Questões de Vestibular
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 636 questões
Q1262407
Química
A reação de escurecimento em frutas, vegetais e sucos de frutas é um dos principais problemas na indústria de alimentos. Estima-se que em torno de 50% da perda de frutas tropicais no mundo é devida à enzima polifenol oxidase – PFO, que provoca a oxidação dos compostos fenólicos naturais presentes nos alimentos, causa a formação de pigmentos escuros – frequentemente acompanhados de mudanças indesejáveis na aparência e nas propriedades organolépticas do produto – resultando na diminuição da vida útil e do valor de mercado.
Várias maneiras de inibição da polifenol oxidase são conhecidas. Essa inibição é desejável e muitas vezes necessária para evitar o aparecimento de sabor desagradável e toxidez, como também por questões econômicas. Três componentes devem estar presentes para que a reação de escurecimento enzimático ocorra: enzima, substrato e oxigênio. No caso de ausência ou bloqueio da participação de um destes na reação química (seja por agentes redutores, diminuição de temperatura ou abaixamento de pH), a “velocidade” de reação diminui significativamente. O pH ótimo de atuação da PFO está entre 6 e 7, e abaixo de 3 não há nenhuma atividade enzimática.”
Adaptado de CARVALHO; LUPETTI; FATIBELLO-FILHO. Química Nova na Escola, n. 22, 2005.
A partir da leitura do texto acima e considerando as contribuições da ciência e tecnologia no campo da produção alimentícia, assinale a alternativa correta.
Q1260977
Química
À temperatura ambiente, o pH de um certo
refrigerante, saturado com gás carbônico, quando
em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir a garrafa,
ocorre escape de gás carbônico.
Qual deve ser o valor do pH do refrigerante
depois de a garrafa aberta?
Q1260975
Química
Quando o pH de uma solução varia de 6 para 3, a
solução se torna:
Q1260972
Química
Determinou-se experimentalmente as concentrações de íons H+ e de íons OH- na água pura, no vinagre e em uma solução de limpeza com amônia, todos a 25˚C, obtendo-se os seguintes dados:
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2011
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
CECIERJ - 2011 - CEDERJ - Vestibular - Prova 1
|
CECIERJ - 2011 - CEDERJ - Vestibular - Espanhol |
Q1260756
Química
A 400º C, uma mistura gasosa de H2
, I2
e HI em
equilíbrio contém 0,0031 mols de H2
, 0,0031 mols de I2
e
0,0029 mols de HI por litro. Ao ser alcançado o equilíbrio,
verifica-se que o valor da constante de equilíbrio em termos
de concentração (Kc
) é igual a 59,4. A reação que se
processa pode ser escrita da seguinte maneira:
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
Que alterações farão variar a constante de equilíbrio da reação entre o H2(g) e o I2(g)?
I adição de um catalisador II aumento da pressão (temperatura constante) III aumento da concentração dos reagentes IV aumento da temperatura V aumento da concentração dos produtos
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
Que alterações farão variar a constante de equilíbrio da reação entre o H2(g) e o I2(g)?
I adição de um catalisador II aumento da pressão (temperatura constante) III aumento da concentração dos reagentes IV aumento da temperatura V aumento da concentração dos produtos
Q616758
Química
Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável que as pessoas sentem, ao passarem nas proximidades de rios e de
córregos poluídos por esgoto, é o sulfeto de hidrogênio, H2S (g). Esse mau cheiro se intensifica principalmente em dias quentes, pois
o aumento de temperatura diminui a solubilidade desse gás em água.
Quando borbulhado em água, o H2S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:
Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é
Quando borbulhado em água, o H2S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:
Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é
Q580982
Química
Texto associado
O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como CO, CO2, SO2, SO3, HCl e H2O. A respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações:
I. Quando dissolvidos em água, os gases CO2, SO2, SO3 e HCl geram soluções eletrolíticas cujo pH é menor que 7.
II. As moléculas de CO2, SO2 e H2O apresentam geometria linear.
III. No estado sólido, as moléculas de CO2 encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito intensas.
É correto o que se afirma em:
I. Quando dissolvidos em água, os gases CO2, SO2, SO3 e HCl geram soluções eletrolíticas cujo pH é menor que 7.
II. As moléculas de CO2, SO2 e H2O apresentam geometria linear.
III. No estado sólido, as moléculas de CO2 encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito intensas.
É correto o que se afirma em:
É correto o que se afirma em:
Q578001
Química
No corpo humano, 70% do transporte de CO2 para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água, representada pela seguinte reação química:
CO2 (aq) + H2O (l)
H+ (aq) + HCO3– (aq)
A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações:
I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO2 suficientemente, com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.
