Questões de Vestibular Sobre transformações químicas e energia em química

Analise as proposições seguintes e assinale a única alternativa correta:

Em uma célula eletrolítica contendo solução de CoSO₄ , dois eletrodos inertes foram imersos. Sabe-se que as semi reações são:

Co⁺² + 2e- → Co(s)   Eº = - 0.28 V

4e- + O₂ (g) + 4 H⁺ → 2H₂O   Eº = 1.23V

Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:

São processos com ΔH positivo:

A pilha Daniell é constituída de um compartimento anódico contendo uma placa de zinco imersa numa solução de sulfato de zinco e de um compartimento catódico contendo uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre. Os dois compartimentos são unidos por uma ponte salina para equilibrar as cargas. É INCORRETO afirmar que durante o funcionamento da pilha Daniel:

As lâmpadas incandescentes, como as presentes na charge, foram progressivamente substituídas por outros tipos de menor consumo de energia elétrica.

Com base nos conhecimentos sobre reações de oxidação e redução e considerando que a rosca dessa lâmpada seja confeccionada em ferro (Fe_(s)) e que esteja sendo utilizada em um ambiente úmido, assinale a alternativa correta.

(Valores dos potenciais padrão de redução: Cu²⁺/Cu_(s) = +0,34 V; Zn2+/Zn(s) = -0,76 V; Sn²⁺/Sn(s) = -0,14 V; Fe²⁺/Fe = -0,44 V; Ag⁺/Ag(s) = +0,80 V; Mg²⁺/Mg_(s) = -2,38 V)

Considere as reações:

Assinale a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono em kJ mol^–1 .

Considere a tabela a seguir dos potenciais padrão de redução, em solução a 298 K:

A pilha produzida a partir dos pares redox da tabela, que apresenta a maior diferença de potencial, é a pilha de reação total:

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

KMnO_4(aq) + HCI_(aq) -> KCI_(aq) + MnCl_2(aq) + Cl2_(g) + H₂O_(I)

_{O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é}

A figura a seguir representa uma célula galvânica conhecida como a pilha de Daniell. No compartimento da esquerda, tem uma placa de zinco mergulhada em solução de sulfato de zinco a 1,00 mol/L e, no compartimento da direita, tem uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre 1,00 mol/L. As placas estão interligadas por um fio condutor (circuito externo) e as soluções estão unidas por uma ponte salina que é uma solução saturada de cloreto de potássio. O potencial padrão de redução do Zn²⁺ é -0,76V e do Cu²⁺ é +0,34V. 

Analise as afirmações a seguir em relação ao funcionamento dessa pilha:
I. No anodo ocorre a oxidação do zinco e no catodo a redução do cobre. II. A carga do anodo é positiva e a do catodo negativa. III. O fluxo de elétrons ocorre do anodo para o catodo através do circuito externo. IV. Na placa de zinco, ocorre corrosão, liberando íons Zn²⁺ para a solução, enquanto que, na placa de cobre, ocorre deposição de Cu metálico. V. A função da ponte salina é balancear as cargas, sendo que os cátions K⁺ migram para a solução de sulfato de zinco e os ânions Cl^- migram para a solução de sulfato de cobre. VI. O potencial padrão dessa pilha é 1,10 volts. VII. O Zn²⁺ é o agente oxidante e o Cu²⁺ é o agente redutor.
A alternativa que indica todas as afirmações CORRETAS é: 

Sob o chão, câmaras eram usadas para armazenar gelo que, com o vento que vinha por meio de tubos do lado de fora, saía por debaixo das cadeiras e servia como o ar-condicionado da época. Segundo os administradores do local, o gelo, na verdade, era neve que vinha de navio da Europa. (www.gazetaonline.globo.com)
O princípio de funcionamento dessa espécie de ar-condicionado baseia-se no fato de o gelo sofrer uma

Considere o diagrama energético de uma reação:

A energia de ativação e a variação de entalpia da reação são, respectivamente, iguais a:

