Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 86

Q533301

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q533301 Química

100,0 g de carbonato de cálcio ultrapuro foram dissolvidos 1000,0 mL de água deionizada. Uma alíquota de 25,0 mL dessa solução foi titulada com solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico. Qual o volume de HCl gasto, em mL, para titular completamente a solução de carbonato, sem excesso?

Dados: massa molar: C = 12 u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 U

A

750.

B

500.

C

250

D

125.

E

50.

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Q533292

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q533292 Química

40,0 g de NH₃ estão dissolvidos em 60,0 g de água. Indique a concentração molar dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; densidade da NH₃ = 0,98 g/mL

A

196.

B

392.

C

23.

D

73,7.

E

2305.

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Q533291

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q533291 Química

A chuva ácida é determinada quando o pH da água da chuva é igual ou inferior a 5,5. Ela pode ser formada principalmente pela presença de óxidos ácidos na atmosfera que, após reação com a água presente, forma o ácido correspondente. Indique a alternativa que contém um óxido ácido.

A

O_3.

B

CaO.

C

H₂O.

D

NO_2.

E

K₂O.

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Q533287

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q533287 Química

Dentre as substâncias apresentadas, assinale a alternativa que apresenta a que possui o maior ponto de ebulição:

A

CO₂

B

N₂O.

C

SiO₂.

D

KF.

E

C_diam.

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Q533280

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química |

Q533280 Química

A água oxigenada, normalmente comercializada em farmácias, na verdade é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (M= 34 g/mol), em cujo rótulo aparecem as indicações do tipo “10 volumes”, “20 volumes” etc. Assim, qual é a massa de peróxido de hidrogênio necessária para obtermos 1L de solução de água oxigenada a 10 volumes, sabendo que irá liberar, na sua decomposição, 10L de O₂, medidos nas CNTP.

A

30,30 g

B

15,20 g.

C

1,52 g.

D

3,03 g.

E

0,30 g.

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Q533279

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química |

Q533279 Química

Quando adicionamos um soluto não volátil a um solvente, a solução obtida apresenta propriedades diferentes do solvente puro. A intensidade com que essas propriedades ocorrem depende unicamente da quantidade de partículas proveniente do soluto não-volátil presente na solução, mas não depende da natureza dessas partículas. Dadas as concentrações das soluções aquosas abaixo, qual apresenta a menor pressão máxima de vapor?

I – 2x10^-2 M de C₁₂H₂₂O₁₁

II – 2 x10^-2 M de HBr

III – 2 x10^-2 M de C₆H₁₂O₆

IV – 2x10^-2 M de NaNO₃

V – 2 x10^-2 M de (NH₄)₂SO₄

A

I.

B

II.

C

III.

D

IV.

E

V.

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Q533276

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química |

Q533276 Química

O cálcio presente em uma amostra de 200,0 mL de uma água natural foi determinado pela precipitação do cátion como CaC₂O₄. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa do cadinho mais CaO (56,077 g/mol) foi de 26,7134g. Calcule a concentração de Ca (40,078 g/mol) em água em unidades de gramas por 100 mL de água.

A

0,0317 g/100 mL.

B

0,0031 g/100 mL.

C

0,0404 g/100 mL.

D

0,0808 g/100 mL.

E

0,0040 g/100 mL.

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Q533273

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química |

Q533273 Química

Suponha que 25,00 mL de uma solução de ácido oxálico, H₂C₂O₄, seja titulada com 0,100 M de NaOH(aq) e que o ponto estequiométrico fosse atingido quando 38,00 mL da solução básica fosse adicionada. Qual a molaridade da solução ácida do ácido oxálico?

A

0,152 M

B

0,304 M

C

0,328 M

D

0,076 M

E

0,006 M

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Q533269

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química |

Q533269 Química

Uma análise quantitativa típica envolve uma sequência de etapas, resumidamente: selecionamos um método, adquirimos e processamos a amostra, dissolvemos a amostra em um solvente apropriado, medimos uma propriedade do analito e estimamos a confiabilidade do resultado. Dependendo da complexidade da amostra e do método escolhido, várias outras etapas podem ser necessárias. Com relação ao preparo de soluções durante o processamento da amostra, o solvente idealmente deve:

A

Dissolver toda a amostra, incluindo o analito, de forma rápida e completa.

B

Dissolver parcialmente a amostra, preservando o analito, de forma rápida e completa.

C

Preservar a amostra, dissolvendo apenas o analito, de forma lenta e completa.