II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO2 , com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.
III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO2 com H2O se desloca para a direita.
É correto o que se afirma em:
CO2 (aq) + H2O (l)
H+ (aq) + HCO3– (aq)A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações:
I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO2 suficientemente, com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.
II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO2 , com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.
III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO2 com H2O se desloca para a direita.
É correto o que se afirma em:
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344553
Química
Pela análise do texto, é correto afirmar que
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q341245
Química
Em testes realizados por alunos com amostras numeradas de cloreto de sódio, naftaleno e sacarose, observou- se o que segue:
• Os sólidos foram misturados com água, em recipientes separados, e verificou- se que o de número 2 não dissolveu.
• As duas soluções obtidas foram testadas em relação à condutibilidade elétrica, e apenas a obtida pela dissolução do sólido número 3 resultou condutora.
Os resultados permitem concluir que os sólidos 1, 2 e 3 são, respectivamente,
• Os sólidos foram misturados com água, em recipientes separados, e verificou- se que o de número 2 não dissolveu.
• As duas soluções obtidas foram testadas em relação à condutibilidade elétrica, e apenas a obtida pela dissolução do sólido número 3 resultou condutora.
Os resultados permitem concluir que os sólidos 1, 2 e 3 são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q341239
Química
INSTRUÇÃO: Responder à questão 2 com base nas informações a seguir.
Três amostras líquidas, identificadas pelas letras A, B e C, foram testadas por meio de indicadores ácido- base. Os resultados são apresentados no quadro a seguir:
A análise dos resultados permite concluir que as amostras A, B e C são, respectivamente,
Três amostras líquidas, identificadas pelas letras A, B e C, foram testadas por meio de indicadores ácido- base. Os resultados são apresentados no quadro a seguir:
A análise dos resultados permite concluir que as amostras A, B e C são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341087
Química
Texto associado
Os gases tetróxido de dinitrogênio (N2 O4 ) e dióxido de nitrogênio (NO2 ) encontram-se em equilíbrioa 25 C. O processo pode ser representado pela equação a seguir.
Em um recipiente de 20 L, a 25 C, foi verificado que esse equilíbrio apresenta KP = 0,15. Duas modificações distintas foram sugeridas para alterar o equilíbrio.
I. Reduzir o volume do recipiente para 10 L. A constante de equilíbrio desse sistema é designada KP (I).
II. Aumentar a temperatura do frasco para 100 C. A constante de equilíbrio desse sistema é designada KP (II) Comparando-se as constantes de equilíbrio KP(I) e KP(II) com a constante de equilíbrio no sistema inicial observa-se que:
I. Reduzir o volume do recipiente para 10 L. A constante de equilíbrio desse sistema é designada KP (I).
II. Aumentar a temperatura do frasco para 100 C. A constante de equilíbrio desse sistema é designada KP (II) Comparando-se as constantes de equilíbrio KP(I) e KP(II) com a constante de equilíbrio no sistema inicial observa-se que:
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341084
Química
Texto associado
Em10 tubos de ensaio, cada umcontendo 5,0 cm de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes
Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:
Ano: 2011
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2011 - PUC - RJ - Vestibular - Física - História e Química |
Q340933
Química
O equilíbrio iônico da água pura pode ser representado de maneira simplificada por:
O produto iônico da água é
, cujo valor é 1 x
a 25 °C. Ao se adicionar 1,0 mL de NaOH 1,0 mol/L (base forte) a um copo bécher contendo 99 mL de água pura, o pH da solução será aproximadamente igual a
O produto iônico da água é
, cujo valor é 1 x a 25 °C. Ao se adicionar 1,0 mL de NaOH 1,0 mol/L (base forte) a um copo bécher contendo 99 mL de água pura, o pH da solução será aproximadamente igual a
Ano: 2011
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2011 - PUC - RJ - Vestibular - Física - História e Química |
Q340931
Química
O tampão acetato pode ser preparado pela mistura, em solução, de acetato de sódio anidro (
) e ácido acético (
). O pH desse tampão pode variar de 4,0 a 5,4 de acordo com a proporção dessa mistura.
