Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 645 questões
N2Os(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2 (g)
Dados: ln 0,04062 = 3,204; ln 0,03421 = - 3,375 R = 62,36 L torr/mol K
“A maior ameaça à camada de ozônio no século XXI é o gás hilariante (N2O - óxido nitroso). Segundo o Pnuma (Programa das Nações Unidas para o Meio Ambiente), análises de cientistas de 35 organizações revelaram que o N2O, agora, é o gás mais importante a exaurir o ozônio e o terceiro mais poderoso gás do aquecimento global emitido na atmosfera. Os níveis de N2O aumentaram nas últimas décadas, puxados sobretudo pelos processos de nitrificação e de desnitrificação dos fertilizantes nitrogenados no solo.”
Disponível em: <https://www.terra.com.br/noticias/ciencia/clima/onu-faz-soaroxido-nitroso-a-camada-de-VgnCLD2000000dc6eb0aRCRD.html>. Acesso em: 24 nov. 2020.
O mecanismo de destruição pode ser resumido pelas seguintes equações:
A classificação química do óxido nitroso e a função do NO no mecanismo de destruição do ozônio são, respectivamente:
Utilizando-se de experimentos bastante elaborados, os químicos têm investigado o percurso das reações químicas, com o objetivo de determinar a expressão da lei da velocidade e verificar se essas reações são elementares ou não elementares. A tabela apresenta as concentrações colhidas durante três experimentos envolvendo a reação do monóxido de nitrogênio, NO(g), com o oxigênio, O2(g), na obtenção de dióxido de nitrogênio, NO2(g), à determinada temperatura.
A partir da análise dos dados da tabela e das informações
do texto, é correto afirmar que a
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Em um estudo cinético dessa reação, mediu-se a velocidade da reação em dois experimentos nos quais se variou a concentração inicial de H2O2, conforme apresentado a seguir:
A constante de velocidade dessa reação, em min-1 , é igual a:
Ao comparar o mecanismo com a SEP, pode-se concluir que a espécie II indicada no diagrama é o:
De acordo com a reação química balanceada e os dados experimentais de velocidade, a lei de velocidade experimental é:
caminho da reação
Em relação a essa reação, é CORRETO afirmar que
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
Com base nessas informações, julgue o seguinte item.
Na reação do Fe2O3 apresentada, o ácido é o catalisador.
Experimento [NH3] (mol L-1 ) [HNO3] (mol L-1 ) Velocidade da reação (mol L-1 s -1 ) 1 0,02 0,04 2.10-4 2 0,02 0,08 4.10-4 3 0,04 0,04 8.10-4
Baseado nos dados cinéticos, afirma-se:
I- A reação é de ordem 1 para o ácido nítrico. II- A reação é de ordem 2 para a amônia. III- A unidade da constante de velocidade é (mol L-1 ) s-1 .
É correto o que se afirma em:
O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.
O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.
I O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação até atingir o limite desse parâmetro, pois, com o aumento da pressão de H2, mais hidrogênio foi dissolvido na solução.
II O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação, o que comprova que a reação é de 1.ª ordem em relação ao hidrogênio.
III O fato de haver um limite para o aumento da velocidade da reação devido à pressão indica que existe uma capacidade limitada do catalisador de suportar o H2.
Assinale a opção correta.
O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.
NO (g) + O3 (g) ⇌ NO2 (g) + O2 (g)
Estudos mostraram que, quando esses dois gases são colocados em um mesmo recipiente a 25 °C e 1 atm, cada molécula colide, em média, cerca de um bilhão de vezes por segundo com outras moléculas. Se todas essas colisões resultassem em formação de produto, a reação aconteceria em uma fração de segundo. Porém, não é isso que se observa empiricamente, sendo a reação muitíssimo mais lenta.
Nesse caso, para que a reação aconteça, a simples colisão entre as moléculas não é suficiente; é necessário, também, que
Com base nessas informações, é correto afirmar que, se as concentrações iniciais de quinina e de ácido forem, respectivamente, de 0,250 mol/L e 0,160 mol/L, então a velocidade inicial da reação será igual a
Com relação à situação hipotética precedente, assumindo-se v como a velocidade da reação e k como a constante de velocidade, é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação é dada por
A exposição à radiação ultravioleta pode causar queimadura na pele, lesão em células epiteliais, alteração do DNA, inflamação, dilatação dos vasos sanguíneos, câncer, entre outros fatores adversos. O ozônio (O3) existente na estratosfera atua como um filtro dos raios ultravioletas provenientes do Sol.
ICℓ(g) + H2(g) → HI(g) + HCℓ(g) (etapa lenta) ICℓ(g) + HI(g) → I2(g) + HCℓ(g) (etapa rápida)
Tendo em vista os referidos dados e sabendo-se que as concentrações molares das substâncias envolvidas estão representadas entre colchetes, pode-se afirmar corretamente que a equação de velocidade desta reação deverá ser representada por: