .
A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEAP
Órgão:
UEAP
Prova:
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |
Q1371499
Química
Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes
da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir
corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a
utilização de um eletrólito bastante solúvel como H2SO4, NaOH e MgSO4, que
favorecem o processo de hidrólise da água.
Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:
Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:
Ano: 2014
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2014 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1371026
Química
Texto associado
O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na
separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos
inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção
é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch),
abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do
processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e
densidade 1,400 g/mL.
De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico
acima, julgue as afirmativas abaixo:
I) Aetapa 1 constitui-se em um processo físico de
decomposição eletrolítica.
II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.
III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.
IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.
V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.
III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.
IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.
V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
Q1370184
Química
Uma pessoa com restauração dentária feita de amalgama (mistura sólida composta por mercúrio com prata, estanho, cobre e
zinco), ao morder pequenos pedaços de alumínio presentes nas embalagens de alimentos, experimenta uma sensação
momentânea de dor aguda. Tal sensação é causada por uma pequena corrente elétrica, que estimula o nervo sensitivo do dente.
Nesta reação, o alumínio é o anodo, o amálgama é o catodo e saliva funciona como solução eletrolítica:
Eº (Al3+/Al) = –1,66 V Eº (Sn2+/Sn) = –0,14 V
Escolha a alternativa correspondente às associações corretas:
Eº (Al3+/Al) = –1,66 V Eº (Sn2+/Sn) = –0,14 V
Escolha a alternativa correspondente às associações corretas:
Ano: 2008
Banca:
UFMT
Órgão:
UFMT
Prova:
UFMT - 2008 - UFMT - Vestibular - UAB - Processo Seletivo Específico |
Q1369683
Química
A partir da eletrólise industrial do NaCl, segundo o esquema abaixo, obtém-se importantes subprodutos:
A partir dessas informações, analise as afirmativas.
I - O subproduto 1 da eletrólise é o hidróxido de sódio, conhecido como soda cáustica, matéria-prima utilizada na fabricação de sabão, detergentes e papel. II - Para obtenção de 36,5 g do subproduto 5 são necessários 0,5 mol de H2 e 0,5 mol de Cl2. III - A eletrólise ocorrida entre o sal marinho e a água é uma reação espontânea, sem necessidade de energia para a sua realização. IV - O subproduto 4 é utilizado para lavagem de roupas coloridas. V - O subproduto 3 é extremamente reativo e perigoso, utilizado na produção de amônia.
Estão corretas as afirmativas
A partir dessas informações, analise as afirmativas.
I - O subproduto 1 da eletrólise é o hidróxido de sódio, conhecido como soda cáustica, matéria-prima utilizada na fabricação de sabão, detergentes e papel. II - Para obtenção de 36,5 g do subproduto 5 são necessários 0,5 mol de H2 e 0,5 mol de Cl2. III - A eletrólise ocorrida entre o sal marinho e a água é uma reação espontânea, sem necessidade de energia para a sua realização. IV - O subproduto 4 é utilizado para lavagem de roupas coloridas. V - O subproduto 3 é extremamente reativo e perigoso, utilizado na produção de amônia.
Estão corretas as afirmativas
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