Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 985 questões
Ano: 2017
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2017 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1264844
Química
A equação química a seguir indica que há participação de gases na reação.
2C (sólido) + O2 (g) −→ 2CO(g)
Considere que, em um primeiro momento, a reação ocorra sem expansão de volume (volume constante) em um sistema fechado a 27 ◦C e que o valor do calor medido seja de 52600 cal.
Se essa mesma reação ocorrer a pressão constante, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o calor liberado, em cal.
(Dado: R = 2 cal/K)
Q1264740
Química
Os motores de combustão são frequentemente
responsabilizados por problemas ambientais, como a
potencialização do efeito estufa e da chuva ácida, o que
tem levado pesquisadores a buscar outras tecnologias.
Uma dessas possibilidades são as células de combustíveis
de hidrogênio que, além de maior rendimento, não
poluem.
Observe o esquema:
Semirreações do processo: • ânodo: H2 → 2 H+ + 2e– • cátodo: O2+ 4 H+ + 4e– → 2 H2O
Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que
Observe o esquema:
Semirreações do processo: • ânodo: H2 → 2 H+ + 2e– • cátodo: O2+ 4 H+ + 4e– → 2 H2O
Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que
Q1264739
Química
Texto associado
Leia o texto para responder a questão.
O aumento da demanda de energia é uma das principais preocupações da sociedade contemporânea.
A seguir, temos equações termoquímicas de dois combustíveis muito utilizados para a produção de energia.
I. CH3 – CH2 – OH
+ 3O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O 
ΔH = - 1366,8kJ
+ 3O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O ΔH = - 1366,8kJII. 
+ 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O 
ΔH = –5 461,0 kJ
+ 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O ΔH = –5 461,0 kJDadas as entalpias de formação dos compostos:
CO2(g) ΔHf = - 393 kJ/mol
H2O
ΔHf = - 286 kJ/mol
conclui-se, corretamente, que a entalpia de formação do combustível presente em I é, em kJ/mol,
Q1264726
Química
Uma indústria necessita conhecer a mecânica das reações
para poder otimizar sua produção.
O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética:
A2 + B2 → 2 AB
A análise do gráfico permite concluir corretamente que
A2 + B2 → 2 AB
A análise do gráfico permite concluir corretamente que
Ano: 2017
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264637
Química
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo
utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo.
A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l) B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq) C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Sobre essas reações, analise as proposições
I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte. II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2 III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente. IV. A reação C é uma reação de precipitação. V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1. VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.
Assinale a alternativa correta.
A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l) B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq) C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Sobre essas reações, analise as proposições
I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte. II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2 III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente. IV. A reação C é uma reação de precipitação. V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1. VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2017
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264636
Química
O ferro galvanizado, que é o ferro revestido com uma fina camada de zinco, usa o princípio da
eletroquímica para proteger o ferro da corrosão, mesmo depois que o revestimento da
superfície é quebrado. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e zinco são dados a
seguir:
Fe2+(aq) + 2e- ➡ Fe(s) E°red = -0,44 V Zn2+(aq) + 2e- ➡ Zn(s) E°red = -0,76 V
Analise as proposições sobre o ferro galvanizado, levando em consideração as semirreações acima.
I. Como o valor de E°red para a redução do Fe2+ é maior que aquele para a redução do Zn2+ , Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+ . II. O Zn(s) é mais facilmente oxidado que Fe(s). III. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o zinco funciona como ânodo e é corroído em vez do ferro. IV. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o ferro funciona como cátodo no qual o O2 é reduzido.
Assinale a alternativa correta.
Fe2+(aq) + 2e- ➡ Fe(s) E°red = -0,44 V Zn2+(aq) + 2e- ➡ Zn(s) E°red = -0,76 V
Analise as proposições sobre o ferro galvanizado, levando em consideração as semirreações acima.
I. Como o valor de E°red para a redução do Fe2+ é maior que aquele para a redução do Zn2+ , Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+ . II. O Zn(s) é mais facilmente oxidado que Fe(s). III. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o zinco funciona como ânodo e é corroído em vez do ferro. IV. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o ferro funciona como cátodo no qual o O2 é reduzido.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2017
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264630
Química
O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria
automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como
produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás
hidrogênio é apresentada abaixo.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ
A reação acima é uma reação:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ
A reação acima é uma reação:
Ano: 2017
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264627
Química
À pressão de 1 atm, as entalpias de fusão e a de vaporização da água são, respectivamente,
6,0 kJ/mol e 40,6 kJ/mol, as temperaturas de fusão e vaporização, são, respectivamente, 0ºC e
100°C. As densidades do gelo e da água, ambos a 0°C, são, respectivamente, 0,92g/mL e
1,00 g/mL.