D

Preservar a amostra, dissolvendo apenas os interferentes, de forma lenta e completa.

E

Dissolver toda a amostra, preservando o analito, de forma rápida e completa.

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Q533122

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Químico |

Q533122 Química

Uma alíquota de 50,00 mL de NaCN é titulada com o HCl 0,1000 mol/L. Determine o pH após a adição de 10,00 mL de ácido, para a reação abaixo: (Dados log 4,13= 0,62)

CN^- + H₃O+ Imagem associada para resolução da questão HCN + H₂O

A

6,38.

B

13,38.

C

9,38.

D

4,38.

E

0,38.

Q533114

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Químico |

Q533114 Química

Para a ocorrência de uma neutralização, misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio. Determine a massa do reagente que sobra em excesso após a neutralização (Dadas massas molares: H=1, O=16, Na=23, S=32).

A

177,5 g de Na₂SO₄.

B

24,5 g de NaOH.

C

24,5 g de H₂SO₄.

D

122,5 g de H₂SO₄.

E

120 g de NaOH.

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Q533106

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Químico |

Q533106 Química

Os colóides são característicos de muitos processos importantes que ocorrem na natureza e também em grande número de processos industriais. Dependendo do tipo da partícula coloidal e do meio dispergente, os colóides são classificados de várias maneiras. Com relação ao efeito smog, ocasionado pela poluição do ar, pode ser classificado como:

A

Aerossol.

B

Emulsão.

C

Espuma.

D

Sol.

E

Gel.

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Q522617

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522617 Química

Uma amostra de EuCl₂ pesando 1,115 g é tratada com excesso de solução aquosa de AgNO₃. O cloreto é todo recuperado como AgCl e pesa 1,435 g. Tendo como base a informação anterior, pode-se dizer que o peso atômico do Európio é:

A

152.

B

140.

C

132.

D

123

E

110.

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Q522400

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |

Q522400 Química

Tem-se 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de HCl e se quer diluir para ter uma solução 0,1 mol/L. A quantidade de água que deve ser adicionada é igual a:

A

2.500 mL.

B

500 mL

C

250 mL.

D

3 L.

E

2 L.

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Q522399

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |

Q522399 Química

1,34 g de Na₂C₂O₄ são dissolvidos em um balão volumétrico de 250 mL. Se 10 mL dessa solução necessitam de 40 mL de KMnO₄ para serem titulados, a molaridade da solução de permanganato vale:

A

0,001.

B

0,002.

C

0,004.

D

0,008.

E

0,01.

Q522391

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |

Q522391 Química

As soluções de padrões secundários são muito utilizadas como titulantes nas determinações volumétricas. No entanto, é necessário fazer a padronização ou fatoração das soluções, comparando o teor da substância ativa na solução com uma solução de padrão primário. Considerando-se os padrões primários para a obtenção dos padrões secundários, é correto afirmar que o padrão primário do:

A

hidróxido de sódio é o oxalato de sódio.

B

ácido clorídrico é o carbonato de sódio.

C

permanganato de potássio é o iodeto de potássio.

D

nitrato de prata é o oxalato de sódio.

E

ácido sulfúrico é o biftalato de potássio.

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Q522376

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |

Q522376 Química

Uma solução é preparada pesando-se 1,4 g de hidróxido de potássio e adicionando água até completar 2 litros de solução. A molaridade da solução formada vale:

A

2,25x10^-4

B

7,75x10^-4

C

1,05x10^-3

D

1,25x10^-2

E

7,25x10^-2

Q515275

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515275 Química

Para o preparo de 1,0 L de uma solução de ácido nítrico 1,0 mol.L^-1a partir de ácido nítrico concentrado com massa molecular igual a 63 g.mol ^{-1 ,}a 65 % e com densidade igual a 1,4 g.mL^-1são necessários, aproximadamente,

A

2 mL.

B

3 mL.

C

5 mL.

D

7 mL.

E

9 mL.

Q510125

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510125 Química

Qual, entre as substâncias abaixo, representa um ácido diprótico?

A

Ca(OH)₂.

B

H₂SO₄.

C

HCl.

D

NaCl.

E

NaOH.

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Q510124

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510124 Química

Qual, entre as substâncias abaixo, é um ácido orgânico?

A

Ácido acético.

B

Ácido carbônico.

C

Ácido nítrico.

D

Ácido perclórico.

E

Ácido sulfúrico.

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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