Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

Na processamento de filmes nos exames de imagem o processo pelo qual átomos ou moléculas eletricamente neutros transformam-se em íons é chamado de:

Para uma aula de síntese de acetona será necessário preparar uma solução aquosa de dicromato de potássio 0,05 mol/L. O laboratório dispõe apenas de dicromato de potássio hexahidratado. Calcule a massa do reagente necessário para preparar 2 litros da citada solução e assinale a alternativa que apresenta o resultado obtido, em gramas. 

O laboratório que está sujeito à norma na questão anterior é um gerador contínuo de resíduos de mercúrio. O tratamento adequado desses resíduos consiste na sua acidificação com ácido nítrico seguido da adição de tioacetamida (CH₃SNH₂). Esse último sofre decomposição, gerando íons sulfeto em meio ácido.

Dados: M (g.mol^-1 ): Hg = 200; S = 32; N = 14; H = 1; KPS: HgS = 2 x 10^-53 .

Uma bombona de 20L contém um resíduo de mercúrio em concentração de 0,1 mol.L^-1 . Qual é a massa (em gramas) mínima necessária de tioacetamida para tratar esse resíduo?

A titulação redox se baseia numa reação de oxirredução entre analito e titulante. A titulação utilizando permanganato de potássio facilita a visualização, porque a solução do íon permanganato possui cor violeta intensa, enquanto que a solução de Mn²⁺ é quase que incolor. A solução de permanganato pode ser utilizada para titular solução de íons Fe²⁺ .

Ao se titular uma alíquota de 10 mL de uma solução 1,1 mol.L^-1 de Fe²⁺, o volume esperado de permanganato 0,100 mol.L^-1 a ser consumido é de:

Misturas são classificadas de acordo com o grau de interação entre as fases e seu estado de agregação. Sobre o tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. Emulsão.

2. Gel.

3. Sol.

4. Solução coloidal.

( ) Hidróxido de cobre hidratado.

( ) Tinta para parede (líquida no galão).

( ) Água natural rica em ácidos húmicos.

( ) Manteiga.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

O etilenoglicol é largamente utilizado como anticongelante automotivo. A temperatura de congelamento, isto é, a temperatura de equilíbrio entre a fase líquida e a sólida diminui na presença de um soluto em relação a um solvente puro.

Dado: K_f = 1,86 ºC.kg.mol^-1 .

Para que a temperatura do líquido seja diminuída em aproximadamente 7,5 ºC, a concentração molal de etileno glicol deverá ser de:

A titulação ácido-base é uma das operações mais corriqueiras de um laboratório de análises. Para se preparar e acondicionar uma solução titulante padronizada de hidróxido de sódio, alguns procedimentos são necessários. Acerca da necessidade do procedimento para preparação da solução mencionada acima, considere as seguintes afirmativas:

1. É necessário pesar a massa de hidróxido de sódio sólido em balança analítica.

2. É necessário utilizar balão volumétrico previamente aferido.

3. É necessário pesar biftalato de potássio seco em balança analítica.

4. É necessário utilizar um frasco plástico para armazenamento.

Assinale a alternativa correta.

A classificação e separação das espécies segundo sua função química é uma das atribuições do técnico responsável por um laboratório. Os rótulos nos reagentes importados contêm os nomes originais dos produtos. Nesse sentido, numere a coluna da direita com base na informação contida no rótulo do produto mostrada na coluna da esquerda.

1. Phosphorus pentoxide.

2. Trifluoromethanesulfonic acid, reagent grade.

3. n-Butyllithium solution.

4. Ammonium hexafluorophosphate.

( ) Sal.

( ) Ácido.

( ) Óxido.

( ) Base.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

O íon nitrato é um ânion poliatômico. Possíveis estruturas de Lewis são construídas a partir da fórmula NO₃^- , como mostradas a seguir:

A fórmula de Lewis correta e mais estável do íon nitrato é:

Na padronização de uma amostra de hidróxido de cálcio, utilizou-se uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Para realizar este procedimento, 20 mL de hidróxido de cálcio foi titulado e o ponto final aconteceu com o gasto de 20 mL do ácido clorídrico. Qual é a concentração real do hidróxido de cálcio?

Um superácido é uma substância doadora de próton mais eficiente do que o ácido sulfúrico 100% em massa, ou seja, é uma mistura que protona praticamente qualquer composto orgânico. Qual das substâncias apresentadas pode originar um superácido?

