Questões SEDUC-CE 2009 para Professor - Química

Q318477

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318477 Química

A química orgânica é a parte da química que trata dos compostos de carbono. Os principais compostos essenciais à vida dos seres vivos são compostos de carbono, a exemplo do ácido desoxirribonucléico (DNA), das proteínas e das enzimas. A combinação dos elementos carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio, entre outros, leva à formação de outros compostos já conhecidos até o presente momento. A seguir apresentam-se quatro compostos de carbono:

Imagem 007.jpg

Considerando as informações acima, assinale a opção correta.

A

Segundo as regras da International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), o nome do composto I é 4-etilpentan-2-ona

B

O composto II, 6-amino-3,3-dimetil-hexan-1-ol, possui uma função éter

C

O composto III apresenta as funções amida e éster

D

O composto IV possui tanto uma função básica quanto uma função ácida

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Q318478

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318478 Química

Os conceitos de acidez e basicidade são importantes para o entendimento dos mecanismos de reações no âmbito da química orgânica. Com base nesses conceitos e nas propriedades das funções orgânicas, assinale a opção correta:

A

O fenol, um álcool aromático, é menos ácido do que um álcool de cadeia alifática, devido à maior estabilidade de sua base conjugada

B

Os ácidos carboxílicos são mais ácidos que os alcoóis, pois a sua base conjugada, o íon carboxilato, é estabilizada pelo efeito de ressonância

C

Os alcanos e cicloalcanos são mais básicos que as aminas

D

As aminas são tão básicas quanto os alcoóis

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Q318479

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318479 Química

Texto associado

Considerando as reações orgânicas mais comuns, os princípios de acidez e basicidade de compostos orgânicos e mecanismos de reação, assinale a opção correta:

A

Um produto que pode ser obtido a partir do tratamento do composto I com ácido clorídrico (HCl) é o 2 - cloro - 2,3 - dimetilbutano

B

Uma mistura dos compostos II e III poderá ser separada com uma simples lavagem da mistura com uma solução aquosa ácida diluída, removendo o composto II na sua forma de carboxilato

C

A reação de bromação do composto IV levará à formação do produto para substituído, ou seja, o 1 - bromo - 4 - nitrobenzeno

D

A reação do composto V com metanol levará à transformação da função amida em função éster

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Q318480

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318480 Química

Texto associado

A respeito dos compostos apresentados, assinale a opção correta:

A

A reação do composto I com HCl deve envolver uma reação de eliminação de segunda ordem

B

O tratamento do composto II com metanol em meio ácido deve levar à formação do éster correspondente

C

O grupo amina encontrado na estrutura do composto III não deve influenciar na reação de clivagem do éter, pois nessa clivagem, o meio utilizado é ácido forte

D

O composto IV apresenta, em sua estrutura, um grupo doador de elétrons que orienta posteriores reações de adição nucleofílica na posição meta do anel aromático

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Q318481

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318481 Química

Julgue os itens a seguir, relacionados com mecanismos de reações orgânicas.

I. Nas reações de adição eletrofílica em alcenos, há a formação de um intermediário radical.

II. A estabilidade de intermediários carbocátions está relacionada aos efeitos de hiperconjugação e indutivo. Carbocátions terciários são mais estáveis que os secundários que são mais estáveis que os primários.

III. Nas reações de substituição nucleofílica bimolecular ou de segunda ordem (S_N2) ocorre a formação de um intermediário carbocátion.

IV. Os compostos aromáticos fazem reações de substituição eletrofílica, contrariamente aos alcenos, que fazem reações de adição eletrofílica.

Estão certos apenas os itens:

A

I e III

B

I e IV

C

II e III

D

Il e IV

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Q318482

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318482 Química

O processo de fixação de nitrogênio desenvolvido em 1912 por Fritz Haber foi utilizado pelos alemães na primeira guerra mundial para continuar a produção de explosivos e, consequentemente, prolongar a guerra. Apesar dessa triste aplicação, esse processo se tornou um importante método na síntese de fertilizantes, aumentando a produção de grãos e salvando milhões de pessoas da inanição. A equação química que representa o processo de Haber é mostrada a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

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Com base nesse processo e nos conceitos de equilíbrio químico, assinale a opção correta.

