Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

Uma amostra contendo 514 mg de C₈ H₁₈, um dos componentes da gasolina, foi colocada em um calorímetro com oxigênio suficiente para promover a combustão completa. O calorímetro foi preenchido com 1,8 L de água e a capacidade calorífica do interior do calorímetro (sem água) é 1,06 kJ.°C^-1. A reação promove uma variação de temperatura de 2,8 °C.

Dados: Capacidade calorífica molar da água = 75,3 J.°C^-1.mol^-1.

Massas atômicas: C=12; H=1

Qual é o calor de combustão por mol, aproximado, de C₈ H₁₈?

O Cloreto de alumínio sólido é um ácido de Lewis muito utilizado nas reações de substituição orgânica.

O valor da entalpia padrão de formação deste ácido de Lewis encontra-se entre:

Dados:

(Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Bookman Editora, 2018)

São apresentados na tabela abaixo os valores de entalpia de vaporização e os pontos de ebulição de algumas substâncias:

A entropia de vaporização, ΔS _vap, da acetona, água e amônia em J.K^-1.mol ^-1, são, respectivamente:

Considere os potenciais padrões de redução apresentados abaixo:

Identifique nas reações abaixo, a que é classificada como um processo espontâneo.

Em um experimento de laboratório, uma aluna foi solicitada a ordenar 3 elementos (A, B, C) de acordo com seus potenciais de redução. Para isso, realizou o seguinte procedimento: adicionou um pedaço de metal (A, B, C) em soluções aquosas contendo os cátions dos outros metais (A⁺, B²⁺, C²+) e também em solução ácida e observou onde ocorreu reação. Ao fim do experimento, elaborou uma tabela onde indicou com X os sistemas onde ocorreram reação com deposição de metal ou desprendimento de H₂ , tendo obtido a seguinte tabela:

Ao organizar as espécies iônicas por ordem crescente de potencial de redução, com base no procedimento adotado e nos resultados tabelados, têm-se:

Corrosão eletroquímica de um metal é um processo que envolve reações redox espontâneas, como exemplo, a indesejada ferrugem. Esta é originada do processo corrosivo do ferro. Um procedimento para evitar a corrosão é a adição de um metal de sacrifício para ser ______________ preferencialmente por apresentar um ___________ potencial de ____________.

Assinale a alternativa que completa o texto acima corretamente.

O gás propano (CH3-CH2-CH3) compõe a mistura do gás de cozinha e sua reação de combustão libera 2220 kJ.mol^-1. Considerando que um botijão de gás vaporiza 300 g.h^-1 de gás propano e que a reação de combustão é completa, qual a entalpia aproximada da combustão referente, apenas, à combustão do gás propano liberado durante 15 min de cozimento de um alimento? DADOS: massa molar do propano = 44 g.mol^-1

Uma pilha foi montada com eletrodos de Al e Fe. Considerando as semirreações e os potenciais de redução apresentados a seguir, o valor do potencial da pilha mencionada, em Volts (V), é igual a

Dados:

Al³⁺ + 3e^- ⇌ Al E⁰ = -1,66 V

Fe2+ + 2e^- ⇌ Fe E⁰ = -0,44 V

Considere os valores de entalpia padrão de formação de alguns compostos químicos apresentados na tabela a seguir.

Com base nas informações apresentadas, a variação de entalpia, em kJ, para a reação de combustão completa de um mol do gás propano (C₃H₈) é, aproximadamente:

A dureza da água se define como a presença de íons di, tri e polivaientes, em especial, os íons Ca²⁺ e Mg²⁺. Um método que é comumente empregado para a determinação da dureza é acidificar uma amostra de água com HCI, levar à ebulição a solução ácida para eliminar o CO₂ e neutralizá-la com NaOH. À solução se acrescenta solução tampão amoniacal até pH~10 e a solução resultante é titulada contra EDTA, utilizando-se o Negro de Eriocromo T como indicador para visualização do ponto final da titulação. A estequiometria do quelato EDTA com o metal é 1:1. Se uma amostra de água de 50,00 mL requer 15,00 mL de solução de EDTA 0,010 mol/L para alcançar o ponto final, esta pode ser classificada, segundo a tabela abaixo, como:

Para determinar a acidez de uma água para despejo, tomou-se com pipeta volumétrica 2,00 mL da água colocando-a num balão volumétrico de 500,00 mL, efetuando-se a sua diluição até o traço de referência. Desse balão volumétrico, foram retirados 5,00 mL de solução para um frasco Erlenmeyer, cuja titulação exigiu 12,00 mL de KOH 0,00800 eqg/L. Determine a acidez em mg/L de CaCO₃ da amostra analisada. 

Alto teor de cloreto em uma amostra de água para consumo humano pode ser indicativo de ação antrópica. Na determinação de cloreto (massa atômica igual a 35,45 u.m.a.) pelo método de Mohr, gastou-se 10,00 mL de nitrato de prata 0,1000 mol/L para dosar uma amostra de 250,00 mL de água. A porcentagem de cloreto na amostra está compreendida entre: