Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

Foram encontradas 2.239 questões

Q460406 Química
A reação do iodato com o iodeto em meio ácido é uma reação de oxirredução cuja equação iônica não balanceada é representada por:

                                     imagem-020.jpg

Nessa reação, o
Alternativas
Q460405 Química
As funções da química inorgânica reúnem compostos que apresentam comportamento químico semelhante.
É uma propriedade da função química inorgânica:
Alternativas
Q454963 Química
Quando se transfere 1,00mL de uma solução a 3,00mol/L de NaOH para um Recipiente 1 de 100,0mL, completa-se este volume com água, homogeneizando a solução, obtendo-se um Sistema A. Em seguida, transfere-se 2,00mL da solução do Sistema A em um Recipiente 2 de 50,00mL, completando este volume com água e homogeneizando novamente a solução, obtendo-se um Sistema B de concentração de NaOH que é igual a
Alternativas
Q454962 Química
Considere uma solução de etilenodiamina (C2H8N2), cuja densidade é 0,900 g/cm3 . (Dados de massas atômicas (u): C = 12; H = 1,0; N = 14). A partir destes dados, analise as assertivas abaixo.

I. A densidade também pode ser considerada como sendo 9,00.102 g/L.

II. Se um rótulo informa que tem 50,0Kg de etilenodiamina, então, o volume da embalagem tem que ser maior do que 100L.

III. É possível considerar que o teor de etilenodiamina é 90,0%(m/v).

IV. A concentração da solução de etilenodiamina pode ser considerada como sendo 15,0mol/L.

É correto o que se afirma em
Alternativas
Q454961 Química
A bula de um frasco de 15,0mL de paracetamol em gotas indica que cada gota contém 13,0mg de paracetamol. Sabendo que cada gota tem 0,0500mL, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de paracetamol (% m/v) neste frasco.
Alternativas
Q454951 Química
As teorias sobre ácido-base podem explicar uma série de efeitos cotidianos e também auxiliam na otimização dos processos industriais. Com base na teoria de ácido-base de Bronsted-Lowry, são propostas as seguintes equações:

Equação 1:


NH4 + (aq) + OH- (aq) imagem-007.jpg NH3(aq) +H2O(l)

Equação 2:

HSO4 - (aq) + HCO3-(aq) imagem-008.jpg SO4 2- (aq) + H2CO3(aq)

São pares de base e base conjugada de Bronsted-Lowry, respectivamente, em cada equação:
Alternativas
Q454948 Química
Para determinar a quantidade de iodo presente em 10,0mL de uma solução estoque, um técnico de laboratório utilizou 16,00mL de solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) titulante a uma concentração de 0,0100 mol.L-1 . Sabe-se que a equação química que representa a reação do iodo com tiossulfato de sódio é a seguinte:

Na2S2O3(aq)+ I2(aq) → Na2S4O6(aq)+ NaI(aq)

Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.
Alternativas
Q454947 Química
Um técnico de laboratório deseja preparar 1,0L de uma solução de álcool etílico em água a 42% (m/v). Com essa finalidade, ele, primeiro, preparou 1,5L de uma solução estoque com 1,25L de uma solução alcoólica a 84% (m/v) diluído em água; a solução estoque também poderia ser utilizada para a limpeza do laboratório. Em seguida, ele preparou, a partir da solução estoque, a solução inicialmente desejada. Diante do exposto, é possível afirmar que o volume de solução estoque utilizado para preparar a solução de álcool etílico a 42% (m/v) é de
Alternativas
Q453481 Química
A diferenciação entre os conceitos de ácido e base, estabelecidos pela teoria de Lewis, prediz que, para qualquer espécie química, ácidos e bases são, respectivamente,
Alternativas
Q453478 Química
Considere a eletrólise de uma solução aquosa contendo íons K+, Pt ++, Cu++, e Mn++.

Os íons de maior e de menor prioridade de descarga são, respectivamente,
Alternativas
Q452144 Química
Dentre os fenômenos abaixo, aquele que evidencia ocorrência de reação química com transferência de elétrons de uma espécie a outra é a
Alternativas
Q452143 Química
Em um recipiente fechado promove-se o contato do sal bicarbonato de sódio sólido com um vinagre comercial contendo 4,0% de ácido acético. Desse contato ocorre uma transformação química representada pela equação

NaHCO3(s) + HC2 H3 O2(aq) → NaC2 H3O2(aq) + H2 O(l) + CO2(g)

Nessa reação, o
Alternativas
Q451509 Química
Uma solução aquosa comercial de NaOH teve sua concentração determinada pela técnica de titulação ácido-base. Nesse procedimento, uma alíquota de 10,0 mL dessa solução foi completamente neutralizada por 30 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L. 
Dado Massa molar do NaOH = 40 g/mol


Nessas condições, a concentração de NaOH, em g/L, na solução comercial é
Alternativas
Q451505 Química
A análise da composição química de um sal indicou que:

• seu cátion corresponde ao elemento químico de maior raio atômico do bloco s da tabela de classificação periódica dos elementos;

• seu ânion corresponde ao elemento químico de maior energia de ionização do grupo VIIA da tabela de classificação periódica dos elementos.

A fórmula mínima desse sal é
Alternativas
Q451503 Química
O hipoclorito de sódio é um sal comumente presente na formulação de produtos de limpeza.

A fórmula química do ânion desse sal é
Alternativas
Q451502 Química
Em um laboratório foi realizado o preparo de uma solução aquosa de H2SO4 diluída. Essa solução foi preparada a partir de uma solução aquosa concentrada do mesmo ácido (com concentração de 98% m/m e densidade de 1,85 g/mL). No preparo da solução, uma alíquota de 20 mL da solução concentrada foi dissolvida em água até completar o volume de 250 mL de solução. A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a

A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a

Dado
massa molar do H2 SO4 = 98 g/mol
Alternativas
Q451499 Química
Um laboratório analisou a água da caixa d’água de uma certa residência que havia sido deixada aberta pelo seu proprietário, recebendo assim a chuva de uma região poluída. Foi recolhida uma amostra de 25 mL, a qual foi neutralizada totalmente por 10 mL de solução 5 x 10-4 mol/L de hidróxido de sódio.

Supondo que essa contaminação da água seja por um monoácido, a concentração desse monoácido, em mol/L, encontrada na água dessa caixa é igual a
Alternativas
Q451495 Química
Soluções tampões são soluções que resistem a mudanças no pH, seja pela adição de um ácido ou de uma base. A fim de preparar uma solução tampão, um técnico utilizou solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L que está 1% ionizada para posterior dissolução do sal de seu ânion.

A concentração dos íons acetato e o pH da solução ácida serão, respectivamente,
Alternativas
Ano: 2014 Banca: IF-SC Órgão: IF-SC Prova: IF-SC - 2014 - IF-SC - Professor - Química |
Q443821 Química
O hipoclorito de sódio é empregado como desinfetante e desodorante nas indústrias alimentícias, empresas de abastecimento de água, rejeitos de esgoto e em atividades domésticas. Como agente alvejante é muito útil para ser usado com o algodão, o linho, a juta, a seda artificial e a polpa de papel. O método mais comum para fabricá-lo é mediante o tratamento da solução de hidróxido de sódio pelo cloro gasoso, conforme a reação:

Cl2 + 2NaOH ? NaCl + H2O + NaClO

O outro método de produção é a eletrólise de uma solução concentrada de cloreto de sódio, com o que se obtêm o mesmo produto.

Sobre esse segundo método de produção do hipoclorito de sódio, assinale a alternativa CORRETA.
Alternativas
Ano: 2014 Banca: IF-SC Órgão: IF-SC Prova: IF-SC - 2014 - IF-SC - Professor - Química |
Q443820 Química
Em um laboratório de química precisamos preparar soluções de concentrações variadas. Associe a coluna da direita com a da esquerda de acordo com as características finais das soluções que devemos preparar, considerando que a massa molar do NaOH como 40 g/mol.

( 1 ) NaOH 0,1 mol/L
( 2 ) NaOH 3%
( 3 ) NaOH 50 mM
( 4 ) NaOH 5 g/L

(   ) Diluir 25 µL de uma solução a 3 mol/L e diluir até 100 µL.

(   ) Diluir 50 mL de uma solução a 16 g/L até 200 mL.

(   ) Diluir 10 mL de uma solução a 1,25 mol/L até 100 mL.

(   ) Diluir 2 mL de solução a 25 % até 250 mL.

A ordem CORRETA de associação, de cima para baixo, é:
Alternativas
Respostas
1801: B
1802: C
1803: C
1804: C
1805: B
1806: C
1807: D
1808: C
1809: C
1810: D
1811: E
1812: A
1813: C
1814: D
1815: D
1816: D
1817: B
1818: C
1819: D
1820: A