Em 2011 celebramos o Ano Internacional da Química. Além disso, 2011 é também o ano do centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie, que foi a primeira cientista a receber dois Prêmios Nobel, o primeiro em 1903, em Física, devido às suas contribuições para as pesquisas em radioatividade, e o segundo em 1911, pela descoberta dos elementos rádio e polônio. O polônio não possui isótopos estáveis, todos são radioativos, dos quais apenas o ²¹⁰Po ocorre naturalmente, sendo gerado por meio da série de decaimento do rádio. A seguir são ilustrados dois trechos da série de decaimento do rádio:

Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes afirmativas:

1. A partícula α possui número de massa igual a 4.

2. Para converter ^214Pb em ²¹⁰Pb, conectando os dois trechos da série, basta a emissão de uma partícula α.

3. Uma amostra de ²¹⁰Po será totalmente convertida em ²⁰⁶Pb após 276,76 dias.

4. No decaimento β ⁻ , o número de massa é conservado, pois um nêutron é convertido em um próton.

Assinale a alternativa correta.

O etanol, utilizado como combustível em carros flex, é produzido pelo processo de fermentação, do caldo de cana, “garapa”, onde leveduras transformam a sacarose em álcool, segundo a reação simplificada:

C₁₂ H₂₂ O₁₁ + H₂O -> 2C₆ H₁₂ O₆

C₆H₁₂O₆ -> CH₃ CH₂ OH + 2CO₂ ∆H = -23,5kcal

A fermentação da sacarose trata-se de um processo:

Algumas bactérias do solo, como as nitrobactérias, catalisam a oxidação do nitrogênio contido em sais de amônio (fertilizante químico) formando nitrato, o qual pode ser assimilado pelos vegetais.

É correto afirmar que o nitrogênio presente no ânion nitrato apresenta um número de oxidação (Nox) de: 

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

KMnO_4(aq) + HCI_(aq) → KCI_(aq) + MnCI_2(aq) + CI_2(g) + H₂O_(I)

_{O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é}

Áreas como a medicina, a agricultura e a indústria farmacêutica são beneficiadas com o desenvolvimento dos estudos da radioatividade. A radioterapia – técnica utilizada para destruir células cancerosas – faz uso, principalmente, de radioisótopos do iodo-131 para eliminar lesões identificadas nos radiodiagnósticos da tireoide.

Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta.

Nos fósforos de segurança, ao ser atritada a “cabeça do palito” na lixa da caixa, ocorre uma reação fortemente exotérmica e rápida entre o sulfeto de antimônio e o clorato de potássio, representada pela equação:

3 Sb₂S₃(s) + 11KClO₃(s) → 3 Sb₂O₅(s) + 11 KCl(s) + 9 SO₂(g)

Sobre a reação, é correto afirmar que

INSTRUÇÃO: Responder a questão com base no texto a seguir.
“A chama de uma vela é amarela e luminosa, tanto que ela é usada para produzir luz, ao passo que a chama do fogão é azulada e emite pouca luz, quase não se percebendo em ambiente claro.”
CHAGAS, Aécio P. A história e a química do fogo. Campinas: Átomo, 2006. p. 39.
Em relação ao texto, é correto afirmar que

Segundo artigo de Brianna Rego, publicado no site da Scientific American Brasil, a indústria do tabaco sabe há décadas como remover isótopo perigoso (polônio) dos cigarros, mas se omite [...] No Brasil, mortes por tabagismo somam 552 vítimas a cada dia. O fumo do cigarro contém, entre outras substâncias, hidrocarbonetos policíclicos aromáticos, nitrosaminas, chumbo, arsênio, cádmio e polônio. Sobre essas substâncias, pode-se afirmar corretamente que

Um estudante de Química da FECLESC − Unidade da UECE, que em 2013 completa 30 anos − está tentando fabricar uma pilha usando prata e cobre, a partir da reação
2 Ag_(s) + Cu²⁺➡ 2Ag¹⁺ + Cu_(s).
Considerando as semirreações Ag¹⁺➡ Ag_(s) e Cu²⁺➡ Cu_(s) , bem como os potenciais de redução E₀ = 0,80 V e E₀ = 0,34 V, marque a alternativa que preenche adequadamente as lacunas da frase a seguir.
É correto afirmar-se que a pilha tem ddp de _____________ volts, e a reação no sentido indicado é ______________.