Questões de Vestibular
Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química
Foram encontradas 233 questões
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNCISAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNCISAL - Vestibular - Prova 1 |
Q365492
Química
O dióxido de nitrogênio é um dos gases responsáveis pela chuva ácida. A figura mostra o equilíbrio químico entre duas espécies químicas no estado gasoso, no caso, o dióxido de nitrogênio e o tetróxido de nitrogênio à temperatura constante. No eixo da abscissa temos as concentraçoes e no eixo da ordenada o tempo. O tetróxido de nitrogênio é um dímero do dióxido de nitrogênio, assim, podemos dizer que essa conversão envolve a dimerização do dióxido de nitrogênio.
De acordo com a figura e as informações do texto,infere-se que:
De acordo com a figura e as informações do texto,infere-se que:
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2013 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q357497
Química
Texto associado
Para a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono nos tecidos, produzindo dióxido de carbono gasoso, CO2(g), como principal subproduto. O principal meio de remoção do CO2(g) gerado nos tecidos envolve sua dissolução em água, seguida da reação do gás dissolvido com a água, sob a ação de um catalisador biológico, a enzima ani-drase carbônica, como representado a seguir.
A respeito desse processo, é correto afirmar que
Q337621
Química
Texto associado
O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila
e o éter dietílico 
, componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do 
, de acordo com as
reações a seguir.
Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação —
— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.
O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila
e o éter dietílico , componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do , de acordo com asreações a seguir.
Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação —
— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.
A reação de síntese do cloreto de etila a partir do etanol é uma reação de adição eletrofílica favorecida, do ponto de vista do equilíbrio químico, pela retirada da água do sistema.
Q337578
Química
Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNEAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química |
Q291274
Química
As cavernas calcárias são formadas pela dissolução de carbonatos pela água e pelo gás carbônico; o surgimento e evolução dessas cavernas podem ser descritos pela equação química a seguir:
De acordo com essa equação química, dadas as afirmativas seguintes,
I. A reação química é reversível.
II. As espécies químicas presentes no lado dos produtos são chamadas de íons.
III. A equação química não está corretamente balanceada.
IV. A reação química para estar em equilíbrio, a velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
verifica-se que estão corretas
De acordo com essa equação química, dadas as afirmativas seguintes,
I. A reação química é reversível.
II. As espécies químicas presentes no lado dos produtos são chamadas de íons.
III. A equação química não está corretamente balanceada.
IV. A reação química para estar em equilíbrio, a velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
verifica-se que estão corretas
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1369630
Química
A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio
Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:
Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367028
Química
Texto associado
As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser
recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito
utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos.
As semirreações químicas estabelecidas,
mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica
de KOH.
Cd(OH)2 + 2 e−
Cd + 2 OH− Eº= − 0,81V
Cd + 2 OH− Eº= − 0,81VNi(OH)3 + e− 
Ni(OH)2 + OH− Eº= + 0,49 V
Ni(OH)2 + OH− Eº= + 0,49 V Sobre esse tema, assinale o que for correto.
Essa bateria se esgota quando sua reação
global entra em equilíbrio e a diferença de
potencial se iguala a zero.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367018
Química
Texto associado
Cada tipo de planta cresce melhor em solos com faixa específica de pH. Os valores de pH do solo se devem à solução intersticial presente, ou seja, a água presente no solo e seus respectivos solutos. A tabela abaixo fornece a faixa de “pH ótimo” para algumas plantas, o que facilita a produtividade de flores e frutos.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Cada tipo de planta cresce melhor em solos com faixa específica de pH. Os valores de pH do solo se devem à solução intersticial presente, ou seja, a água presente no solo e seus respectivos solutos. A tabela abaixo fornece a faixa de “pH ótimo” para algumas plantas, o que facilita a produtividade de flores e frutos.
Espécie Faixa de pH
Maçã 5,0 – 6,5
Tomate 5,5 – 7,5
Rosa 6,0 – 8,0
Para otimização da colheita, algumas atitudes são
tomadas para corrigir o pH dos solos. Sobre essas
afirmações, assinale o que for correto.
