Questões de Vestibular Sobre transformações químicas em química

As unidades de concentração podem ser expressas de diferentes formas. Usualmente utilizamos a concentração comum e o título na maioria dos produtos alimentícios e farmacêuticos. Os cálculos químicos estequimétricos, porém, levam em consideração, preferencialmente, a molaridade.

A água oxigenada, por exemplo, tem sua concentração analisada por uma porcentagem ou pelo volume de oxigênio molecular produzido pela decomposição do peróxido de hidrogênio. Considere a análise de uma solução aquosa com 6 % em massa de peróxido de hidrogênio. A concentração aproximada dessa solução expressa em volume de gás oxigênio formado nas CNTP é de  

- Volume molar nas CNPT = 22,4 L.

- Considere que 1 litro de água oxigenada libera 10 litros de gás oxigênio (O₂), dessa forma, 10 litros de oxigênio é 10 vezes o volume de 1 litro de água oxigenada, por isso ela é chamada de 10 volumes.

- Considere também que a densidade da água oxigenada em questão é de 1 g.cm^-3 .  

Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO₂ . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO₂ foi precipitado na forma de BaCO₃ (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO₃ , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é

A água é a molécula da vida, pois os seres vivos são constituídos em grande parte por esta substância, sendo ela responsável pelo bom funcionamento dos organismos. Sobre a molécula de água é correto que

Considere a representação de núcleos de átomos de três conjuntos de isótopos, em que os círculos em preto representam os nêutrons e os círculos de cor cinza representam os prótons. Os números indicam a porcentagem de cada isótopo do elemento, e a indicação de traço significa quantidades muito pequenas e insignificantes em relação aos valores percentuais do(s) outro(s) isótopo(s).

Sobre esses conjuntos de isótopos, pode-se concluir corretamente que

Uma quantidade equivalente, em mol, de dois gases, nitrogênio e oxigênio, é colocada num recipiente rígido de 2,0 L.

Nesse sistema,

Considere as seguintes afirmativas referentes ao elemento químico cobalto.

I - Seus átomos eletricamente neutros possuem configuração eletrônica [Ar]4s²3d⁷.

II - Está localizado no 4° período da tabela periódica e é um elemento representativo.

III - Quando um átomo deste elemento químico perde dois elétrons, ele se torna um ânion divalente.

É correto o que se afirma em

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH₃)₂ +, conforme a Equação II. AgCl_(s) Ag⁺_(aq) + Cl -_(aq) K_ps = 1 x 10^-10 (Equação I) Ag⁺ _(aq) + 2NH_3(aq) Ag(NH₃)₂⁺_(aq) K_f = 1 x 10¹¹ (Equação II)
Num sistema aquoso contendo AgC_(s) e NH₃ , tem-se

Welcome to the International Union of Pure and Applied Chemistry Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 IUPAC announces the verification of the discoveries of four new chemical elements: The 7th period of the periodic table of elements is complete.  Foi assim que, em 30 de dezembro de 2015, a IUPAC (sigla, em inglês, de International Union of Pure and Applied Chemistry) anunciou, formalmente, a inclusão de novos elementos na Tabela Periódica: Unúntrio (¹¹³Uut), Unumpêntio (¹¹⁵Uup), Ununséptio ( ¹¹⁷Uus) e Ununóctio (¹¹⁸Uuo). Esses novos elementos transurânicos possuem grandes núcleos e são 

Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo. Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:

Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, adotando-se o seguinte procedimento: 1. Em um tubo de ensaio, colocou-se 3mL de ácido clorídrico, 6,0mol/L, e, em outro, colocou-se 3mL do hidróxido de sódio, 6,0mol/L, observando-se o fato de que ambos são incolores. 2. Em cada tubo, adicionou-se uma gota de azul de bromotimol, 0,1g/L. 3. No meio ácido, a solução ficou amarela/lilás e no meio básico ficou azul. 4. Foram lixados dois pedaços de alumínio e, em seguida, colocou-se um pedaço em cada tubo. 5. Observou-se que, tanto no meio ácido quanto no meio básico, o alumínio reagiu, liberando um gás. 6. No final da experiência, constatou-se que as soluções contidas nos tubos perderam as colorações. Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.

Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma temperatura de 300 oC, o nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de 48 kg de nitrato de amônio será

Uma amostra de gás causador de chuva ácida, com massa de 4,80 g, ocupa um volume de 1 litro quando submetido a uma pressão de 1,5 atm e a uma temperatura de 27 ^oC. Esse gás é o 

A glicose que ingerimos no cotidiano sofre uma degradação para fornecer energia ao nosso organismo, reagindo com oxigênio e produzindo água e dióxido de carbono. De acordo com a American Heart Association (AHA), a quantidade máxima de açúcar adicionado que um homem pode comer por dia é 37,5 g (9 colheres de chá) que correspondem a 150 calorias. A massa de gás carbônico produzida dentro desse limite será

Em 2010, a NASA anunciou a descoberta de uma nova espécie de bactéria que no seu DNA apresenta ligações de arsênio ao invés de fósforo. O arsênio é um elemento químico fundamental para a vida, mesmo sendo extremamente venenoso. Apresenta três estados alotrópicos, é bom condutor de calor e péssimo condutor de eletricidade, reage com o cloro, com o enxofre, com o oxigênio, é altamente tóxico, volátil e insolúvel na água. Sobre o arsênio e o DNA, assinale a afirmação verdadeira.

O fermento é responsável pelo aumento do volume de um bolo, que acontece assim: a temperatura alta faz com que o fermento libere gás carbônico; esse gás se expande e faz o bolo crescer. Quando adicionado na massa, o fermento sofre uma transformação química a partir da reação entre bicarbonato de sódio e fosfato dihidrogenado de cálcio:

NaHCO₃ + Ca(H₂ PO₄)₂ —–>

Assinale a opção que apresenta corretamente os produtos ajustados dessa reação química.

Em alguns casos, há necessidade de coletar-se o produto de uma reação sob a água para evitar que ele escape e misture-se com o ar atmosférico. Uma amostra de 500 mL de oxigênio foi coletada sob a água a 23 ºC e pressão de 1 atm. Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 23 ºC é 0,028 atm, o volume que o O₂ seco ocupará naquelas condições de temperatura e pressão será

O ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada 3s² 3p⁴ é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais. Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos. A fórmula do sal formado nessa reação é:

Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de uma indústria:

A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra:

Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m³ contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do galpão.

Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.

Observe a tabela:

Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 g.mL^-1, o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão, corresponde a:

Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA.

Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é: