Questões de Concurso Sobre cinética química em química

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Q2206553 Química

O NO produzido na estratosfera pela reação do N2O com o átomo de oxigênio participa da destruição do ozônio na atmosfera.

O NO produzido reage com o ozônio abstraindo um átomo de oxigênio, produzindo o NO2.

Para determinar a expressão da velocidade da reação do NO com o ozônio foram realizados em laboratório, experimentos cujos dados estão na tabela a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com os dados, assinale a expressão que descreve a lei da velocidade da reação. 

Alternativas
Q2206527 Química
No interior dos motores de combustão interna ocorrem combustões incompletas, com emissão de hidrocarbonetos que não reagem e de subprodutos intermediários como monóxido de carbono e óxidos de nitrogênio. A utilização de catalisadores automotivos é uma ferramenta que permite a diminuição da emissão de tais poluentes, garantindo a preservação da qualidade do ar nos centros urbanos. 
Os catalisadores promovem reações
Alternativas
Q2201138 Química
Quando estudamos sobre a cinética química (velocidade das reações) o estudo do mecanismo de reação é imprescindível, visto que os químicos descobriram que uma reação química geralmente não se realiza em uma única etapa. Desta forma, podemos dizer que as várias etapas que podem ocorrer em uma reação denomina-se mecanismo de reação. Sobre isto, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A lei de velocidade é a equação matemática que exprime como as concentrações interferem na velocidade de uma reação a uma determinada temperatura.
( ) Só é possível determinarmos a ordem de uma reação somando os expoentes a que se devem elevar as concentrações dos reagentes exclusivamente para se obter a lei de velocidade de reação.
( ) Molecularidade é o número de moléculas que se chocam em cada etapa da reação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Alternativas
Q2201137 Química
Toda reação de combustão (queima) é uma reação que ocorre com liberação de calor conhecida como uma reação exotérmica e ocorre entre uma substância (combustível) e um gás (comburente), tal qual o oxigênio que auxilia no processo de liberação de calor. A queima do propano, como as demais queimas, forma como produto gás carbônica e água. Imaginemos que nessa reação da combustão do propano, tenha produzindo 26,4g de gás carbônico em 10 minutos. Determine a velocidade da reação em número de moles de propano por minuto, bem como equacione corretamente essa reação.
(Dados: C=12; H=1; O=16)
Assinale a alternativa que corresponde a reação de combustão do propano e a velocidade desta reação. 
Alternativas
Q2186952 Química
A quantificação de persulfato de potássio no produto comercial denominado “pó descolorante” pode ser feita por iodometria, segundo a seguinte equação: 
S2O8 –2 + 3 I → 2 SO4 –2 + I3
A velocidade dessa reação, determinada experimentalmente, é expressa por:
v = k.[S2O8 –2].[I
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem global da reação direta. 
Alternativas
Q2186479 Química
O peróxido de hidrogênio (H2O2), se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação balanceada:
H2O2(aq) → H2O (l) + 0,5 O2 (g)
A Tabela abaixo foi construída a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração do peróxido de hidrogênio que vai se decompondo em função do tempo. 
[H2O2] mol/L      Tempo (min)       1,2                        0       1                          15       0,6                       25       0,4                       30       0,2                       45       0,1                       60
Tabela2. Dados experimentais da decomposição do peróxido de hidrogênio, à 1atm.

Diante do exposto, assinale a alternativa correta utilizando os dados acima.
Alternativas
Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Química |
Q2183163 Química
O texto a seguir é referência para a questão.

Pesquisas suportadas pela NASA têm usado um modelo para prever a concentração de óxido nitroso (N2O) na atmosfera dos planetas. Na Terra, o N2O atmosférico é proveniente de reações decorrentes da dissociação fotoquímica do ozônio, mas também é liberado por organismos vivos. Assim, se a concentração desse gás na atmosfera de um planeta atingisse níveis detectáveis por um telescópio, isso poderia ser um indício de sinal de vida. O óxido nítrico (NO) atmosférico, por sua vez, pode ter origem biogênica ou antropogênica, mas, assim como o óxido nitroso, reage com ozônio gerando outros óxidos de nitrogênio.

Schwieterman, E.W. et al. Evaluating the Plausible Range of N2O Biosignatures on Exo-Earths: An Integrated Biogeochemical, Photochemical, and Spectral Modeling Approach, Disponível em: https://doi.org/10.48550/arXiv.2210.01669. Adaptado. 
Considere a seguinte reação de oxidação por ozônio do óxido nítrico:
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
Dados cinéticos dessa reação obtidos a T = 298 K foram medidos por técnica de fluxo rápido; alguns desses dados constam no quadro a seguir.  Imagem associada para resolução da questão

A lei da velocidade para a reação mencionada é:
Alternativas
Q2157840 Química

No que se refere às escalas de temperatura, julgue o item subsequente.


A temperatura pode ser determinada por uma escala padronizada, equivalente ao conceito de energia do movimento molecular. O zero absoluto é uma temperatura em que o movimento das moléculas cessa, sendo esse valor, na escala absoluta, ou escala Kelvin, igual a −273 K. Na escala Kelvin, a temperatura absoluta é inversamente proporcional à energia cinética média de translação das moléculas de um gás.

Alternativas
Q2154665 Química
No estudo da cinética de uma reação química existem dois tipos de reações: a reação elementar e a reação não elementar. Dentre as opções abaixo, a que se enquadra, perfeitamente, nas características de uma REAÇÃO ELEMENTAR é:
Alternativas
Q2124236 Química
Certo profissional, atuante no campo de engenharia ambiental, precisava determinar quanto tempo um contaminante levava para ser degradado a níveis aceitáveis, utilizando um reator de batelada. As informações cinéticas coletadas nesses reatores são extremamente úteis para projetar outros tipos de reatores, bem como instalações de estações de tratamento em larga escala. Durante a avaliação empírica, o profissional plotou os resultados do contaminante em um gráfico, e constatou que os dados se ajustaram perfeitamente em uma cinética de primeira ordem. Considerando o exposto, analise os gráficos a seguir: 
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Refere-se a uma equação cinética de primeira ordem o(s) gráfico(s) indicado(s) apenas pelo(s) número(s) 
Alternativas
Q2121755 Química
O ozônio, gás presente na estratosfera terrestre, responsável pela proteção da Terra contra os raios ultravioleta, converte-se em oxigênio, conforme a reação global seguinte.

2 O3 (g) ⇀ 3 O2 (g)

Uma proposta de mecanismo para essa reação é dada a seguir.
I O3 (g) ⇀ O2 (g) + O (g)
II O3 (g) + O (g) ⇀ 2 O2 (g)

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.


A lei de velocidade de reações que ocorrem em muitas etapas é determinada pela reação global e, no caso da degradação do ozônio, ela é igual a ν = k [O3] 2 [O2] 3 , em que ν representa a velocidade da reação, k, a constante de velocidade e [O3] e [O2], as concentrações em quantidade de matéria de O3 e O2, respectivamente. 

Alternativas
Q2121754 Química
O ozônio, gás presente na estratosfera terrestre, responsável pela proteção da Terra contra os raios ultravioleta, converte-se em oxigênio, conforme a reação global seguinte.

2 O3 (g) ⇀ 3 O2 (g)

Uma proposta de mecanismo para essa reação é dada a seguir.
I O3 (g) ⇀ O2 (g) + O (g)
II O3 (g) + O (g) ⇀ 2 O2 (g)

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.


A espécie O (g) é o catalisador da reação.

Alternativas
Q2121752 Química
O ozônio, gás presente na estratosfera terrestre, responsável pela proteção da Terra contra os raios ultravioleta, converte-se em oxigênio, conforme a reação global seguinte.

2 O3 (g) ⇀ 3 O2 (g)

Uma proposta de mecanismo para essa reação é dada a seguir.
I O3 (g) ⇀ O2 (g) + O (g)
II O3 (g) + O (g) ⇀ 2 O2 (g)

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.


A reação da etapa II do mecanismo proposto ocorrerá se a energia potencial do complexo ativado for menor que a dos reagentes.

Alternativas
Q2121750 Química
O ozônio, gás presente na estratosfera terrestre, responsável pela proteção da Terra contra os raios ultravioleta, converte-se em oxigênio, conforme a reação global seguinte.

2 O3 (g) ⇀ 3 O2 (g)

Uma proposta de mecanismo para essa reação é dada a seguir.
I O3 (g) ⇀ O2 (g) + O (g)
II O3 (g) + O (g) ⇀ 2 O2 (g)

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.


Se a taxa de produção de oxigênio (d[O2]/dt) for igual a 3,0 × 10−5 mol/s, a taxa de consumo de ozônio (d[O3]/dt) será igual a −2,0 × 10−5 mol/s.

Alternativas
Q2116734 Química
Considere a reação 2A(aq) -> B2(aq) + C(aq) e os dados empíricos das velocidades iniciais para diferentes concentrações do reagente A mostrados na Tabela:
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A partir das informações, a Lei de Velocidade para esta reação será de:
Alternativas
Q2113132 Química
A figura ilustra uma reação química de acordo com a teoria das colisões. 
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A formação do complexo ativado 
Alternativas
Q2097060 Química
A reação R → P ocorre em duas etapas, com R formando um intermediário I, que sofre rearranjo, formando P. Suponha que as constantes de velocidade das duas etapas elementares possuam o mesmo valor k. Sendo [R] a concentração de R num momento qualquer, [R]o a concentração inicial de R, e a função exponencial, d a derivada de uma função, k a constante de velocidade de cada uma das etapas e t o tempo, são feitas as seguintes afirmações:  

I - d[R]/dt = k[R
II - [R] = [R]oe-kt

III - [R] = [R]- kt
IV - d[I]/dt + k[I] = k[R]oe-kt

Quais estão corretas?
Alternativas
Q2097044 Química
Um caminhão percorreu uma distância de 6 km, e o tempo desse deslocamento foi de aproximadamente 8 min. De acordo com os dados fornecidos, a velocidade média do caminhão durante esse período foi de aproximadamente:
Alternativas
Q2068936 Química

Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.


A temperatura e a mudança do estado físico não influenciam a variação de entalpia de uma reação química. 

Alternativas
Q2067759 Química
Na reação heterogênea entre o superóxido de potássio e o gás carbônico, há a liberação de oxigênio, segundo a reação:
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g)
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
Alternativas
Respostas
281: E
282: A
283: B
284: D
285: B
286: B
287: A
288: E
289: B
290: A
291: E
292: E
293: E
294: C
295: B
296: A
297: E
298: E
299: E
300: B