Observe a seguinte reação:

B(CH₃)₃ + NH₃ → B(CH₃)₃NH₃

O composto B(CH₃)₃ classifica-se como um(a)

Analise a reação química a seguir.

HSO₄^– + OH^– → H₂O + SO₄^–2

Com base na reação apresentada, o ácido de Brønsted e sua base conjugada são, respectivamente,

Para avaliar a qualidade de duas amostras de soluções aquosas, uma com características alcalinas e outra com características ácidas, realizaram-se titulações utilizando-se soluções de hidróxido de sódio 0,1 mol·L⁻¹ ou ácido clorídrico 0,1 mol·L⁻¹ . Utilizando-se uma alíquota de 50 mL de cada amostra e procedendo-se a titulação delas, gastaram-se os seguintes volumes de titulante: 5,0 mL de ácido clorídrico e 2,0 mL de hidróxido de sódio. As concentrações de álcalis e ácidos, ambos monovalentes, são respectivamente

O cloreto de sódio é essencial para o preparo da solução

Para preparar 500 mL de uma solução de ácido tiobarbitúrico 0,025 M, ácido tricloroacético 0,35% e ácido clorídrico 1 M (TBA-TCA-HCl), quanto será necessário de cada um dos reagentes, TBA, TCA e HCl, respectivamente? Dados: TBA (PM:144,15); TCA (PM: 163,39; d: 1.62); HCl (PM: 36,46; d: 1,2).

A titulação é uma técnica volumétrica em que, por meio da medição rigorosa de volumes, é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração seja conhecida. Para determinar a alcalinidade da água que chega em uma ETA, colocou-se em um erlenmeyer 50 mL dessa água e uma solução de verde de bromocresol/ vermelho de metila. Em uma bureta colocou-se uma solução de ácido sulfúrico a 0,02 N como titulante e abriu-se o registro sobre o erlenmeyer. Na determinação da alcalinidade total, o carbonato de cálcio (CaCO₃) é um padrão muito utilizado. Sabendo-se que: • H₂SO₄(aq) + CaCO₃(s) = CO₂(g) + CaSO₄(s) + H₂O(l); • O peso molecular do CaCO₃ é 100; assinale a opção que indica a alcalinidade da água em mg/L de CaCO₃ se esta mudou de cor azul-esverdeada para róseo, após receber o volume de 10 mL de ácido.

Um analista recebeu uma solução de NaOH 0,5 mol/L (NaOH – MM = 40 g/mol) para ser padronizada. Nesta padronização, foi usado, adequadamente como padrão primário, o ácido oxálico dihidratado (H₂C₂O₄ . 2H₂O – MM = 126,07 g/mol) convenientemente preparado. O analista mediu uma massa equivalente a 0,8303 g de ácido oxálico dihidratado e a diluiu em 100 mL de água em um Erlenmeyer, adicionando algumas gotas de fenolftaleína. O analista encheu uma bureta de 50 mL com a solução de NaOH e iniciou a titulação dos 100 mL da solução de ácido oxálico. O ponto de viragem, em que a fenolftaleína tornou‐se violeta, foi alcançado quando o volume NaOH da bureta era de 27,3 mL e a titulação parou. Assinale a alternativa que apresenta o valor da concentração padrão de NaOH.

Numa titulação é preciso saber com precisão quando a solução que está sendo padronizada reagiu completamente com o padrão primário. Sobre o ponto final da reação, analise as afirmativas.

I. Ponto de equivalência ou ponto final teórico corresponde ao ponto da titulação em que é adicionada a quantidade de reagente padrão exatamente equivalente à quantidade de analito.

II. É calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação.

III. Ponto final é o ponto da titulação onde ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência. É indicado pela súbita mudança de alguma propriedade física da solução.

IV. A determinação do ponto final pode ser feita pelo uso de indicadores visuais que causam mudança na cor da solução num ponto muito próximo ao ponto de equivalência.

V. A determinação do ponto final pode ser feita, ainda, por métodos instrumentais e respondem a certas propriedades da solução, que mudam de características durante a titulação, tais como: medida de pH, condutividade, potencial, corrente, temperatura, absorbância etc.

Estão corretas as afirmativas

Para padronizar uma solução, podem ser utilizados, no comércio, os seguintes padrões primários, EXCETO: