Questões de Vestibular Sobre transformações químicas e energia em química

Foram encontradas 985 questões

Ano: 2013 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia |
Q1262053 Química
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 
Notícia do Portal R7 Notícias em 10/4/2013: “Em vigor desde o dia 29 de janeiro, a nova Lei Seca diz que o motorista que for parado em uma blitz de trânsito e for flagrado com 0,05 mg ou mais de álcool por litro de sangue será multado”.
A aferição sobre a ingestão de álcool pelos motoristas é feita pelo bafômetro moderno onde é produzida uma corrente elétrica que é transformada em sinal digital. A reação que ocorre no aparelho é traduzida, de maneira simplificada, pela equação não balanceada: 
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO➡ CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2
É correto afirmar-se que, no bafômetro moderno, 
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Ano: 2013 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia |
Q1262050 Química
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 
O uso de pilhas e baterias é intenso em nossa sociedade. Muitas vezes nem nos damos conta de como essa tecnologia está presente em nosso cotidiano. Um dos tipos de pilha alcalina muito utilizada em aparelhos MP3 contém íons Hg2+. Com relação a esse tipo de pilha, assinale a afirmação correta.
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Ano: 2018 Banca: PUC - RJ Órgão: PUC - RJ Prova: PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - 1° Dia - Grupo 1 - Tarde |
Q1261997 Química

Uma pilha é formada por uma célula de Ag/Ag+ e outra célula de Zn/Zn2+ , ligadas por uma ponte salina. O potencial padrão da pilha é: 


Dados:

Eo Red Ag+ /Ag = +0,80 V

Eo Red Zn2+/Zn = -0,76 V

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Ano: 2010 Banca: PUC - Campinas Órgão: PUC - Campinas Prova: PUC - Campinas - 2010 - PUC - Campinas - Vestibular |
Q1261905 Química

Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.


Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo


(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)

A tinta pode ser utilizada para várias finalidades, dentre elas proteger peças metálicas ferrosas contra a corrosão. Além disso, outro artifício com essa finalidade é utilizar um metal de sacrifício, como o
I. zinco. II. magnésio. III. cobre. IV. estanho.
É correto o que se afirma SOMENTE em
Dados: Potenciais-padrão de eletrodo (volt): Mg2+ + 2e → Mg (s) −2,363 Zn2+ + 2e → Zn (s) −0,763 Fe2+ + 2e → Fe (s) −0,440 Sn2+ + 2e → Sn (s) −0,336 Cu2+ + 2e → Cu (s) +0,337
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Ano: 2017 Banca: PUC - RJ Órgão: PUC - RJ Prova: PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 2 - Manhã |
Q1261230 Química

Considere uma pilha que consiste em uma placa de cobre imersa em uma solução de Cu(NO3)2 1,0 mol L-1 e um fio de prata imerso uma solução de AgNO3 1,0 mol L-1. Admita que um fio metálico una a placa de cobre ao fio de prata e que há uma ponte salina imersa nas soluções.


Sobre essa pilha, verifica-se que


Dados

Eo Cu2+ (aq) /Cuo = + 0,34 V
Eo Ag+ (aq) /Ago = + 0,80 V 

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Ano: 2017 Banca: UNIOESTE Órgão: UNIOESTE Prova: UNIOESTE - 2017 - UNIOESTE - Vestibular - Tarde |
Q1260862 Química

Com base na reação abaixo, determine: a espécie oxidada e reduzida e o agente oxidante e redutor, respectivamente.

2 Mn2+ (aq) + 5 NaBiO3 (s) + 14 H+ (aq) -> 2 MnO4 - (aq) + 5 Bi3+ (aq) + 5 Na+ (aq) + 7H2O(i)

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Ano: 2017 Banca: UNIOESTE Órgão: UNIOESTE Prova: UNIOESTE - 2017 - UNIOESTE - Vestibular - Tarde |
Q1260861 Química
Atualmente, a indústria química se utiliza de uma vasta gama de catalisadores, que possuem a vantagem de tornarem as reações mais rápidas com menores custos. O gráfico abaixo representa a variação de energia de uma reação qualquer na presença e na ausência de catalisador. Imagem associada para resolução da questão
Pela análise do gráfico, pode-se afirmar que
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Ano: 2010 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2010 - UFU-MG - Vestibular - Prova 2 |
Q1260807 Química

Atletas que sofrem problemas musculares durante competições podem utilizar bolsas instantâneas quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante reações exo ou endotérmicas. Normalmente são constituídas por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo de a dissolução da substância ser exo ou endotérmica. Em geral, para compressas quentes usa-se cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, e, para compressas frias, nitrato de amônio.

Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009.


As equações representativas das reações são:

Imagem associada para resolução da questão


Adicionando-se 40 g de CaCl2 a 100 mL de água a 20°C, a temperatura da água aumenta de 20° C para 90°C. Adicionando-se 30 g de NH4 NO3 a 100 mL de água a 20°C, a temperatura da água diminui de 20° C para 0°C. Tais bolsas atuam por 20 minutos, aproximadamente.

