Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 2.139 questões
Ano: 2010
Banca:
Instituto Ânima Sociesc
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
UNISOCIESC - 2010 - Companhia Águas de Joinville - Operador de Estação |
Q527830
Química
Para encontrar a concentração de uma substância,
utiliza-se em laboratório uma técnica
clássica, a titulação. A mais conhecida das titulações é aquela entre as soluções ácido/base. Nesta
técnica uma base de concentração conhecida
reage com um ácido de concentração a ser determinada
(ou vice-versa) de modo estequiométrico.
Em um exemplo prático, fez-se reagir 4,2 mililitros
de hidróxido de sódio 0,1N com 2 mL de ácido sulfúrico, onde ocorreu o ponto de viragem.
Qual a concentração da solução de ácido?
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUNASA
Prova:
CESPE - 2013 - FUNASA - Engenharia de Sáude Pública - Especialidade 2 |
Q524007
Química
Com relação aos padrões de classificação e às características químicas e isotópicas das águas subterrâneas, julgue o item que se segue.
Os principais diagramas de classificação química das águas subterrâneas (Piper, Stiff e Schoeller) apresentam a concentração dos principais elementos em mg/L.
Os principais diagramas de classificação química das águas subterrâneas (Piper, Stiff e Schoeller) apresentam a concentração dos principais elementos em mg/L.
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522617
Química
Uma amostra de EuCl2 pesando 1,115 g é
tratada com excesso de solução aquosa de AgNO3. O
cloreto é todo recuperado como AgCl e pesa 1,435 g.
Tendo como base a informação anterior, pode-se dizer
que o peso atômico do Európio é:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |
Q522400
Química
Tem-se 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de
HCl e se quer diluir para ter uma solução 0,1 mol/L. A
quantidade de água que deve ser adicionada é igual a:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |
Q522391
Química
As soluções de padrões secundários são muito
utilizadas como titulantes nas determinações
volumétricas. No entanto, é necessário fazer a
padronização ou fatoração das soluções, comparando
o teor da substância ativa na solução com uma solução
de padrão primário. Considerando-se os padrões
primários para a obtenção dos padrões secundários, é
correto afirmar que o padrão primário do:
Ano: 2015
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510125
Química
Qual, entre as substâncias abaixo, representa um ácido diprótico?
Ano: 2015
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510124
Química
Qual, entre as substâncias abaixo, é um ácido orgânico?
Ano: 2015
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510123
Química
São produtos da reação entre ácido e base:
Ano: 2015
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510119
Química
Uma solução tem concentração de 8,0 M de ácido sulfúrico (H2SO4). Esta concentração molar equivale a quantos gramas por litro de ácido sulfúrico? Dica: os pesos atômicos do hidrogênio (H), oxigênio (O) e enxofre (S) são 1, 16 e 32, respectivamente.
Ano: 2015
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510118
Química
A fórmula de diluição de soluções é C1V1 = C2V2. Qual volume deve ser retirado de uma solução de ácido clorídrico concentrado (12 M) para preparar 100 mL de solução de ácido clorídrico diluído (3 M)?
Q510010
Química
Na análise gravimétrica, diversas etapas sucessivas, ou operações unitárias, são empregadas durante a análise, tais como preparo da solução, precipitação, digestão, filtração, lavagem, calcinação e pesagem. Na etapa de preparo de soluções, para abertura de três diferentes amostras: calcário, paládio e materiais silicosos, recomenda-se o uso, respectivamente, de
Q510006
Química
Considere os íons indicados na tabela.
íons identificação nitrito I nitrato II sulfito III sulfato IV
O íon em que o átomo central apresenta conjunto de orbitais híbridos sp2 e o íon que apresenta geometria pirâmide trigonal são identificados na tabela, respectivamente, com os números
íons identificação nitrito I nitrato II sulfito III sulfato IV
O íon em que o átomo central apresenta conjunto de orbitais híbridos sp2 e o íon que apresenta geometria pirâmide trigonal são identificados na tabela, respectivamente, com os números
Q510001
Química
O etilenoglicol CH2(OH)CH2(OH) é uma substância bastante utilizada como anticongelante. Pergunta-se: qual o volume mínimo de etilenoglicol que deve ser adicionado a 6,5L de água presentes no radiador de um carro, para prevenir o congelamento da água, num dia de inverno em que a temperatura atinge -20o C?
Dados: Densidade do etilenoglicol: 1,1 g cm-3 .
Densidade da água: 1,0 g cm-3
Kf = 1,9 K mol -1 Kg
H = 1 g mol -1 ; O = 16 g mol -1 ; C = 12 g mol -1
Dados: Densidade do etilenoglicol: 1,1 g cm-3 .
Densidade da água: 1,0 g cm-3
Kf = 1,9 K mol -1 Kg
H = 1 g mol -1 ; O = 16 g mol -1 ; C = 12 g mol -1
Q509998
Química
Num calorímetro misturam-se 50,0 g de uma solução HNO3 1mol.L-1 com 55,0 g de uma solução de KOH 1 mol .L-1 . A temperatura inicial de ambas as soluções era de 18o C. Após a reação de neutralização a temperatura medida foi 23o C. O calorímetro utilizado no experimento foi calibrado utilizando 60,0 g de água quente, a 57o C, adicionados a 60,0 g de água fria, a 12o C , que estavam presentes em um béquer dentro do calorímetro. Após a mistura mediu-se a temperatura e o valor encontrado foi de 32o C. Qual a entalpia da reação de neutralização em questão?