Acerca dessas informações, assinale a alternativa incorreta.
Acerca dessas informações, assinale a alternativa incorreta.
Q1264586
Química
A Termoquímica estuda a quantidade de calor liberado ou absorvido durante as reações
químicas. O diagrama de energia apresentado relaciona as entalpias envolvidas durante o
processo da reação: A + B ➔ C + D
Sobre a reação, podemos afirmar que:
Sobre a reação, podemos afirmar que:
Q1264581
Química
Devido ao aumento constante dos preços da gasolina, alguns motoristas estão buscando
soluções para economizar combustível, uma das opções encontradas hoje no mercado são
os "kits de hidrogênio". O kit de hidrogênio funciona basicamente realizando eletrólise da
água de um recipiente e gerando hidrogênio às custas da energia da bateria, o hidrogênio é
então injetado no motor para aumentar a energia da combustão, economizando a gasolina.
Se você converter 4 litros de água em hidrogênio por eletrólise, serão produzidos 420 g de
hidrogênio. Se a eletrólise for 100% eficiente, serão usados 16 kWh de energia elétrica para
sintetizar todos os 4 litros de água.
Fonte: <https://www.carrodegaragem.com/kit-hidrogenio-veicular-moto-funciona/ >(Adaptado)
Sabemos que a energia proveniente da combustão do hidrogênio vale 1/30 kWh por grama.
Analisando essas informações, assinale a afirmativa INCORRETA em relação ao kit hidrogênio:
Fonte: <https://www.carrodegaragem.com/kit-hidrogenio-veicular-moto-funciona/ >(Adaptado)
Sabemos que a energia proveniente da combustão do hidrogênio vale 1/30 kWh por grama.
Analisando essas informações, assinale a afirmativa INCORRETA em relação ao kit hidrogênio:
Q1264507
Química
Texto associado
+ H2O → 2NH3 + CO2
Texto-base para a questão.
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:
Equação 1:
+ H2O → 2NH3 + CO2
Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 → 7 N2 + 12 H2O
Considerando as informações acima, responda a questão.
Analise as afirmativas abaixo sobre o texto indicado acima:
I. Na Equação 1, são formados 3 mol de amônia para cada mol de ureia decomposto.
II. Na Equação 2, o nitrogênio do NO ganha 2 elétrons e se reduz, formando N2.
III. Na Equação 3, ocorre a oxidação do NO2 e a redução da amônia, formando N2 e água.
IV. Nas Equações 2 e 3, o N2 é uma molécula diatômica na qual os átomos de nitrogênio estão hibridizados em sp.
Marque a alternativa que apresenta as afirmativas corretas:
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264300
Química
A Figura abaixo representa uma pilha formada por uma placa de zinco e outra de cobre,
mergulhadas em soluções de seus respectivos sulfatos, conectadas por um fio metálico. Além
disso, existe uma membrana porosa que separa os compartimentos das duas meias-células.
(Fonte: Adaptado de Feltre, R. Química. v.2, 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004.)
Sabendo que o potencial padrão de redução a 25°C, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para a semirreação Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu(s), e de -0,76 V para a semirreação Zn2+ + 2e- → Zn (s), assinale a alternativa incorreta.
(Fonte: Adaptado de Feltre, R. Química. v.2, 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004.)
Sabendo que o potencial padrão de redução a 25°C, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para a semirreação Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu(s), e de -0,76 V para a semirreação Zn2+ + 2e- → Zn (s), assinale a alternativa incorreta.
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264289
Química
Um oxidante bastante utilizado em fogos de artifício e fabricação de fósforos é o perclorato de
potássio, que é um sólido iônico à temperatura ambiente (25°C).
Assinale a alternativa que contém o calor necessário para elevar a temperatura de 25,0 g de perclorato de potássio da temperatura ambiente até sua temperatura de fusão em 525°C. Dado: capacidade calorífica: 5,85 kJ K-1 mol-1 .
Assinale a alternativa que contém o calor necessário para elevar a temperatura de 25,0 g de perclorato de potássio da temperatura ambiente até sua temperatura de fusão em 525°C. Dado: capacidade calorífica: 5,85 kJ K-1 mol-1 .