Sobre o tampão acetato, é ERRADO afirmar que:
) e ácido acético ( ). O pH desse tampão pode variar de 4,0 a 5,4 de acordo com a proporção dessa mistura. Sobre o tampão acetato, é ERRADO afirmar que:
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329016
Química
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
. Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 °C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 °C.
. Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 °C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 °C.
Ano: 2011
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2011 - UNICAMP - Vestibular - Prova 1 |
Q283036
Química
Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz
Q266422
Química
A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus isômeros ramificados, é um processo importante na indústria petroquímica. A uma determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio
é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é
é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é
Q265572
Química
Uma grande coleção de informações científicas sobre o cabelo tem possibilitado avanços extraordinários relativos à higiene e cuidados com a aparência. Para isso, desenvolve-se a cada dia uma grande variedade de produtos.
Analise as proposições a seguir:
I. Um dos componentes mais importantes do xampu são os surfactantes, substâncias responsáveis pela eliminação da oleosidade, atuando pela interação entre a gordura, o xampu e a água mediante ligações intermoleculares.
II. Para garantir o pH do xampu por volta de 6, valor próximo ao pH do cabelo, o ácido cítrico pode ser utilizado, o que indica que nestes produtos a concentração hidrogeniônica é da ordem de 1,0 x 10-6 mol/L.
III. Os xampus destinados ao uso infantil contêm surfactantes-anfotéricos (estrutura a seguir), que em meio ácido captura o íon H+ , e em solução básica liberam um dos hidrogênios ligados ao nitrogênio, o que os tornam menos irritantes aos olhos.
IV. Ao utilizarmos um xampu formado por surfactante aniônico, e não enxaguarmos adequadamente para remover todo o produto usado na lavagem, parte desse ficará aderida aos cabelos e o atribuirão cargas negativas que causam repulsão entre eles, sendo indicado para diminuir essa repulsão, o uso de condicionadores por apresentarem na sua composição substâncias com cargas positivas.
É CORRETO o que se afirma em:
Analise as proposições a seguir:
I. Um dos componentes mais importantes do xampu são os surfactantes, substâncias responsáveis pela eliminação da oleosidade, atuando pela interação entre a gordura, o xampu e a água mediante ligações intermoleculares.
II. Para garantir o pH do xampu por volta de 6, valor próximo ao pH do cabelo, o ácido cítrico pode ser utilizado, o que indica que nestes produtos a concentração hidrogeniônica é da ordem de 1,0 x 10-6 mol/L.
III. Os xampus destinados ao uso infantil contêm surfactantes-anfotéricos (estrutura a seguir), que em meio ácido captura o íon H+ , e em solução básica liberam um dos hidrogênios ligados ao nitrogênio, o que os tornam menos irritantes aos olhos.
IV. Ao utilizarmos um xampu formado por surfactante aniônico, e não enxaguarmos adequadamente para remover todo o produto usado na lavagem, parte desse ficará aderida aos cabelos e o atribuirão cargas negativas que causam repulsão entre eles, sendo indicado para diminuir essa repulsão, o uso de condicionadores por apresentarem na sua composição substâncias com cargas positivas.
É CORRETO o que se afirma em:
Q265477
Química
A amônia é uma matéria-prima fundamental nos dias atuais. O maior consumidor dessa substância é a indústria de fertilizantes, que a utiliza para a produção de nitratos de cálcio e sódio, sulfato de amônio, ureia e outros. A amônia é obtida pelo processo Haber, cuja reação é mostrada a seguir:
Sobre o equilíbrio do processo acima, é CORRETO afrmar que
Sobre o equilíbrio do processo acima, é CORRETO afrmar que
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