Dados:
Capacidade calorífica da água: 1 cal.g-1 . o C-1 .
Capacidade calorífica da solução neutralizada:1 cal.g-1 . o C-1 .
Densidade da água e de todas as soluções envolvidas: 1g.mL-1 .
Dados:
Capacidade calorífica da água: 1 cal.g-1 . o C-1 .
Capacidade calorífica da solução neutralizada:1 cal.g-1 . o C-1 .
Densidade da água e de todas as soluções envolvidas: 1g.mL-1 .
Q509997
Química
Um estudante necessita produzir gás hidrogênio a partir de raspas de zinco metálico. Há na bancada do laboratório dois reagentes líquidos concentrados:
De acordo com as previsões do estudante, para produzir a quantidade de gás hidrogênio desejada ele deverá utilizar 500 mL de uma solução 6 mol L-1 preparada a partir de um dos reagentes acima. Indique a alternativa onde são apresentados, respectivamente, a identidade e o volume do reagente concentrado que o estudante deverá utilizar.
Dados: H = 1 g mol -1 ; N = 14 g mol -1 ; O = 16 g mol -1 ; Cl = 35,5 g mol -1 ; Zn = 65,4 g mol -1 .
De acordo com as previsões do estudante, para produzir a quantidade de gás hidrogênio desejada ele deverá utilizar 500 mL de uma solução 6 mol L-1 preparada a partir de um dos reagentes acima. Indique a alternativa onde são apresentados, respectivamente, a identidade e o volume do reagente concentrado que o estudante deverá utilizar.
Dados: H = 1 g mol -1 ; N = 14 g mol -1 ; O = 16 g mol -1 ; Cl = 35,5 g mol -1 ; Zn = 65,4 g mol -1 .
Q509995
Química
A figura 1 apresenta a variação da pressão de vapor de quatro diferentes substâncias puras.
Figura 1 – Questão 11: Variação da pressão de vapor em função da temperatura para quatro diferentes substâncias puras.
Substância Massa Molar g mol-1 CHCl3 (Clorofórmio) 119,5
H2O (água) 18 CH3CH2OH (etanol) 46 CH2(OH)COOH (ácido glicólico) 76
As curvas apresentadas no gráfico foram obtidas em experimentos utilizando as substâncias listadas na Tabela 1. Identifique a alternativa que associa corretamente as curvas do gráfico às suas respectivas substâncias.
As curvas apresentadas no gráfico foram obtidas em experimentos utilizando as substâncias listadas na Tabela 1. Identifique a alternativa que associa corretamente as curvas do gráfico às suas respectivas substâncias.
Figura 1 – Questão 11: Variação da pressão de vapor em função da temperatura para quatro diferentes substâncias puras.
Substância Massa Molar g mol-1 CHCl3 (Clorofórmio) 119,5
H2O (água) 18 CH3CH2OH (etanol) 46 CH2(OH)COOH (ácido glicólico) 76
As curvas apresentadas no gráfico foram obtidas em experimentos utilizando as substâncias listadas na Tabela 1. Identifique a alternativa que associa corretamente as curvas do gráfico às suas respectivas substâncias.
As curvas apresentadas no gráfico foram obtidas em experimentos utilizando as substâncias listadas na Tabela 1. Identifique a alternativa que associa corretamente as curvas do gráfico às suas respectivas substâncias.
Q509993
Química
Em um experimento foram adicionados 10,0 mL de uma solução padrão de KMnO4 0,040 mol L-1 a 50,0 mL de uma solução de KMnO4 de concentração desconhecida. Antes da mistura a solução padrão apresentou absorbância na região do visível da ordem de 0,56 e posteriormente a mistura apresentou absorção de 0,78. Pergunta-se: qual a concentração em mol L-1 da solução desconhecida? Dado: caminho óptico (b)= 1cm
Dado: caminho óptico (b)= 1cm
Lei de Lambert-Beer A = ε b. c
Dado: caminho óptico (b)= 1cm
Lei de Lambert-Beer A = ε b. c
Q509653
Química
A chuva ácida é formada ao atravessar uma atmosfera poluída por óxidos. A precipitação é formada por ácido sulfúrico e ácido nítrico. Quais são esses óxidos?
Ano: 2015
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
UEG
Prova:
FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509454
Química
O formol, uma solução aquosa de formaldeído, é o reagente mais utilizado para a conservação de cadáveres. Em geral, utiliza-se um formol com teor em massa de 45% de formaldeído. Considerando que a densidade do formol é igual a 1,1 g.L-1 e que a massa molar do formaldeído puro é igual a 30 g.mol -1 , assinale a alternativa que apresenta a concentração (em mol.L-1 ) de formaldeído no formol.
Ano: 2015
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
UEG
Prova:
FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509453
Química
Cerca de 100 mL de uma solução diluída de ácido clorídrico de concentração igual a 0,01 mol.L-1 precisam de ser preparados a partir de uma solução-estoque do mesmo ácido, mas com concentração igual a 1,0 mol.L-1 . Com base nessa informação, assinale a alternativa que apresenta o volume, em mL, de solução-estoque necessário.
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