Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.179 questões
Q583155
Química
Texto associado
Sabe-se que os metais ferro (Fe°), magnésio (Mg°) e estanho (Sn°) reagem com soluções de ácidos minerais, liberando gás hidrogênio e formando íons divalentes em solução.
Foram feitos três experimentos em que três amostras metálicas de mesma massa reagiram, separada e completamente, com uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl (aq)) de concentração 0,1 mol/L. Os resultados obtidos foram:
Colocando-se os valores de V1, V2 e V3 em ordem decrescente, obtém se
Q583152
Química
Texto associado
Para que um planeta abrigue vida nas formas que conhecemos, ele deve apresentar gravidade adequada,campo magnético e água no estado líquido. Além dos elementos químicos presentes na água, outros também são necessários. A detecção de certas substâncias em um planeta pode indicar a presença dos elementos químicos necessários à vida. Observações astronômicas de cinco planetas de fora do sistema solar indicaram, neles, a presença de diferentes substâncias, conforme o quadro a seguir:
Considerando as substâncias detectadas nesses cinco planetas, aquele em que há quatro elementos químicos necessários para que possa se desenvolver vida semelhante à da Terra é
Q583150
Química
O biogás pode substituir a gasolina na geração de energia.Sabe-se que 60%, em volume, do biogás são constituídos de metano, cuja combustão completa libera cerca de 900 kJ/mol. Uma usina produtora gera 2.000 litros de biogás por dia.Para produzir a mesma quantidade de energia liberada pela queima de todo o metano contido nesse volume de biogás,será necessária a seguinte quantidade aproximada (em litros) de gasolina:
Note e adote: Volume molar nas condições de produção de biogás: 24 L/mol; energia liberada na combustão completa da gasolina: 4,5 x 104 kJ/L.
Note e adote: Volume molar nas condições de produção de biogás: 24 L/mol; energia liberada na combustão completa da gasolina: 4,5 x 104 kJ/L.
Q582680
Química
A farinha de osso contém fosfato de cálcio obtido
pela calcinação de ossos de animais. O fosfato de cálcio
é também encontrado na crosta terrestre e constitui a
matéria-prima utilizada na produção do elemento fósforo.
Quando tratado com ácido sulfúrico, o fosfato de cálcio
produz fertilizante fosfatado. Considerando essas
informações, pode-se dizer que a fórmula molecular desse
sal produzido e a massa necessária para preparar 1,0 L
de solução M desse mesmo sal, respectivamente, são:
Q582678
Química
Foram dissolvidos em água 0,500 g de uma
amostra de sal comum (NaCl). À solução resultante
adicionou-se excesso de nitrato de prata, em meio de
ácido nítrico. O precipitado branco formado, separado por
filtração, lavado convenientemente e seco, pesou
1,148 g.
Assinale a resposta que apresenta a pureza da amostra analisada.
Assinale a resposta que apresenta a pureza da amostra analisada.
Q582597
Química
Sabe-se que 40,0 mL de Sulfeto de Carbono(d = 1,43 gmL−1) são queimados numa atmosfera com excesso de O2(g). Considerando que o rendimento da queima foi de 80,0%, pode-se afirmar que a massa de SO2(g) produzida de acordo com a reação abaixo é de aproximadamente:
CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)
CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)
Ano: 2013
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame
|
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Espanhol |
Q581328
Química
Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2
e CH4
consiste em fazê-la
passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2
.
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2 , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3 . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4 .
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2 , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3 . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4 .
Q581326
Química
Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes.
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10-4 mol.L-1 .
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10-4 mol.L-1 .
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:
Ano: 2013
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame
|
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Espanhol |
Q581324
Química
Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste
em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado
diagrama de estabilidade, mostrado a seguir.
São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.
Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a:
São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.
Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a:
Q580987
Química
Texto associado
• Não usar próximo a chamas.
• Não descartar em incinerador.
Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:
• Não expor a embalagem ao sol.• Não usar próximo a chamas.
• Não descartar em incinerador.
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era
Q580984
Química
A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
Q580983
Química
Texto associado
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos.
Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 × 10–7 m2.
A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos.
Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 × 10–7 m2.
Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a massa
molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a
6,0 × 1023 mol–1, o número aproximado de átomos de prata
nesse fio será
Q577998
Química
Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico.
Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g.mol–1 , a massa molar do oxigênio = 16 g.mol–1 e R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 , o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27 ºC e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:
Ano: 2010
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2010 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q577858
Química
Texto associado
Instrução: Leia o texto para a questão.
Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio
Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais.
Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão.
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
Em um dos processos de gaseificação de carvão, pode ocorrer a reação com o vapor, gerando um gás rico em hidrogênio, enquanto que em outro ocorre a formação de um intermediário contendo um átomo de carbono parcialmente oxidado, e que, posteriormente, irá produzir o gás hidrogênio. Considere as equações químicas apresentadas.
I. CO(g) + H2O(v) → CO2(g) + H2(g).
II. CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g)
III. 3C(s) + O2(g) + H2O(v) → H2(g) + 3CO(g).
IV. 2CO2(g) + 6H2O(v) → 2CH4(g) + 5O2(g) + 2H2(g).
As equações que representam corretamente as transformações químicas que ocorrem no processo de gaseificação descrito no texto são:
Q567773
Química
. Um dos tipos de bafômetro usado para estimar o nível
de embriaguez de motoristas contém uma solução de
dicromato de potássio (K2Cr2O7) pela qual borbulha o
ar expirado pelo motorista, ao assoprar o canudinho.
O álcool presente nesse ar expirado reage com os
íons dicromato da solução, produz acetaldeído e íons crômio III, ocorrendo uma mudança de cor laranja
para esverdeada, numa reação de oxirredução,
conforme se apresenta a seguir:
K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)
Analise as afirmativas referentes a esse processo químico.
I. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores números inteiros 31.
II. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores coeficientes inteiros 20.
III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o dicromato
, amarelo-alaranjado, da
origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.
IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio; portanto, ele contém o elemento que recebe elétrons, sofrendo redução.
V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto, contém o elemento que perde elétrons, sofrendo oxidação.
É correto o que se afirma APENAS em:
K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)
Analise as afirmativas referentes a esse processo químico.
I. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores números inteiros 31.
II. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores coeficientes inteiros 20.
III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o dicromato
, amarelo-alaranjado, da
origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.
IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio; portanto, ele contém o elemento que recebe elétrons, sofrendo redução.
V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto, contém o elemento que perde elétrons, sofrendo oxidação.
É correto o que se afirma APENAS em:
Q567772
Química
. Nas estações de tratamento de água, para que a água
recolhida dos rios e lagos se torne potável, são
necessários vários tratamentos: químicos, físicos e
bacteriológicos. O tratamento químico consiste, em
geral, em adicionar à água bombeada até um tanque,
os produtos Al2(SO4)3 e Ca(OH)2. Na sequência, em
uma câmara de floculação, a reação entre esses
produtos se completa, formam-se, então, “flocos” ou
“coágulos”, insolúveis em água. Depois ocorrem
outros processos que englobam a sedimentação, a
filtração e a cloração. É CORRETO afirmar que os
produtos da reação química entre Al2(SO4)3 e Ca(OH)2
são:
Q567768
Química
O estado gasoso caracteriza-se pela distância e
agitação das moléculas. Para definir volume de um
gás é necessário mencionar a temperatura e a
pressão a que a massa gasosa está submetida.
Considerando que 1,2.1021 moléculas de gás
carbônico estão armazenadas em um recipiente de
50 mL e exercem uma pressão aproximada de 744
mmHg, qual será, em Celsius, a temperatura
aproximada do recipiente?
(Dados : R= 62,4 mm Hg.L/mol.K )
Ano: 2015
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2015 - PUC - Campinas - Vestibular |
Q548463
Química
Um dos álcoois mais comuns, o etanol, queima completamente segundo a reação
C2H6O (l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)
Considerando que todos os produtos dessa reação são gasosos, o volume de gás total, em m3 , produzido quando é queimado 1,0 kg de etanol, nas CNTP, é de, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g.mol−1 )
H = 1,0
C = 12,0
O = 16,0
Volume molar, nas CNTP = 22,4 L.mol−1
Ano: 2015
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2015 - PUC - Campinas - Vestibular |
Q548453
Química
O mineral calcita, CaCO3, é um dos principais constituintes do mármore. Esse mineral pode ser dissolvido com ácidos, porque ocorre a seguinte reação:
CaCO3 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+ (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Considerando uma solução de ácido clorídrico cujo pH = 0, o volume dessa solução, em mL, necessário para dissolver 1,0 g de CaCO3 é deMassa molar do CaCO3 = 100 g.mol−1
Q545781
Química
Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes grandezas podem ser definidas:
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são:
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são:
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