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Ano: 2013 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1260541 Química

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



Um refrigerador doméstico tradicional possui um circuito fechado constituído de tubulações, serpentinas e um compressor. Nesses tubos e serpentinas circula um fluido refrigerante, por vezes um CFC, que muda de estado físico, roubando o calor do interior da geladeira e transferindo-o para o exterior. Sobre a dinâmica desse tipo de geladeira, pode-se afirmar corretamente que
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Ano: 2019 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2019 - USP - Vestibular |
Q1169870 Química
O gás hélio disponível comercialmente pode ser gerado pelo decaimento radioativo, sobretudo do urânio, conforme esquematizado pela série de decaimento. Desde a formação da Terra, há 4,5 bilhões de anos, apenas metade do 238U decaiu para a formação de He.
Imagem associada para resolução da questão
Com base nessas informações e em seus conhecimentos, é correto afirmar:
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Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2015 - UNB - Vestibular - 2° Dia |
Q1127474 Química

                             


A figura acima ilustra a alquilação de Friedel-Crafts, uma reação de substituição eletrolítica que ocorre entre um anel aromático e um cloreto de alquila. O AlCl3 é o catalisador mais usualmente empregado nesse tipo de reação. Conforme mostrado na reação a seguir, o AlCl3 liga-se ao cloro do cloreto de alquila e libera um carbocátion, que será o responsável pelo ataque eletrofílico ao anel aromático.


                   

Considerando, além das informações do texto e da tabela acima, que as alquilações de Friedel-Crafts sejam de ordem um com relação ao composto aromático e de ordem um com relação ao cloreto de alquila, e que o grupo –OH seja um orientador orto/para dirigente, julgue o item subsequente.


Os valores de entalpias de formação dos compostos envolvidos na reação apresentada abaixo permitem concluir que a reação é endotérmica


C6H6(l) + CH3Cl(g) → C6H5CH3(l) + HCl(g)

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Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2015 - UNB - Vestibular - 2° Dia |
Q1127433 Química

    A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.



Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.


Se uma placa de latão com um furo, conforme ilustrada na figura I, for aquecida até atingir temperatura elevada, o diâmetro do furo da placa diminuirá, conforme mostrado na figura II.


Imagem associada para resolução da questão

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Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2015 - UNB - Vestibular - 2° Dia |
Q1127432 Química

    A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.



Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.


Durante a eletrólise da solução de AgCl, o pH da solução aumenta à medida que a reação se processa.


Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2015 - UNB - Vestibular - 2° Dia |
Q1127431 Química

    A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.



Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.


Na eletrólise usada para o recobrimento, foram formados mais mols de O2(g) que de Ag(s).

Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2015 - UNB - Vestibular - 2° Dia |
Q1127430 Química

    A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.



Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.


Átomos de Cu-63 e de Zn-65 têm a mesma quantidade de nêutrons. 
Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2015 - UNB - Vestibular - 2° Dia |
Q1127429 Química

    A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.



Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.


Na eletrólise descrita, o tempo necessário para a deposição de 10,79 g de Ag é superior a 600 s.

Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2015 - UNB - Vestibular - 2° Dia |
Q1127428 Química

    A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.



Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.


Se, por engano, a placa de latão fosse fixada no catodo da célula eletrolítica, então, durante a eletrólise, partículas de Zn metálico se desprenderiam da placa, e o Cu seria oxidado a Cu2+.

Alternativas
Ano: 2019 Banca: UFRGS Órgão: UFRGS Prova: UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular 3º Dia |
Q1014000 Química

Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.


I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.

III- A reação de oxidação ocorre no cátodo.


Quais estão corretas?

Alternativas
Ano: 2019 Banca: UFRGS Órgão: UFRGS Prova: UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular 3º Dia |
Q1013995 Química

Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela de entalpias de ligação, mostradas abaixo.


Imagem associada para resolução da questão


Qual será o valor da entalpia da reação de hidrogenação do ciclopenteno em kJ/mol?

Alternativas
Ano: 2019 Banca: UFRGS Órgão: UFRGS Prova: UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular 3º Dia |
Q1013994 Química

Duas reações químicas envolvendo o gás metano, juntamente com o seu efeito térmico, são equacionadas abaixo.


C(graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ΔHI

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔHII


Considere as seguintes afirmações a respeito das reações químicas.


I - ΔHI é um exemplo de entalpia de ligação.

II - ΔHII é um exemplo de entalpia de combustão.

III- ΔHII é negativo.


Quais estão corretas?

Alternativas
Respostas
621: A
622: B
623: E
624: A
625: C
626: B
627: D
628: A
629: B
630: B
631: E
632: E
633: E
634: E
635: E
636: C
637: E
638: A
639: B
640: D