Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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Q593497 Química
Mediu-se, em um laboratório, a concentração de uma mistura de cloreto de potássio (KCl) em água, resultando em 0,02 g/L, porém, é necessário converter esse valor em partes por milhão (ppm). O valor que corresponderá essa concentração será:
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Q593495 Química
Dentre as funções inorgânicas, pode-se identificar compostos ácidos, básicos, sais e óxidos. Em um laboratório, foram encontrados frascos identificados com as seguintes fórmulas moleculares: NaCl, H3PO4, CaO e Mg(OH)2. Estes compostos pertencem às seguintes funções inorgânicas, respectivamente:
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Q593485 Química
Em uma solução preparada a partir de 30 g de soluto em 500 mL de solução, qual será a concentração comum obtida?
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Q586180 Química
Dois métodos básicos são empregados para estabelecer a concentração de soluções padrão: o método direto (utiliza padrão primário) e o método da padronização (utiliza solução padrão secundário). A concentração de uma solução padrão secundário está sujeita a incertezas maiores que a da solução padrão primário. Então, se houver escolha, as soluções serão mais bem preparadas por meio do método direto. Supondo que se queira preparar 2,00 L de AgNO3 com concentração de 0,05 mol/L a partir de um sólido com grau padrão primário, a quantidade de AgNO3 a ser dissolvida será (Dados: Massa molar de AgNO3 = 169,87 g/mol) 
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Q586169 Química
Alguns dizem que o hidrogênio é o combustível do futuro. Além do alto poder calorífico, o produto da combustão é água, não poluente portanto. Os métodos mais comuns de preparação do hidrogênio em laboratório são a reação de ácidos diluídos com metais ou a de um álcali com alumínio, tendo como exemplos, respectivamente:

Zn + H 2SO4 →  ZnSO4 + H2

2Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3H2 
Considerando a produção de hidrogênio em um laboratório via reação de ácidos diluídos com metais, os nomes do ácido e do sal do exemplo acima são, respectivamente:
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Q586166 Química
Todo sólido puro possui ponto de fusão definido e reprodutível. Assim sendo, a presença de um contaminante (impureza) em uma amostra sólida altera a temperatura de fusão. Na avaliação de pureza absoluta pelo método da Equação de van't Hoff, que determina a pureza a partir do pico de fusão do analito, sabe-se que, em geral, quanto maior a concentração de impurezas na amostra:
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Q582207 Química
O volume em mL de água destilada que deve ser adicionado a um litro de solução 1,24 N de ácido sulfúrico para transformá-la em solução 1N corresponde a:
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Q582197 Química
Uma mistura constituída de 10 mL de solução 0,45 % de ácido oxálico e gotas de ácido sulfúrico foi aquecida e titulada com permanganato de potássio 0,1000N, até o aparecimento de coloração rósea persistente. O volume em mL de permanganato de potássio gasto na titulação é:
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Q582196 Química
Uma solução padrão de um determinado composto que contém 0,6 mg do composto por mL possui absorvância 0,20 a 500nm, usando-se célula de 1cm. Uma solução que contém o mesmo composto em concentração desconhecida apresenta, nas mesmas condições, absorvância 0,10. A concentração em mg por mL da solução desconhecida é:
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Q563479 Química
Uma amostra de solo possui massa igual a 30,2 kg e seu volume é de 17,9 l. Após secagem em estufa, o seu peso se reduz a 26,8 kg. A densidade das partículas é de 2,65. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o teor de umidade e o índice de vazios da amostra.
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Q550543 Química

A reação abaixo representa a formação do íon acílio, por meio da ação do catalisador A1C13, durante uma reação de acilação de Fiedel-Crafts (etapa 1 da rota de Boots apresentada no texto).


A respeito do mecanismo apresentado e das espécies envolvidas, julgue o item subsequente.

No mecanismo apresentado, o A1C13 atua como um ácido de Lewis.

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Q550518 Química

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

Se o volume da solução de HC1 gasto quando atingido o ponto de equivalência na titulação for igual a 21,0 mL, a concentração da solução de NH4OH preparada é menor que o 0,10 mol/L pretendido.

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Q550516 Química

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

Em uma solução de NH4OH, a 25 °C, o produto das atividades dos íons hidrônio e dos íons hidróxido é maior que 1,0 x 10-14

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Q550515 Química

     Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de  NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 -5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência. 

A 25 °C, a porcentagem de dissociação do NH4OH em uma solução 0,10 mol/L é superior a 1 %.

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Q550514 Química

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

O indicador ácido-base mais apropriado para a detecção do ponto final da titulação deve apresentar a faixa de viragem em pH ácido.

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Q550513 Química

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

O volume de solução estoque em pregada para a preparação da solução desejada foi superior a 8,0 mL.

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Q550512 Química

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

De acordo com os dados fornecidos no rótulo do frasco, a concentração da solução estoque de NH4OH é superior a 7,0 mol/L.

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Ano: 2015 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2015 - IF-RN - Técnico em Química |
Q549841 Química
Na reação de neutralização das soluções de KOH com H2SO4, o sal formado foi o K2SO4

Considerando que foram misturados 6g de KOH com 10g de H2SO4, o valor encontrado para a massa formada de K2SO4 é de, aproximadamente, 


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Ano: 2015 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2015 - IF-RN - Técnico em Química |
Q549835 Química
Em um laboratório de química, há uma solução preparada de ácido oxálico (H2C2O4) em concentração molar (M).

A relação entre a concentração normal (N) e concentração molar (M) para esse ácido é 

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Ano: 2015 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2015 - IF-RN - Técnico em Química |
Q549832 Química
Considere a reação genérica A + B → C. Após uma série de experimentos, observou-se que:

• dobrando a concentração de A, a velocidade de formação de C duplica; e

• dobrando a concentração de B, a velocidade de reação de C quadruplica.


Com base nessas informações, 

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Respostas
1661: E
1662: C
1663: D
1664: D
1665: D
1666: A
1667: C
1668: B
1669: B
1670: E
1671: C
1672: C
1673: E
1674: C
1675: C
1676: E
1677: C
1678: B
1679: C
1680: D