Questões de Concurso para SEDUC-CE

Q318488

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318488 Química

Apesar do aumento de temperatura ajudar no processo de aceleração das reações, nem sempre é possível o uso de tal recurso devido à decomposição ou formação de subprodutos indesejados. Com base nessa informação e acerca dos diferentes tipos de catalisadores, assinale a opção correta:

A

Os catalisadores são substâncias que aumentam a energia de ativação do complexo ativado e, consequentemente, diminuem a velocidade da reação, sem serem consumidos

B

O catalisador não diminui simplesmente a energia de ativação da reação original, mas introduz um mecanismo diferente, o que leva à formação mais rápida dos produtos

C

Os catalisadores possuem atividade indeterminada, ou seja, podem ser utilizados inúmeras vezes, não havendo a possibilidade de serem inativados

D

As enzimas não podem ser classificadas como exemplos de catalisadores, uma vez que interferem apenas em reações muito específicas do organismo humano

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Q318487

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318487 Química

Com respeito às teorias de cinética de reações, assinale a opção correta:

A

Uma reação de decomposição unimolecular depende de um único reagente. Nesse caso, a lei de velocidade é de primeira ordem

B

A etapa mais rápida em uma sequência de reações é a chamada etapa determinante de velocidade da reação, ou seja, a etapa com menor energia de ativação

C

As velocidades das reações direta e inversa de uma reação química não guardam qualquer relação com a constante de equilíbrio dessa reação, mesmo quando o estado de equilíbrio já tiver sido atingido

D

Em uma reação exotérmica, o aumento de temperatura desloca o equilíbrio na direção dos produtos uma vez que aumenta a constante de velocidade para a reação direta que é mais sensível à variação de temperatura

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Q318486

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318486 Química

Considerando o efeito da temperatura nas reações químicas e nas teorias de colisões e no complexo ativado, assinale a opção correta:

A

Quanto menor a energia de ativação, maior será a sensibilidade da constante de velocidade com a temperatura

B

A teoria de colisões em fase gasosa prevê que haverá reação se as moléculas reagentes colidirem com uma determinada orientação e com energia cinética inferior à energia de ativação

C

Um aumento de temperatura não influencia a cinética das reações, com isso, não altera a energia de ativação

D

A teoria do complexo ativado diz que uma reação ocorre quando as moléculas reagentes adquirem energia suficiente para formar o complexo ativado e ultrapassar a barreira de energia de ativação

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Q318485

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318485 Química

A meia-vida de uma substância é o tempo necessário para sua concentração cair à metade do valor inicial. É importante conhecer as meias-vidas das substâncias, em especial as dos poluentes, para uma melhor avaliação do seu impacto no meio ambiente. O mercúrio é uma substância tóxica utilizada no garimpo para separar o ouro de outros metais. O uso de mercúrio, a não utilização correta de materiais de proteção dos garimpeiros e a falta de preocupação no descarte do resíduo gerado no garimpo aumentam o risco de intoxicação dos garimpeiros, dos peixes nos rios, entre outros seres vivos. Sabendo que a meia-vida do metilmercúrio é de 70 dias, e utilizando -1,61 e 0,7 como valores aproximados, respectivamente, de ln 0,2 e ln 2, é correto afirmar que o número de dias necessários para a quantidade de metilmercúrio cair até 20% do valor inicial é:

A

70 dias.

B

161 dias

C

190 dias

D

215 dias

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Q318482

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318482 Química

O processo de fixação de nitrogênio desenvolvido em 1912 por Fritz Haber foi utilizado pelos alemães na primeira guerra mundial para continuar a produção de explosivos e, consequentemente, prolongar a guerra. Apesar dessa triste aplicação, esse processo se tornou um importante método na síntese de fertilizantes, aumentando a produção de grãos e salvando milhões de pessoas da inanição. A equação química que representa o processo de Haber é mostrada a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

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Com base nesse processo e nos conceitos de equilíbrio químico, assinale a opção correta.

A

As quantidades relativas de N₂, H₂ e NH₃no equilíbrio dependem da quantidade de catalisador presente no meio reacional

B

A constante de equilíbrio para o processo Haber é dada pela equação[NH₃]/[N₂][H₂]

C

A constante de equilíbrio para o processo de Haber no sentido inverso é o inverso da constante de equilíbrio da sua reação no sentido direto

D

Se o processo de Haber ocorrer a alta pressão, de forma tal que as espécies participantes da reação estejam na fase líquida, então a expressão da constante de equilíbrio será igual àquela da reação em fase gasosa, apesar dos valores dessas duas constantes de equilíbrio serem distintos entre si

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Q318481

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318481 Química

Julgue os itens a seguir, relacionados com mecanismos de reações orgânicas.

