Questões de Vestibular de Química - Equilíbrio Químico
Foram encontradas 630 questões
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341084
Química
Texto associado
Em10 tubos de ensaio, cada umcontendo 5,0 cm de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes
Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340958
Química
Dado: Os compostos iônicos de metais alcalinos são solúveis em água.
Um técnico de laboratório distraído preparou solições de carbonato de potássio (K2CO3),
hidróxido de sódio (NaOH) e de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), colocando- se em três frascos não rotulados ( frascos X, Y E Z ).
Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos,
amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Z, mas ocorreu uma efervenscência no
tuboque continha a solução do frasco Y.
Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada frasco ( frasco X, Y e Z ) em tubos de ensaios limpos.
Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as soluções dos frascos X e Y.
Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos frascos X, Y e Z.
Um técnico de laboratório distraído preparou solições de carbonato de potássio (K2CO3),
hidróxido de sódio (NaOH) e de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), colocando- se em três frascos não rotulados ( frascos X, Y E Z ).
Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos,
amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Z, mas ocorreu uma efervenscência no
tuboque continha a solução do frasco Y.
Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada frasco ( frasco X, Y e Z ) em tubos de ensaios limpos.
Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as soluções dos frascos X e Y.
Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos frascos X, Y e Z.
Ano: 2011
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2011 - PUC - RJ - Vestibular - Física - História e Química |
Q340933
Química
O equilíbrio iônico da água pura pode ser representado de maneira simplificada por:
O produto iônico da água é
, cujo valor é 1 x
a 25 °C. Ao se adicionar 1,0 mL de NaOH 1,0 mol/L (base forte) a um copo bécher contendo 99 mL de água pura, o pH da solução será aproximadamente igual a
O produto iônico da água é
, cujo valor é 1 x a 25 °C. Ao se adicionar 1,0 mL de NaOH 1,0 mol/L (base forte) a um copo bécher contendo 99 mL de água pura, o pH da solução será aproximadamente igual a
Ano: 2011
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2011 - PUC - RJ - Vestibular - Física - História e Química |
Q340931
Química
O tampão acetato pode ser preparado pela mistura, em solução, de acetato de sódio anidro (
) e ácido acético (
). O pH desse tampão pode variar de 4,0 a 5,4 de acordo com a proporção dessa mistura.
Sobre o tampão acetato, é ERRADO afirmar que:
) e ácido acético ( ). O pH desse tampão pode variar de 4,0 a 5,4 de acordo com a proporção dessa mistura. Sobre o tampão acetato, é ERRADO afirmar que:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340606
Química
Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é:
O pH da solução final é:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340603
Química
O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
Q338275
Química
Texto associado
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 121 a 124 e faça o que se pede no item 125, que é do tipo B.
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 121 a 124 e faça o que se pede no item 125, que é do tipo B.
À mesma temperatura, o iodeto de prata é menos solúvel em uma solução de nitrato de prata que em água pura.
Q338269
Química
Texto associado
Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Em uma solução tampão, na qual a concentração de acetato de sódio é maior que a de ácido acético, pH > pKa, em que pKa é igual a -log da constante de acidez (Ka).
Q338268
Química
Texto associado
Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Quanto maior for o valor da constante de dissociação ácida de uma espécie, maior será sua taxa de ionização em meio aquoso e, portanto, mais forte será o caráter ácido dessa espécie.
Q338267
Química
Texto associado
Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Em uma solução de hidróxido de sódio com pH = 12, a razão entre as concentrações molares dos íons H+ e dos íons OH- ([H+ ]/[OH- ]) é igual a 6.
Q338202
Química
Texto associado
A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
O aumento de temperatura e a compressão do sistema causam o mesmo efeito no deslocamento do equilíbrio químico da reação apresentada acima.
Q337621
Química
Texto associado
O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila
e o éter dietílico 
, componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do 
, de acordo com as
reações a seguir.
Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação —
— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.
O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila
e o éter dietílico , componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do , de acordo com asreações a seguir.
Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação —
— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.
A reação de síntese do cloreto de etila a partir do etanol é uma reação de adição eletrofílica favorecida, do ponto de vista do equilíbrio químico, pela retirada da água do sistema.
Q337580
Química
Texto associado
A infraestrutura precária de alguns locais que sediam
eventos com grande público, como jogos de futebol e shows
musicais, e a falta de educação de pessoas que insistem em urinar
em locais completamente inapropriados, como paredes e viadutos,
têm causado sérios problemas. Além do mau cheiro, o ácido úrico,
presente na urina, penetra pelos poros do concreto e causa corrosão
de estruturas metálicas.
A infraestrutura precária de alguns locais que sediam
eventos com grande público, como jogos de futebol e shows
musicais, e a falta de educação de pessoas que insistem em urinar
em locais completamente inapropriados, como paredes e viadutos,
têm causado sérios problemas. Além do mau cheiro, o ácido úrico,
presente na urina, penetra pelos poros do concreto e causa corrosão
de estruturas metálicas.
Em uma amostra de urina com pH igual a 5,0, na temperatura em que a constante de autoprotólise da água é 1,0 x 10-14 , a concentração de íons H3O+ + é 100 vezes superior à de íons -OH .
Q337578
Química
Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta
Q337576
Química
Texto associado
O acidente na boate Kiss trouxe à tona questões que, às
vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de
revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente
inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos,
como o CO e o HCN.
Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas,
julgue os itens subsequentes.
vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de
revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente
inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos,
como o CO e o HCN.
Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas,
julgue os itens subsequentes.
Em uma temperatura em que a constante de dissociação ácida do HCN é 1,0 x 10-9, a concentração molar de íons CN- em uma solução aquosa 0,010 mol/L em HCN é superior a 1,0 x 10-6 mol/L .
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329016
Química
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
. Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 °C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 °C.
. Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 °C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 °C.
Q325183
Química
Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:
I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.
II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.
III. Ao adicionar calcário moído (CaCO3) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.
Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que
I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.
II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.
III. Ao adicionar calcário moído (CaCO3) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.
Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que
Q325176
Química
As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
Q325117
Química
A magnitude de um terremoto na escala Richter é proporcional ao logaritmo, na base 10, da energia liberada pelo abalo sísmico. Analogamente, o pH de uma solução aquosa é dado pelo logaritmo, na base 10, do inverso da concentração de íons H+ .
Considere as seguintes afirmações:
I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas justifica- se pelas variações exponenciais das grandezas envolvidas.
II. A concentração de íons H+ de uma solução ácida com pH 4 é 10 mil vezes maior que a de uma solução alcalina com pH 8.
III. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala Richter libera duas vezes mais energia que outro, de magnitude 3.
Está correto o que se afirma somente em
]
Considere as seguintes afirmações:
I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas justifica- se pelas variações exponenciais das grandezas envolvidas.
II. A concentração de íons H+ de uma solução ácida com pH 4 é 10 mil vezes maior que a de uma solução alcalina com pH 8.
III. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala Richter libera duas vezes mais energia que outro, de magnitude 3.
Está correto o que se afirma somente em
]
Q324480
Química
Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações.
I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada.
II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.
III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.
Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de
I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada.
II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.
III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.
Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de
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