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264244
Química
O desastre radioativo acontecido em Goiânia (césio-137) foi um grave episódio de contaminação por
radioatividade ocorrida no Brasil. A contaminação iniciou-se em setembro de 2007, quando um aparelho
utilizado em terapia radioativa, de um hospital abandonado, foi encontrada na zona central de Goiânia. A
meia-vida do césio-137 é cerca de 16 anos. Partindo-se de uma amostra de 137g, após quantos anos
restarão 6,25% de Cs-137?
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264238
Química
Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+1, costuma-se adicionar zinco metálico às
soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que
2Ag+1 + Zn → 2Ag + Zn+2
2Ag+1 + Zn → 2Ag + Zn+2
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264061
Química
O frâncio foi descoberto em 1935 pela química francesa Marguerita Perey, 1901-1975, a partir dos trabalhos que desenvolveu com Marie Curie. O frâncio 233, com meia vida de 22 minutos, se desintegra de acordo com a equação nuclear.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264060
Química
I. Zno (s) ⇋ Zn2+(aq) + 2e–
II. Cu2+(aq) + 2e– ⇋ Cuo (s)
As semiequações representam as semirreações químicas que ocorrem na pilha de Daniel, na qual os eletrodos de zinco e de cobre estão mergulhados nas respectivas soluções de seus sais, e separados por uma ponte salina de porcelana porosa, embebida de uma solução de KCl(aq).
Considerando-se a pilha de Daniel referida no texto, é correto
afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264056
Química
I. C2H2(g) + 5/2 O2(g) ➝ 2CO2(g) + H2O 
ΔHº = - 1299,6 kJ
II. C(graf.) + O2(g) ➝ CO2 ΔHº = 393,5kJ
III. H2(g) + 1/2 O2(g) ➝ H2O ΔHº = -285,8kJ
IV. 2C(graf;) + H2(g) ➝ C2H2(g)
Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.
Tendo em vista essas considerações sobre a variação de
entalpia de uma reação química, é correto afirmar:
Q1263952
Química
Texto associado
Considere o texto para responder a questão.
Entre as ideias mais excitantes em nanotecnologia está o desenvolvimento de sistemas moleculares inteligentes,
capazes de reconhecer proteínas específicas em vírus, como o da AIDS, e interferir na sua capacidade de reprodução. Investimentos nesse sentido já estão sendo feitos pela empresa C-Sixty (C60 = fulereno), em Houston, com
previsões bastante otimistas que, se concretizadas, conferirão um papel importante à nanotecnologia molecular no
combate à AIDS.
Por meio do encapsulamento de materiais radioativos contendo actínio-225 e proteínas de reconhecimento, têm
sido construídas verdadeiras nanobombas capazes de se ligar a células cancerosas e realizar sua destruição. Pesquisas realizadas no Texas mostraram que as cobaias tratadas com as nanocápsulas sobreviveram cerca de 300
dias em comparação com os 43 dias do grupo não tratado.
(TOMA, H.E. O mundo nanométrico: a dimensão do novo século. São Paulo: Oficina de Textos, 2004. p.39. Adaptado.)
O actínio-225 é obtido artificialmente e tem tempo de meia-vida igual a 10 dias. Isso significa que, a cada
10 dias, a quantidade dessa espécie radioativa em uma amostra cai à metade. Sendo assim, nanobombas
contendo uma quantidade x de actínio-225, após 10 dias, passam a conter uma quantidade x/2, após mais 10
dias, passa a conter x/4 e assim por diante.
Entre os gráficos representados abaixo, o que mostra a variação da atividade radioativa do actínio-225 em função do tempo, está na alternativa:
Entre os gráficos representados abaixo, o que mostra a variação da atividade radioativa do actínio-225 em função do tempo, está na alternativa:
Q1263916
Química
A entalpia de combustão do hidrogênio, H2(g),
considerado por muitos o “combustível do
futuro”, produzindo água no estado gasoso, é
∆H ≈ -3 x 102 kJ/mol.
Caso a combustão desse combustível seja usada para gerar energia elétrica, a massa de hidrogênio, que deve ser queimada para fornecer os 200 kWh que são consumidos por mês em determinada residência, será aproximadamente, em quilogramas,
Dados: 1 kWh = 3,6 x 103 kJ Considere que apenas 50% da energia da combustão seja convertida em energia elétrica.
Caso a combustão desse combustível seja usada para gerar energia elétrica, a massa de hidrogênio, que deve ser queimada para fornecer os 200 kWh que são consumidos por mês em determinada residência, será aproximadamente, em quilogramas,
Dados: 1 kWh = 3,6 x 103 kJ Considere que apenas 50% da energia da combustão seja convertida em energia elétrica.
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