Para corrigir a acidez por meio da calagem,
pode-se adicionar aos solos o óxido de cálcio,
que estabelecerá o seguinte equilíbrio químico:
CaO(s) + H2O(l)
Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq) + 2 OH-
(aq)
CaO(s) + H2O(l)
Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq) + 2 OH-
(aq)
Ano: 2012
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2012 - MACKENZIE - Vestibular 2013 - Primeiro Semestre - Grupos II e III |
Q1350727
Química
Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás
amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados
5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o
equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido
era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a
Ano: 2012
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1277933
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
O óxido nítrico é um gás incolor que pode
resultar de uma reação no interior de máquinas de
combustão interna e, ao ser resfriado no ar, é
convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de cor
castanha, que irrita os pulmões e diminui a
resistência às infecções respiratórias, conforme a
reação:
2 NO(g) + O2(g)⇽⇾ 2 NO2(g) ΔH <0
Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmar-se que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida quando se
2 NO(g) + O2(g)⇽⇾ 2 NO2(g) ΔH <0
Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmar-se que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida quando se
Q1273411
Química
Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.
A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa
incorreta.
Q384432
Química
A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B).
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
Q382174
Química
Texto associado
A produção de alimentos para a população mundial necessita de quantidades de fertilizantes em grande escala, sendo que muitos deles se podem obter a partir do amoníaco. Fritz Haber (1868-1934), na procura de soluções para a otimização do processo, descobre o efeito do ferro como catalisador, baixando a energia de ativação da reação. Carl Bosch (1874-1940), engenheiro químico e colega de Haber, trabalhando nos limites da tecnologia no início do século XX, desenha o processo industrial catalítico de altas pressões e altas temperaturas, ainda hoje utilizado como único meio de produção de amoníaco e conhecido por processo de Haber-Bosch. Controlar as condições que afetam os diferentes equilíbrios que constituem o processo de formação destes e de outros produtos, otimizando a sua rentabilidade, é um dos objetivos da Ciência/Química e da Tecnologia para o desenvolvimento da sociedade.
Considere a reação de formação da amônia N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) e o gráfico, que mostra a influência conjunta da pressão e da temperatura no seu rendimento.
A análise do gráfico permite concluir, corretamente, que:
A análise do gráfico permite concluir, corretamente, que:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340603
Química
O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
Q338204
Química
Texto associado
A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
Considere que, em um frasco de 1,0 L, vazio, tenham sido adicionados 3,0 mols de hidrogênio e 1,0 mol de nitrogênio, para reagirem e formarem a amônia, de acordo com o equilíbrio químico representado pela equação
O espaço reservado acima é de uso opcional, para rascunho. Caso o utilize, não se esqueça de transcrever o seu esboço para o Caderno de Respostas.
O espaço reservado acima é de uso opcional, para rascunho. Caso o utilize, não se esqueça de transcrever o seu esboço para o Caderno de Respostas.
Q338202
Química
Texto associado
A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
O aumento de temperatura e a compressão do sistema causam o mesmo efeito no deslocamento do equilíbrio químico da reação apresentada acima.
Q268677
Química
Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que
Q268423
Química
Considere as seguintes reações (I e II):
O valor da constante de equilíbrio (KI ) para a reação (I) é 4,17 x 10-34 a 25o C. Assim sendo, pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio (KII ) para a reação (II) na mesma temperatura será
O valor da constante de equilíbrio (KI ) para a reação (I) é 4,17 x 10-34 a 25o C. Assim sendo, pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio (KII ) para a reação (II) na mesma temperatura será
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264617
Química
A produção industrial de metanol envolve a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, em determinadas condições, de acordo com o sistema em equilíbrio representado pela equação química.
Considerando-se essas informações e a equação química que representa o sistema em equilíbrio, é correto afirmar:
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1375469
Química
O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.
A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:
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