I. Nas reações de adição eletrofílica em alcenos, há a formação de um intermediário radical.

II. A estabilidade de intermediários carbocátions está relacionada aos efeitos de hiperconjugação e indutivo. Carbocátions terciários são mais estáveis que os secundários que são mais estáveis que os primários.

III. Nas reações de substituição nucleofílica bimolecular ou de segunda ordem (S_N2) ocorre a formação de um intermediário carbocátion.

IV. Os compostos aromáticos fazem reações de substituição eletrofílica, contrariamente aos alcenos, que fazem reações de adição eletrofílica.

Estão certos apenas os itens:

A

I e III

B

I e IV

C

II e III

D

Il e IV

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Q318480

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318480 Química

Texto associado

A respeito dos compostos apresentados, assinale a opção correta:

A

A reação do composto I com HCl deve envolver uma reação de eliminação de segunda ordem

B

O tratamento do composto II com metanol em meio ácido deve levar à formação do éster correspondente

C

O grupo amina encontrado na estrutura do composto III não deve influenciar na reação de clivagem do éter, pois nessa clivagem, o meio utilizado é ácido forte

D

O composto IV apresenta, em sua estrutura, um grupo doador de elétrons que orienta posteriores reações de adição nucleofílica na posição meta do anel aromático

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Q318479

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318479 Química

Texto associado

Considerando as reações orgânicas mais comuns, os princípios de acidez e basicidade de compostos orgânicos e mecanismos de reação, assinale a opção correta:

A

Um produto que pode ser obtido a partir do tratamento do composto I com ácido clorídrico (HCl) é o 2 - cloro - 2,3 - dimetilbutano

B

Uma mistura dos compostos II e III poderá ser separada com uma simples lavagem da mistura com uma solução aquosa ácida diluída, removendo o composto II na sua forma de carboxilato

C

A reação de bromação do composto IV levará à formação do produto para substituído, ou seja, o 1 - bromo - 4 - nitrobenzeno

D

A reação do composto V com metanol levará à transformação da função amida em função éster

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Q318478

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318478 Química

Os conceitos de acidez e basicidade são importantes para o entendimento dos mecanismos de reações no âmbito da química orgânica. Com base nesses conceitos e nas propriedades das funções orgânicas, assinale a opção correta:

A

O fenol, um álcool aromático, é menos ácido do que um álcool de cadeia alifática, devido à maior estabilidade de sua base conjugada

B

Os ácidos carboxílicos são mais ácidos que os alcoóis, pois a sua base conjugada, o íon carboxilato, é estabilizada pelo efeito de ressonância

C

Os alcanos e cicloalcanos são mais básicos que as aminas

D

As aminas são tão básicas quanto os alcoóis

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Q318477

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318477 Química

A química orgânica é a parte da química que trata dos compostos de carbono. Os principais compostos essenciais à vida dos seres vivos são compostos de carbono, a exemplo do ácido desoxirribonucléico (DNA), das proteínas e das enzimas. A combinação dos elementos carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio, entre outros, leva à formação de outros compostos já conhecidos até o presente momento. A seguir apresentam-se quatro compostos de carbono:

Imagem 007.jpg

Considerando as informações acima, assinale a opção correta.

A

Segundo as regras da International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), o nome do composto I é 4-etilpentan-2-ona

B

O composto II, 6-amino-3,3-dimetil-hexan-1-ol, possui uma função éter

C

O composto III apresenta as funções amida e éster

D

O composto IV possui tanto uma função básica quanto uma função ácida

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Q318476

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318476 Química

Com base na distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica e suas propriedades, assinale a opção correta:

A

Os metais conhecidos como alcalinos e alcalinos terrosos, grupos 1 e 2, respectivamente, têm a tendência de receber elétrons e se tornarem cátions. Os halogênios, grupo 17, têm a tendência de perder os elétrons de valência e se tornarem ânions

B

Os elementos do grupo 18 são conhecidos como gases nobres (quimicamente inertes), devido à sua baixa reatividade frente a outros compostos, uma vez que sua camada de valência se encontra semipreenchida (regra do octeto)

