Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

Este produto é obtido por uma reação completa de

Sobre a reação a seguir é CORRETO afirmar:

AsF_3(g) + SbF_5(l) → [AsF₂]⁺[SbF₆]^- (s)

Em um ambiente de aproximadamente 5 m x 10 m x 3 m, inicialmente 20 ºC e 1 atm, sem qualquer sistema de refrigeração ou de aquecimento, há 12 pessoas e cada uma libera 150 watts. Assumindo que as paredes, teto, chão e mobília estão perfeitamente isolados e não absorvem qualquer calor, em quanto tempo a temperatura do ambiente atingirá a temperatura média do corpo humano, 37 ºC? Para o ar, Cp molar é 3,5 R. Deve-se negligenciar a perda de ar para fora ocorrida à medida que a temperatura sobe.

Para representar o símbolo “n” da equação de Nersnt para o cálculo do potencial da meia pilha utiliza-se:

Considerando que o potencial do eletrodo padrão de oxidação do Fe⁺² a 1 M é de +0,440v, demonstre o valor, em volts, para uma meia pilha Fe⁺² + 2e^– → Fe, sabendo que [Fe⁺²] = 0,01M.

Muitas reações envolvem o ganho ou a perda de energia e são chamadas de reações endotérmicas ou exotérmicas. Para o estudo quantitativo desta variação de energia utilizamos ΔH, que é igual à quantidade de calor trocado à pressão constante. Nesse estudo, foram formuladas três leis conhecidas como Leis da Termodinâmica; analise-as.

I. O valor de ΔH é diretamente proporcional à quantidade de reagente ou produto, desde que não haja reagente limitante.

II. O ΔH para uma reação é igual em módulo, mas de sinal contrário ao ΔH da reação inversa, ou seja, a quantidade de calor liberado e a de calor recebido são iguais.

III. O valor de ΔH para uma reação é o mesmo, seja a reação direta ou em etapas.

Corresponde(m) às Leis da Termodinâmica apenas

Em seus compostos, o enxofre apresenta números de oxidação +6, +4, +2 e –2. São várias as espécies em solução ácida e básica. Nas espécies protonadas, os átomos de H estão ligados aos átomos de oxigênio dos oxiânicos. As espécies sulfuradas possuem diferentes potenciais padrão. Há de se notar que os oxiânicos de enxofre são agentes oxidantes muito mais fracos do que os de nitrogênio. Ainda sobre espécies de enxofre, analise as afirmativas a seguir.

I. Espécies no estado +6, no estado +4 e no estado +2 podem atuar apenas como agentes oxidantes, e nunca como agentes redutores, em reações redox.

II. Espécies no estado 0 (zero) podem atuar como agentes oxidantes ou como agentes redutores.

III. Espécies no estado –2 podem atuar apenas como agentes redutores, e nunca como agentes oxidantes, em reações redox.

Estão corretas as afirmativas

Para que uma corrente comece a fluir na célula, é necessário que
I. os eletrodos estejam conectados externamente, através de um condutor metálico. II. as duas soluções de eletrólitos estejam em contato, permitindo o movimento de íons entre elas. III. uma reação de transferência de elétrons possa ocorrer em cada um dos eletrodos.
São CORRETAS as afirmativas:

Em relação a Potenciometria, é CORRETO afirmar:

Em uma transformação química que envolve dois reagentes produzindo um único produto, observa-se que o(a)

Considere a reação termoquímica abaixo:
C₃ H_{8 (g)} + 5 O_{2 (g)} → 3 CO_{2 (g)} + 4 H₂ O _(g); ∆H^o = -490 kJ mol^-1
A queima de uma quantidade de propano produziu 98.000 kJ de calor.
Conclui-se que a massa, em gramas, de propano que reagiu foi
Dado M (C₃ H₈ ) = 44 g mol^-1

O rompimento de uma adutora de 700 mm de diâmetro na tarde de quinta-feira do dia 22 de março de 2018, localizada no quilômetro 59 da via marginal da Anhanguera, afetou o abastecimento de água em alguns bairros de Jundiaí (SP).

(Adaptado de: https://g1.globo.com)

Esse evento pode ocorrer devido à corrosão eletroquímica. Em tubulações de ferro é adequado fazer proteção catódica, utilizando ânodos fixados na tubulação que fica submersa no solo.

Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:

Fe²⁺(aq) + 2 e⁻ ⇋ Fe(s) E^o = −0,440 V

Cu²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇋ Cu(s) E^o = +0,337 V

Sn²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇋ Sn(s) E^o = −0,136 V

Ni²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇋ Ni(s) E^o = −0,250 V

Co²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇋ Co(s) E^o = −0,277 V

Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇋ Zn(s) E^o = −0,763 V

O metal mais apropriado como ânodo é o

Oxirredução é um processo em que ocorre transferência de elétrons entre as espécies no decorrer de uma reação química.

K₂Cr₂O₇ (aq) + 4 H₂SO₄ (aq) + 3 C₂H₅OH (aq) → 3 C₂H₄O (g) + K₂SO₄ (aq) + Cr₂ (SO₄)₃ (aq) + 7 H₂O (l)

Considerando a reação entre dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) com álcool etílico (C₂H₅OH) na presença de ácido sulfúrico (H₂SO₄),

Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:

                 Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ ⇋ Cu (s)      E^o = +0,337 V

                 Ag⁺(aq) + e⁻  ⇋  Ag (s)          E^o = +0,799 V

Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO₃), ocorre uma reação de óxido redução devido a 

Eletrodos de prata/cloreto de prata são amplamente utilizados em Potenciometria para registros de pH e de potencial do meio. Uma das características desse eletrodo é

A medição de pH de uma solução aquosa é feita usando-se o eletrodo combinado de membrana de vidro.
Nessa medição, há eletrodo de

A reação de oxirredução que ocorre numa pilha de lítio é representada simplificadamente a seguir:

                  2 Li_(s) + I_2(s) → 2 Li⁺ (aq) + 2 I^- _(aq)

Dados os potenciais padrões de redução:

• Eº Li⁺ /Li = -3,05 V

• Eº I₂ /I^- = +0,53 V

verifica-se que a diferença de potencial padrão dessa pilha, em volts, é

A liberação de calor proveniente da combustão da glicose (C₆ H₁₂O₆ ) é de 2.600 kJ de energia por cada 1 mol. Um atleta olímpico precisa de 10.140 kJ por dia, quando em treinamento prévio a uma grande competição.
Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose, o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,
Dado M(C) = 12 g mol^-1 M (O) = 16 g mol^-1 M(H) = 1 g mol^-1

Nanopartículas de prata têm propriedades antibacterianas. A produção dessas nanopartículas pode ser feita em solução aquosa, a partir de íons Ag⁺ , promovida pelo borohidreto de sódio (NaBH₄ ), como indicado na equação abaixo.
AgNO_3(aq) + NaBH_{4 (aq)} → Ag _(s) + ^{1/ 2} H_{2 (g)} + ^{1/ 2} B₂H_{6 (g)} + NaNO_{3 (aq)}
Considerando-se a direção da formação dos produtos , na reação de oxirredução, a(o)