Questões de Vestibular Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química

A reação de esterificação é uma reação reversível; portanto, em um sistema fechado, atinge-se o equilíbrio químico.
A produção da essência de maçã-verde pode ser favorecida pelo deslocamento desse equilíbrio por meio

O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:

Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.

I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.

II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.

III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.

Assinale a alternativa correta

I. FeCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)  ⇌ Fe²⁺(aq) + 2HCO^-₃ (aq)

II. 4Fe²⁺(aq) + 8HCO^-₃ (aq) + O₂(aq) ⇌ 2Fe₂O₃(s) + 8CO₂(g) + 4H₂O(l)

As propriedades curativas atribuídas à água de Itaparica da Reserva Venceslau, — nome dado em homenagem a um dos primeiros ecologistas da Ilha de Itaparica, — são consequências da presença de íons Fe²⁺(aq) dissolvidos. Esses íons são responsáveis pela formação de depósitos de Fe₂O₃(s), de cor marrom, em pisos e azulejos, de acordo com o sistema em equilíbrio I e a equação química II.

A partir dessas informações e dessas equações, é correto afirmar:

Os óxidos de nitrogênio, NO(g) e NO₂(g), são poluentes ambientais responsáveis pela formação de ozônio, O₃(g), na baixa atmosfera, nos grandes centros urbanos. Em um determinado experimento realizado com esses gases, em recipiente fechado, a concentração de NO₂(g), em função do tempo, apresentou o comportamento mostrado no gráfico.

Uma análise dessas informações e desse gráfico permite afirmar:

A fenolftaleína atua como um indicador ácido-base por ser um ácido fraco, que em solução alcóolica, apresenta a cor das moléculas não-dissociadas, HInd, diferente da cor dos respectivos íons, Ind^–.

A leitura da mensagem no experimento descrito é possível porque a presença de íons OH^– na solução de fenolftaleína promove deslocamento do equilíbrio para a

Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar a amônia diretamente a partir de hidrogênio e nitrogênio. O processo também é conhecido como Haber-Bosch, para homenagear o engenheiro Karl Bosch, que desenvolveu o equipamento para a produção industrial da amônia. A reação base do processo consiste no equilíbrio químico a seguir:
N_2(g) + 3 H_2(g) ⇋ 2 NH_3(g) ∆H < 0
Assinale a alternativa a seguir correspondente à ação que aumentaria a concentração da amônia:

Considere o equilíbrio químico a seguir:

X + Y  ⇌  2 Z

Sabendo que todas as substâncias acima estão no estado gasoso, assinale a alternativa correta:  

N₂O₄(g) ⇋ 2NO₂(g) ΔH^o = 58,0 kJ
De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize o efeito do distúrbio. A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica, é correto afirmar:

Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:

N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃(g) ΔH = - 92kJ.mol^-1

Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer

Considere o equilíbrio químico: A 2B + C e as concentrações iniciais seguintes:

Um experimento, realizado a 25 °C, mostrou que para 1 litro de reagente o equilíbrio foi atingido quando 0,5 moles do reagente foram consumidos. Assinale o valor da constante de equilíbrio da reação.

A reação A 2B + C apresenta, numa dada temperatura, constante de equilíbrio K = 1. A tabela abaixo representa, sob essa mesma temperatura, concentrações de A, B e C presentes numa mistura de A, B e C.


É CORRETO afirmar que está em equilíbrio a mistura:

O Princípio de Le Chatelier diz que “Quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, ele tende a ajustar para reduzir ao mínimo o efeito da perturbação." Considere uma mistura de quatro gases, NH₃, O₂, NO e H₂O, colocada em um reator, atingindo o equilíbrio conforme a reação
4NH_{3 (g)} + 5O_{2 (g)}4NO _(g) + 6H₂O _(g) H < 0
Qual das afirmações a seguir é INCORRETA?

Considere o processo de equilíbrio de formação do óxido de carbono:

C_(s) + 1/2 O_2(g) ⇄ CO_(g) ∆H = -110,5 kJ mol^-1 

 É CORRETO afirmar que:

Assinale o equilíbrio que será afetado por uma mudança de pressão.

O pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 - 7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso organismo produz várias substâncias capazes de alterar o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita graças à existência: dos sistemas tampão, do centro respiratório e do sistema renal. O principal sistema tampão presente no plasma é constituído por ácido carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve três equilíbrios, os quais estão representados abaixo. Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.
(1) CO_2(g) ⇋ CO_2(aq) (2) CO_2(aq) + H₂O _(l) ⇋ H₂CO_3(aq) (3) H₂CO_3(aq) + H₂O _(l) ⇋  HCO₃^-_(aq)+ H₃O⁺ _(aq)
I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO_3- sua base conjugada.
II. A adição de H₃O⁺, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.
III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.
IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H₃O⁺ adicionada .
É CORRETO afirmar que

Considerando que a obtenção do vinagre é feita por fermentação, assinale a alternativa que mostra o que deve ocorrer no meio de reação para que a indústria obtenha maior quantidade de vinagre.

Quando aldeídos, como o formaldeído, são dissolvidos em água, há formação de hidratos (conforme representação na equação abaixo). Essa reação é catalisada tanto por ácidos quanto por bases.

Sobre a reação, considerando temperatura constante, a adição de um(a)

Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.
NH₄OH_(aq) NH₄⁺_(aq) + OH^- _(aq)
Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH₄Cl),com concentração igual a 1 mol L^-1 , a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L ^-1 de hidróxido de amônio (NH₄OH). Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH₄OH, se torna 

A 400º C, uma mistura gasosa de H₂ , I₂ e HI em equilíbrio contém 0,0031 mols de H₂ , 0,0031 mols de I₂ e 0,0029 mols de HI por litro. Ao ser alcançado o equilíbrio, verifica-se que o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (K_c ) é igual a 59,4. A reação que se processa pode ser escrita da seguinte maneira:

H_2(g) + I_2(g) 2HI_(g)

Que alterações farão variar a constante de equilíbrio da reação entre o H_2(g) e o I_2(g)?

I adição de um catalisador II aumento da pressão (temperatura constante) III aumento da concentração dos reagentes IV aumento da temperatura V aumento da concentração dos produtos