Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
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Tendo em vista que, apesar da grande variedade de métodos instrumentais disponíveis atualmente, diversos métodos clássicos ainda persistem como métodos padrão para diversas análises, a exemplo da gravimetria, julgue o item que se segue, relativos à análise gravimétrica e aos fatores que a influenciam.
Nucleação e peptização são processos que favorecem a
obtenção de precipitados com maior tamanho de partícula, o
que facilita a filtração em gravimetria.
O teor de ferro em dois frascos (A e B) de um medicamento, presente na forma de sulfato ferroso, foi determinado por meio de volumetria de oxidação-redução, utilizando-se KMnO4 0,01 mol/L como titulante, em meio ácido. O frasco A estava lacrado e o frasco B encontrava-se aberto, com menos da metade de seu volume inicial. Para a análise, 5,00 mL do medicamento de cada frasco foram diluídos em água e o volume, completado para 100,00 mL. Em seguida, alíquotas de 30,00 mL das soluções resultantes foram acidificadas com H2SO4 e diretamente tituladas em triplicata com o KMnO4. A tabela abaixo mostra os volumes médios de permanganato gastos e seus desvios padrões em mL.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
Uma solução de amido 1% (m/m) pode ser utilizada como
indicador para essa titulação.
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s)-> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
O nitrato reage com a água conforme a reação NO3 – + H2O -> 6 HNO3 + OH– , aumentando significativamente o pH da solução formada, haja vista que o caráter básico do OH– é mais forte que o caráter ácido do NO3 – .
Considere o equilíbrio químico a seguir:
C(s) + O2
(g) 
2CO (g); ∆H = – 221 kJ/mol O2(g)
Para obter maior rendimento em produto, pode-se realizar
Em um laboratório de química analítica, um estudante encontrou um frasco com uma solução contendo, o seguinte rótulo: “cátion do grupo IV”. Para rotular corretamente, o aluno realizou alguns testes com alguns reagentes comuns para identificação de cátions do grupo IV e fez as seguintes observações:
1º) Ao fazer o teste utilizando solução de amônia, nenhum precipitado foi observado;
2º) Empregando uma solução de carbonato de amônio, um precipitado de cor branca foi formado, sendo este solúvel em ácidos minerais diluídos;
3º) Após utilizar ácido sulfúrico diluído, ocorreu a precipitação de um sólido branco, pesado e finamente dividido, que foi praticamente insolúvel em água.
Com base nos testes e observações do
estudante, o cátion presente no frasco mal
rotulado é?
Com relação ao equilíbrio químico e aos fatores que o deslocam, assinale a alternativa CORRETA.
Quando um sal se dissolve em água, a solução pode ser ácida, básica ou neutra, dependendo da natureza do sal. Sabendo disso, é correto afirmar que a hidrólise do acetato de amônio (NH4C2H3O2) em água resulta em uma solução:
(Dado: Ka do ácido acético = 1,8 x 10-5 e Kb da
amônia = 1,8 x 10-5).
Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido de amônio (NH4OH) com uma solução 1,00 M de cloreto de amônio (NH4Cl), totalizando 1,0 litro. Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH- a solução tampão e o pH calculado. Sabendo que o valor de pKb é igual a 4,74, o pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH- é igual a:
(Dado Kb:1,8 x 10-5; log de 0,66 = - 0,176)
Equação 1
2C15H14O3(s) + Na2CO3(aq) ⇔ 2C15H13O3-Na+ (aq) + CO2(aq) + H2O(ℓ)
composto amarelo-claro, insolúvel em água sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água
Equação 2
C15H13O3-Na+ (aq) + HCl(aq) ⇔ C15H14O3(S) + NaCl(aq)
Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:
Em condições de equilíbrio a uma determinada temperatura, as pressões parciais de CO(g) e CO2(g) são 1,22 atm e 0,780 atm, respectivamente. Podemos afirmar que o valor da constante de equilíbrio para esta reação é
O professor está programando a sua aula de titulação e precisa escolher qual o indicador ácido-base que usará para indicar o final da titulação entre solução aquosa de ácido clorídrico (titulante) e hidróxido de potássio. Dentre as opções que ele dispõe e que estão listadas abaixo, qual a melhor para esta titulação?
Indicador Zona de viragem
Violeta de metila (amarelo) 0,0 – 1,6 (azul-púrpura)
Azul de bromotimol (amarelo) 3,0 – 4,6 (violeta)
Alaranjado de metila (vermelho) 3,4 – 4,4 (amarelo)
Fenolftaleína (incolor) 8,2 – 10,0 (rosa)
Carmin de indigo (azul) 11,4 – 13,0 (amarelo)
Indique, dentre os ácidos listados abaixo, aquele cuja base conjugada será a mais forte:
ácido Ka
Acético 1,75 x 10-5
Bórico 6,4 x 10-10
Benzoico 6,3 x 10-5
Lático 1,4 x 10-4
Oxálico 6,5 x 10-2
A amônia (NH3) é um dos produtos químicos mais importantes para o ser humano, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo, sendo utilizada como fertilizantes, produção de plásticos e explosivos. A equação abaixo mostra a reação de obtenção da amônia. Considerando o Princípio de Le Chatelier, identifique uma dascondições necessárias que desfavorece a produção de grandes quantidades de amônia.
N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g) ∆H= - 92,22 KJ
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