Questões de Concurso Sobre cinética química em química

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Q1949948 Química
Texto 8A1-I


O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue. 


CH4 (g) + 1/2 O2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H2 (g)


As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir. 





Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Na reação de obtenção de combustíveis líquidos a partir do gás de síntese, conforme mencionado no texto 8A1-I, o catalisador aumenta a velocidade de reação porque 
Alternativas
Q1934598 Química

Uma reação catalisada para produção de etanol segue o mecanismo a seguir:


Etapa I. Imagem associada para resolução da questão


Etapa II. Imagem associada para resolução da questão


Essa reação de catálise homogênea pode ser representada esquematicamente pelo gráfico abaixo.  


Imagem associada para resolução da questão


Analise as afirmativas abaixo e assinale a INCORRETA.

Alternativas
Q1918902 Química

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius. 


O modelo de Arrhenius considera que a energia de ativação, a temperatura e a constante universal dos gases perfeitos são os únicos parâmetros que influenciam a constante cinética de uma reação.

Alternativas
Q1918901 Química

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  


Define-se energia de ativação como a barreira energética que tem de ser suplantada pelos reagentes para iniciar-se uma reação, a qual será mais rápida quanto maior for a energia de ativação.


Alternativas
Q1918900 Química

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  


A energia de ativação para a reação de decomposição do dióxido de nitrogênio pode ser determinada a partir de um conjunto de experimentos em que se meça a taxa de reação a diferentes temperaturas.

Alternativas
Q1918899 Química

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  


Um processo elementar é aquele descrito por uma equação que especifica as quantidades de partículas do reagente e do produto envolvidas em dada etapa reacional.

Alternativas
Q1904801 Química

A dependência da cinética química em relação à temperatura tem sido estudada extensivamente. Para diversas reações, uma relação empírica, chamada de equação de Arrhenius, pode ser usada para descrever a dependência da constante de velocidade (k) em relação à temperatura:


Imagem associada para resolução da questão


Nessa equação, Ea é a energia de ativação, R é a constante dos gases, T é a temperatura absoluta e A, o fator de frequência (considerado aproximadamente constante). Com base nessa relação empírica descrita, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Q1904382 Química

A cinética de decomposição do brometo de nitrosila em óxido nítrico e bromo, conforme equação química mostrada a seguir, pode ser expressa pela lei de velocidade d[NOBr]/dt = −kˑ[NOBr]2 , em que [NOBr] representa a concentração de brometo de nitrosila em mol/L; t, o tempo de reação em segundos; e k, a constante cinética do processo.


2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br2 (g)


Sob condições experimentais, em que a constante cinética da reação em apreço vale 2 L ˑ mol−1 ˑ s−1, assinale a opção que corresponde ao tempo de meia vida do processo quando se parte de uma concentração de 0,1 mol/L de brometo de nitrosila. 

Alternativas
Q1899221 Química

Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.


Um catalisador é uma substância ou espécie que aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumida, fornecendo um mecanismo alternativo de baixa energia de ativação para a reação. Um catalisador é homogêneo quando está na mesma fase dos reagentes e é heterogêneo se está em uma fase diferente da dos reagentes.

Alternativas
Q1893729 Química

A respeito de cinética química e cálculo de reatores, julgue o item subsequente. 



A energia de ativação em uma reação química contribui para a cinética e para a taxa da reação por meio da equação de arrhenius. Nesse equacionamento, parâmetros tais como catalise, tamanho de partícula e densidade são negligenciados.  

Alternativas
Q1853109 Química
    O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl. A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as seguintes etapas.  


Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita no texto, julgue o item seguinte.
A temperatura alta na reação I aumenta o número de choques entre as moléculas dos reagentes, fato que, por si só, já garante a ocorrência dessa reação, segundo a teoria das colisões.
Alternativas
Q1853108 Química
    O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl. A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as seguintes etapas.  


Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita no texto, julgue o item seguinte.
As molecularidades das reações I e II são iguais.
Alternativas
Q1853107 Química
    O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl. A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as seguintes etapas.  


Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita no texto, julgue o item seguinte. 
A energia do complexo ativado da reação II é maior que a energia do reagente.
Alternativas
Q1853106 Química
    O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl. A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as seguintes etapas.  


Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita no texto, julgue o item seguinte.
A temperatura é o catalisador da reação II.
Alternativas
Q1853105 Química
    O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl. A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as seguintes etapas.  


Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita no texto, julgue o item seguinte. 
No mecanismo apresentado, o composto DCE é um intermediário.
Alternativas
Q1853104 Química
    O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl. A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as seguintes etapas.  


Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita no texto, julgue o item seguinte.
O FeCl3 altera a constante da equação de velocidade da reação I.
Alternativas
Q1853103 Química
    O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl. A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as seguintes etapas.  


Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita no texto, julgue o item seguinte.
A velocidade v da reação I é corretamente expressa pela seguinte equação, em que [E] representa a concentração de eteno e t, a variável tempo.
Imagem associada para resolução da questão
Alternativas
Q1810792 Química
Em um estudo sobre poluentes gasosos, realizou-se determinada reação química elementar. Nessa reação, foram utilizados alguns gases, conforme representa a equação química abaixo: 
2 NO (g)  + H2 (g) → N2O (g) + H2O g)
A ordem global dessa reação é igual a:
Alternativas
Q1808802 Química
Foi estudada a reação entre o H2 e o NO empregando-se diferentes proporções de concentração, de acordocom a equação abaixo:
2 H2 (g) + 2 NO (g) → N2 (g) + 2 H2 O (v)
A reação foi repetida três vezes, alterando-se a concentração de um ou de ambos os reagentes e mantendo-se a temperatura constante. Os valores de concentração empregados e os valores de velocidade medidos encontram-se na tabela abaixo:
70d5c8775f696cf27f34.png (539×113)

Observando as regularidades entre as concentrações e as velocidades, a lei de velocidade dessa reação deve ser igual a: 
Alternativas
Q1808798 Química
Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCI3(aq) + 3 H2O(I)
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H 2O(I)

No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol; Al(OH)3 = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.1023



Alternativas
Respostas
341: E
342: A
343: E
344: E
345: C
346: C
347: E
348: A
349: C
350: E
351: E
352: E
353: C
354: E
355: C
356: C
357: E
358: C
359: C
360: A