Questões de Concurso
Comentadas sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
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da = –sdT – Pdv
Utilizando-se as relações de Maxwell e a equação de estado do gás ideal (PV = RT), a relação (∂s/∂v)T para um gás ideal é
A pressão parcial de CH4 nessa mistura é igual a
A massa da amostra, em gramas, de N2 líquido que evaporou é igual a
Dado Massa molar do N2 : 28 g mol-1
Assumindo-se o comportamento de gás ideal para o H2, o trabalho de expansão realizado por esse gás, em kJ, é igual a
Dado Constante dos gases: 8,31 J mol-1 K-1 ln 2 = 0,69 Massa molar H2 : 2 g mol-1
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
O rendimento de uma máquina térmica que obedece ao ciclo
de Carnot depende exclusivamente das temperaturas da fonte
fria e da fonte quente.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
No cálculo do consumo mínimo mássico de oxigênio na
combustão de um combustível que contém C, H, S etc.,
devem ser consideradas as reações de combustão de cada um
dos elementos presentes. No caso de um combustível que
contém apenas C, H e S, o hidrogênio é o elemento que
requer mais massa de oxigênio na combustão.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
O poder calorífico de um combustível não pode ser calculado
a partir dos poderes caloríficos de seus componentes.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
O calor desprendido em uma reação química é quantificado
pela entalpia de reação, cujo valor independe da temperatura
de reação.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
Em um processo termodinâmico cíclico, isto é, que se
origina e termina em um mesmo estado, a variação da
energia interna é nula.
Com relação a gases reais e a desvio da idealidade, julgue o item a seguir.
A equação mais simples utilizada para explicar o
comportamento dos gases ideais é válida para regiões de
baixa pressão.
Em um processo reversível, a variação no sistema é feita de tal maneira que ele possa ser restaurado ao seu estado original exatamente pela reversão da variação. Um exemplo de processo reversível que ocorre a temperatura constante, no qual as fases estão em equilíbrio, é a água entrando em ebulição a 100º C. Qual a variação de entropia quando 1 mol de água for convertido em 1 mol de vapor a 1 atm de pressão?
Dado: ΔHvaporização (H2O) = +40,67 kJ mol-1
Acerca da termoquímica, da espontaneidade de reações e da ação de catalisadores, julgue o item a seguir.
Um processo é espontâneo se é acompanhado por uma
diminuição na entropia total do sistema e das
vizinhanças. Dessa forma, os processos espontâneos à
temperatura e pressão constantes são acompanhados
por um aumento da energia livre, ou seja, a direção da
mudança espontânea é a direção do aumento da energia
livre.
Com relação ao equilíbrio de líquido-vapor de água pura, julgue o item subsecutivo.
O termo "temperatura de saturação" designa a temperatura na qual se dá a vaporização da água a uma dada pressão, e essa pressão é chamada de "pressão de saturação" para a temperatura dada.
Com relação ao equilíbrio de líquido-vapor de água pura, julgue o item subsecutivo.
O vapor presente a uma temperatura menor que a temperatura
de saturação denomina-se vapor superaquecido.
Com relação ao equilíbrio de líquido-vapor de água pura, julgue o item subsecutivo.
Vapor saturado designa o estado em que determinada
substância se apresenta completamente líquida à temperatura
de saturação.
Com relação ao equilíbrio de líquido-vapor de água pura, julgue o item subsecutivo.
Se a água se encontra na forma líquida à temperatura e pressão
de saturação, então, ela está no estado líquido saturado.
Com relação à energia interna e à primeira lei da termodinâmica, julgue o item a seguir.
Considere que um gás ideal, ocupando um volume de 2,0 L,
tenha sofrido uma transformação isobárica, a uma pressão de
1,5 atm, e tenha passado a ocupar um volume de 4,5 L,
absorvendo, nesse processo, 1.000 J de calor. Nessa situação,
a variação da energia interna do sistema é superior a 615 J.
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