A

As quantidades relativas de N₂, H₂ e NH₃no equilíbrio dependem da quantidade de catalisador presente no meio reacional

B

A constante de equilíbrio para o processo Haber é dada pela equação[NH₃]/[N₂][H₂]

C

A constante de equilíbrio para o processo de Haber no sentido inverso é o inverso da constante de equilíbrio da sua reação no sentido direto

D

Se o processo de Haber ocorrer a alta pressão, de forma tal que as espécies participantes da reação estejam na fase líquida, então a expressão da constante de equilíbrio será igual àquela da reação em fase gasosa, apesar dos valores dessas duas constantes de equilíbrio serem distintos entre si

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Q318483

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318483 Química

Quando a concentração de reagentes e produtos em um meioreacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que areação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações diretae inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, váriosfatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Combase nessas informações, julgue os itens a seguir.
I. O princípio de Le Châtelier prevê que se um sistema emequilíbrio fica sujeito a uma variação na temperatura,pressão ou concentração de um dos reagentes, o sistemamantém sua posição de equilíbrio de tal forma que o valor daconstante de equilíbrio se mantenha constante. II. A presença de um catalisador no meio reacional aumenta avelocidade na qual o equilíbrio é atingindo, sem alterar acomposição da mistura no equilíbrio. III. As variações nas concentrações ou pressões parciais provocam deslocamentos no equilíbrio sem variação no valor da constante de equilíbrio. Entretanto, o valor daconstante de equilíbrio varia à medida que a temperaturavaria. IV. A uma temperatura constante, a redução do volume de umdos reagentes em uma mistura gasosa em equilíbrio faz queo sistema se desloque no sentido dos reagentes.Quando a concentração de reagentes e produtos em um meio reacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que a reação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações direta e inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, vários fatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir

Estão certos apenas os itens:

A

I e II

B

I e IV

C

II e III

D

III e IV

Q318485

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318485 Química

A meia-vida de uma substância é o tempo necessário para sua concentração cair à metade do valor inicial. É importante conhecer as meias-vidas das substâncias, em especial as dos poluentes, para uma melhor avaliação do seu impacto no meio ambiente. O mercúrio é uma substância tóxica utilizada no garimpo para separar o ouro de outros metais. O uso de mercúrio, a não utilização correta de materiais de proteção dos garimpeiros e a falta de preocupação no descarte do resíduo gerado no garimpo aumentam o risco de intoxicação dos garimpeiros, dos peixes nos rios, entre outros seres vivos. Sabendo que a meia-vida do metilmercúrio é de 70 dias, e utilizando -1,61 e 0,7 como valores aproximados, respectivamente, de ln 0,2 e ln 2, é correto afirmar que o número de dias necessários para a quantidade de metilmercúrio cair até 20% do valor inicial é:

A

70 dias.

B

161 dias

C

190 dias

D

215 dias

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Q318486

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318486 Química

Considerando o efeito da temperatura nas reações químicas e nas teorias de colisões e no complexo ativado, assinale a opção correta:

A

Quanto menor a energia de ativação, maior será a sensibilidade da constante de velocidade com a temperatura

B

A teoria de colisões em fase gasosa prevê que haverá reação se as moléculas reagentes colidirem com uma determinada orientação e com energia cinética inferior à energia de ativação

C

Um aumento de temperatura não influencia a cinética das reações, com isso, não altera a energia de ativação

D

A teoria do complexo ativado diz que uma reação ocorre quando as moléculas reagentes adquirem energia suficiente para formar o complexo ativado e ultrapassar a barreira de energia de ativação

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Q318487

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318487 Química

Com respeito às teorias de cinética de reações, assinale a opção correta:

A

Uma reação de decomposição unimolecular depende de um único reagente. Nesse caso, a lei de velocidade é de primeira ordem

B

A etapa mais rápida em uma sequência de reações é a chamada etapa determinante de velocidade da reação, ou seja, a etapa com menor energia de ativação

C

As velocidades das reações direta e inversa de uma reação química não guardam qualquer relação com a constante de equilíbrio dessa reação, mesmo quando o estado de equilíbrio já tiver sido atingido

D

Em uma reação exotérmica, o aumento de temperatura desloca o equilíbrio na direção dos produtos uma vez que aumenta a constante de velocidade para a reação direta que é mais sensível à variação de temperatura

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Q318488

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318488 Química

Apesar do aumento de temperatura ajudar no processo de aceleração das reações, nem sempre é possível o uso de tal recurso devido à decomposição ou formação de subprodutos indesejados. Com base nessa informação e acerca dos diferentes tipos de catalisadores, assinale a opção correta:

A

Os catalisadores são substâncias que aumentam a energia de ativação do complexo ativado e, consequentemente, diminuem a velocidade da reação, sem serem consumidos

B

O catalisador não diminui simplesmente a energia de ativação da reação original, mas introduz um mecanismo diferente, o que leva à formação mais rápida dos produtos

C

Os catalisadores possuem atividade indeterminada, ou seja, podem ser utilizados inúmeras vezes, não havendo a possibilidade de serem inativados

D

As enzimas não podem ser classificadas como exemplos de catalisadores, uma vez que interferem apenas em reações muito específicas do organismo humano

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Q318489

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318489 Química

Imagem associada para resolução da questão

A tabela acima apresenta dados cinéticos obtidos em um experimento acerca da reação química a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Nessa situação, a ordem de velocidade em relação a cada reagente (ICl) e (H₂), a ordem global da velocidade da reação e a lei de velocidade para a reação escolhida é:

A

primeira ordem para ICl, segunda ordem para H₂, terceira ordem (global) e k[ICl][H₂] ² .

B

primeira ordem para ICl, terceira ordem para H₂, quarta ordem (global) e k[ICl][H₂] ³

C

primeira ordem para ICl, primeira ordem para H₂, segunda ordem (global) e k[ICl][H₂]

D

segunda ordem para ICl, terceira ordem para H₂, quinta ordem (global) e k[ICl] ² [H₂] ³

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Q318490

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318490 Química

Deseja-se preparar 1 litro de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 5 mol/L para a prática de titulação de neutralização de soda cáustica. Sabendo que o ácido clorídrico concentrado é comercializado a aproximadamente 40% em massa, sua densidade é 1,2 g/mL e que M (HCl) = 36 g/mol, o volume de HCl concentrado, que diluído em 1 litro de água, fornecerá a solução desejada é:

A

75 mL

B

180 mL

C

285 mL

D

375 mL

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Q318491

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318491 Química

Os processos oxidativos no organismo humano ocorrem a todo momento. Um exemplo é o processo oxidativo da glicose, segundo a equação não balanceada a seguir:

Imagem 015.jpg

Com base na equação acima, nos conceitos da estequiometria e sabendo que M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol, assinale a opção correta:

A

Segundo a lei da conservação das massas, a massa tota presente ao final da reação química é a mesma massa total do início da reação

B

No processo oxidativo de degradação da glicose, serão necessários 50 mols de oxigênio (O₂) para consumir totalmente 10 mols de glicose

C

A oxidação de 180 g de glicose formará 180 g de água

D

Se 8 mols de glicose forem colocados para reagir com 40 mols de O₂, a massa de glicose empregada deve ser utilizada para o cálculo de rendimento real, uma vez que a glicose é o reagente limitante nessa reação química, ou seja, é a substância que está em excesso e não será consumida totalmente na reação.

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Q318492

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318492 Química

A água é capaz de solubilizar grande variedade de substâncias devido às suas propriedades peculiares. A água é considerada o solvente universal e é essencial à vida. Em relação às soluções aquosas e o equilíbrio químico envolvido nesses sistemas, assinale a opção correta:

A

A água possui uma característica anfótera, ou seja, pode atuar tanto como ácido de Lewis, por meio da ligação polarizada entre o oxigênio e o hidrogênio, ou como base de Lewis, por meio de seus pares de elétrons não ligantes

B

Qualquer substância dissolvida em uma solução aquosa é chamada de eletrólito. Os compostos iônicos são considerados não-eletrolíticos e os compostos moleculares são considerados eletrolíticos, podendo ser forte ou fraco, dependendo do seu grau de dissociação

C

Uma solução aquosa com concentração de íons hidrônios igual a 0,1 × 10^-³ é uma solução básica com pH = 3

D

A adição de 0,1 mol de NaCl em uma solução de HCl aquoso 1 M influenciará no valor do pH da solução, uma vez que a adição de íons cloretos (base conjugada forte) diminuirá a concentração de íons H₃O⁺ da solução, aumentando o pH.

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Q318493

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318493 Química

Com relação às propriedades das soluções tampão, das reações de precipitação e formação de complexos, assinale a opção correta:

A

O pH de uma solução de uma base fraca aumenta quando um sal contendo seu ácido conjugado é adicionado. É o caso da adição de cloreto de amônio a uma solução aquosa de amônia

B

Uma solução tampão ácida consiste na mistura de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal. O pH dessa solução tampão é capaz de resistir a mudanças quando ácidos ou bases fortes são adicionadas, respeitando sua capacidade tamponante

C

O efeito do íon comum é utilizado nas reações de precipitação, em que ocorre um aumento na solubilidade de um íon pouco solúvel pela adição de um sal solúvel que tenha um íon em comum com ele

D

Geralmente, a formação de íons complexos diminui a solubilidade de sais em soluções aquosas

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Q318494

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318494 Química

Uma das técnicas usadas na determinação da concentração de um soluto é a titulação. Essa técnica é utilizada com frequência em laboratórios de pesquisa, indústria e laboratórios de análises clínicas e forense. Com base na técnica de titulação e nas figuras I e II acima, assinale a opção correta:

A

O gráfico da figura I representa a variação do pH na titulação de uma base forte com ácido fraco, em que o pH muda lentamente no início. No ponto estequiométrico, o valor de pH é 7

B

O gráfico da figura II representa a variação do pH na titulação de um ácido fraco com base forte. No ponto estequiométrico, o valor de pH será menor que 7

C

Os indicadores são corantes solúveis em água cuja cor depende do pH da solução. Eles são utilizados para se determinar o ponto estequiométrico da titulação, sendo que o indicador escolhido deve indicar o ponto final da titulação próximo ao ponto estequiométrico

D

Na titulação de um ácido poliprótico, haverá somente um ponto estequiométrico, independente da quantidade de hidrogênios ácidos

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Questões de Concurso Público SEDUC-CE 2009 para Professor - Química

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