C

A afinidade eletrônica de um elemento é a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa. Os elementos com maior afinidade eletrônica são os do grupo 17, uma vez que estes requerem somente um elétron para complementar sua camada de valência

D

A eletronegatividade é uma propriedade que mede a tendência do elemento em perder seus elétrons de valência e se tornarem cátions

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Q318475

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318475 Química

A partir do conhecimento dos modelos atômicos e das propriedades dos átomos, assinale a opção correta:

A

Segundo a teoria de Dalton, o átomo é uma bolha positivamente carregada, de material gelatinoso, com elétrons suspensos nesse material, como passas em um pudim

B

Os experimentos do físico Joseph J. Thomson a respeito do comportamento dos raios catódicos em campos magnéticos e elétricos proporcionaram a descoberta dos nêutrons

C

De acordo com a teoria atômica de Rutherford, o átomo é formado por um núcleo carregado positivamente, em que são encontrados os prótons, circundado com elétrons carregados negativamente (eletrosfera)

D

A carga elétrica líquida de um átomo é neutra quando há o cancelamento das cargas positivas dos elétrons com ao somatório das cargas negativas dos prótons e nêutrons

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Q318474

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318474 Química

Em sólidos moleculares, as propriedades físicas dependem fundamentalmente das forças intermoleculares. As forças intermoleculares que podem atuar na coesão estrutural de um sólido molecular incluem as interações:

A

de dispersão

B

covalentes

C

iônicas

D

coulombianas

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Q318473

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318473 Química

Equilíbrios entre as fases sólida, líquida e gasosa podem ser representados por diagramas de fases. Tais diagramas são úteis na determinação dos parâmetros que caracterizam esses equilíbrios. A representação do ponto triplo nesses diagramas indica que os três estados físicos da matéria estão em equilíbrio. Os parâmetros que são representados em um diagrama de fases são:

A

pressão versus temperatura

B

energia versus tempo

C

pressão versus volume

D

velocidade versus tempo

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Q318472

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318472 Química

A força intermolecular mais importante a ser superada para converter clorofórmio (CHCL₃) líquido para o estado gasoso é a:

A

de Van der Waals

B

dipolo-dipolo

C

dipolo induzido-dipolo induzido

D

dipolo-dipolo induzido

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Q318471

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318471 Química

Métodos de separação são fundamentais para purificação e isolamento de substâncias. Nesse contexto, um método apropriado para se obter NaCL a partir de uma solução aquosa diluída de sal de cozinha é a:

A

filtração

B

evaporação

C

centrifugação

D

decantação

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Q318470

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318470 Química

Energia reticular é aquela associada à interação que une as partículas de um sólido na formação de um cristal. Comparado a um sólido iônico em que ambos os íons são monovalentes, ou seja, possuem carga +1 e −1, a energia reticular de um sólido iônico cujo cátion possui carga +2 e cujo ânion possui carga −1 é:

A

quatro vezes maior

B

duas vezes menor

C

duas vezes maior

D

quatro vezes menor

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Q318469

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318469 Química

O pH do sangue humano é controlado por vários sistemas tampões, entre eles um derivado do ácido sulfônico (BES) cujo pK_a vale 7,1. A razão entre a forma protonada e a forma desprotonada do BES no sangue normal, que possui pH=7,1, é igual a:

A

0,5

B

1,0

C

1,5

D

2,0

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Q318468

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318468 Química

Considerando os halogenetos de boro BF₃, BCL₃ e BI₃, é correto afirmar que:

A

os três possuem a mesma acidez

B

o BCL₃é o mais ácido.

C

o BF₃é o mais ácido

D

o BI₃ é o mais ácido

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Q318467

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318467 Química

O dióxido de titânio é amplamente utilizado como pigmento. Uma das reações utilizadas para sua produção é a clorinação de um mineral de titânio (ilmenita), cuja equação é a seguinte:

x FeTiO₃ (s) + y Cl₂ (g) + z C (s) → aFeCL₂ (s) + βTiO₂ (s) + y CO₂ (g)

Considerando as contribuições de Lavoisier, assinale a opção que apresenta um conjunto de valores dos coeficientes x, y, z, a, β e y, respectivamente, que tornam essa equação balanceada.

A

2, 2, 2, 2, 1, 1

B

1, 2, 1, 2, 1, 1

C

2, 2, 1, 2, 2, 1

D

2, 2, 2, 2, 2, 3

E

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