Questões de Vestibular Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química

O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao ser resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias, conforme a reação:
2 NO_(g) + O2_(g)⇽⇾ 2 NO_2(g) ΔH <0
Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmar-se que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida quando se

Um indústria produz aromatizante artificial por um processo que é representado de acordo com a equação química seguinte: Aroma de maçã
Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de    e n mol de CH₃OH a um reator de 1 L. O reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou-se a formação de 9 mol, da substância com aroma de maçã e 9 mol de H₂O.
Considerando que a constante de equilíbrio referente às condições de temperatura e pressão do processo é K eq = 9, o valor correto da quantidade, em mol, de CH₃OH adicionado ao reator é

Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N₂, H₂ e NH₃, como mostra a equação a seguir.
1 N_2(g) + 3 H_2(g) ⇌ 2 NH_3(g) ∆H = –17 kcal/mol
A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

Sobre equilíbrio químico, são dadas as seguintes informações:

I. O grau de equilíbrio consiste na razão entre o número de mols consumidos de um certo reagente e seu número de mols inicial.

II. Na constante de equilíbrio da concentração molar (K_c) devem ser representados os componentes sólidos.

III. Na constante de equilíbrio em termos das pressões parciais dos gases(K_p), só devem ser representados os componentes gasosos

IV. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o aumento de pressão, o equilíbrio se desloca para o lado de menor volume (menor número de mols), a diminuição da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica e catalisadores deslocam o equilíbrio.

Indique a opção correta:

Determinada reação pode ser representada da seguinte maneira:
X(g) + Y(g) ⇌ XY(g)
Considerando que as pressões iniciais de X e Y sejam respectivamente iguais a 3 atm e 2 atm e que a pressão total no equilíbrio seja igual a 4,2 atm, assinale a alternativa correta a respeito desta reação, nas condições indicadas:

Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N₂, H₂ e NH₃, como mostra a equação a seguir.

A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

Em uma garrafa de refrigerante, ou cerveja, há pelo menos uma reação química reversível ocorrendo a todo o tempo: a decomposição do ácido carbônico em meio aquoso, como mostra a equação química abaixo:

H2CO_3(aq) ⇌ H2O_(l) + CO_2(g) ∆H > 0

Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando a garrafa é aberta, ocorre:

N₂₍g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ΔHº = − 109,5kJ

O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.

Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:

(CoCl₄) ²− (s) + 6H₂O(l) [Co(H₂O)₆] 2+(aq) + 4Cl− (aq) ΔHº=−504kJ

As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.

A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar:

A amônia pode ser obtida pela reação indicada a seguir:
N_2(g) + 3H_2(g) ⇄ 2NH_3(g)
Em determinada condição de temperatura e depois de se atingir o equilíbrio, as pressões parciais de nitrogênio, hidrogênio e amônia se estabilizaram em 0,5, 1,5 e 2,0 atm, respectivamente. O valor da constante de equilíbrio K_p para esse sistema, expresso em atm^-2 , é:

Considere o equilíbrio: A_(g) + 2B_(g) ⇄ AB_2(g)
Sabe-se que, para esse equilíbrio, a constante K_p vale:
Kp = 1,5 x 10^-3 atm^-2 a 200 ºC Kp = 3,0 x 10^-2 atm^-2 a 300 ºC
Marque a resposta correta:

A equação que melhor representa a expressão para a determinação da constante de equilíbrio K_c do seguinte sistema em equilíbrio é:
A_(g) + 2B_(g) ⇄ 3C_(g) + 4D_(l)

Br₂(g) + H₂(g) ⇌ 2HBr(g)
Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.
De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br₂(g) com 1,0mol de H₂(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:

A amônia é um composto importante na indústria de produção de fertilizantes e ácido nítrico. Na indústria americana ela figura entre as cinco substâncias mais produzidas. O processo utilizado para produção de amônia é conhecido como processo Haber. Fritz Haber descobriu o método de sintetizar a amônia diretamente de seus elementos. Observe abaixo algumas considerações de Haber em seu estudo.

Para aumentar a velocidade da reação usa-se um catalisador misturando Fe₃ O₄ com KOH, SiO₂ e Al₂O₃ , mas que só é eficiente acima de 400 ^oC.

A respeito deste processo assinale a alternativa correta.

Por ser uma solução em que o principal soluto é gás carbônico, quem já tomou água com gás experimentou um sabor diferente, um pouco picante. Nela acontece o seguinte equilíbrio químico:

CO₂ (g) + H₂O(l) H₂ CO₃ (aq)

Sobre a água com gás e o equilíbrio apresentado, podemos afirmar que:

A amônia, NH₃, é utilizada na produção de fertilizantes nitrogenados e industrialmente obtida a partir de nitrogênio, N₂, e de hidrogênio, H₂, gasosos. Em uma das etapas dos processos, a mistura dos três gases é resfriada até que toda matéria-prima se converta no produto condensado.
Sobre esse processo, é correto afirmar:

O ácido acetilsalicílico (AAS), componente principal da aspirina, é um medicamento tomado por milhões de pessoas, e geralmente sem prescrição médica, para aliviar as dores. Por ser um ácido, a aspirina sofre ionização em meio aquoso, estabelecendo o seguinte equilíbrio químico:
AAS _(s) + H₂O _(l) ⇄ AAS^‾ _(aq) + H₃O⁺ (aq)
Assim, quando se toma um medicamento que contém o AAS com um pouco de água, a maior parte do medicamento encontra-se na forma ionizada (AAS‾ ) e nesta forma ela não atravessa a camada protetora das paredes do estômago. A forma neutra (AAS) pode atravessar as paredes do estômago causando hemorragia em algumas pessoas ou outras complicações médicas.
Sobre o equilíbrio químico do AAS em nosso organismo, é CORRETO afirmar que:

Em 1888, Henri Le Chatelier formulou o chamado princípio de Le Chatelier que afirma: “se uma perturbação externa for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de tal modo a aliviar parcialmente essa perturbação”. Sobre essa afirmação é CORRETO afirmar: