Questões de Vestibular
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 634 questões
Q238444
Química
Considerando o texto acima e os aspectos a ele relacionados, julgue os itens de 139 a 144.
Se o bicarbonato de sódio (NaH2CO3), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H2CO3(aq) + NaOH(aq)
NaHCO3(aq) + H2O(l)
então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.
Se o bicarbonato de sódio (NaH2CO3), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H2CO3(aq) + NaOH(aq)
NaHCO3(aq) + H2O(l)então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.
Q238418
Química
Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.
Na tabela a seguir, são apresentadas informações contidas na bula de comprimidos sólidos de ibuprofeno.
cada comprimido contém
ibuprofeno____|___ 300 mg
excipientes ___|___ ácido cítrico, benzoato de sódio,dióxido de titânio e amido
Assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a variação da temperatura em função do tempo para um comprimido que tenha a composição mostrada na tabela e tenha sido macerado e aquecido.
Na tabela a seguir, são apresentadas informações contidas na bula de comprimidos sólidos de ibuprofeno.
cada comprimido contém
ibuprofeno____|___ 300 mg
excipientes ___|___ ácido cítrico, benzoato de sódio,dióxido de titânio e amido
Assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a variação da temperatura em função do tempo para um comprimido que tenha a composição mostrada na tabela e tenha sido macerado e aquecido.
Q238405
Química
Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.
Caso pKa = - log Ka , em que Ka é a constante de dissociação ácida do AAS, seja igual a 3,5, então a aspirina será mais bem absorvida pelo epitélio do estômago, onde o pH médio é 2, que pelo duodeno, onde o pH médio é 8.
Caso pKa = - log Ka , em que Ka é a constante de dissociação ácida do AAS, seja igual a 3,5, então a aspirina será mais bem absorvida pelo epitélio do estômago, onde o pH médio é 2, que pelo duodeno, onde o pH médio é 8.
Q238311
Química
Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante, geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO). A esse respeito, julgue os itens de 23 a 28 e faça o que se pede no item 29, que é do tipo D.
Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH- ]/[H3O+ ] no meio.
Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH- ]/[H3O+ ] no meio.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238125
Química
Fritz Harber (1868-1934) ganhou um prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese do amoníaco (1918), que possibilitou a produção de compostos nitrogenados, principalmente os fertilizantes, e também contribuiu para a produção de armas químicas letais, usadas na primeira e segunda guerras mundiais. Uma dessas armas, aperfeiçoada, deu origem ao Ziklon B, um pesticida constituído de ácido cianídrico, cloro e nitrogênio, empregado no extermínio em massa de prisioneiros nas câmaras de gases.
A reação de produção do amoníaco, conhecida como Processo Haber-Bosch é:
Sobre a formação do amoníaco, considerando apenas as informações fornecidas pela equação acima, e sobre os constituintes do Ziklon B, é correto afirmar-se que
A reação de produção do amoníaco, conhecida como Processo Haber-Bosch é:
Sobre a formação do amoníaco, considerando apenas as informações fornecidas pela equação acima, e sobre os constituintes do Ziklon B, é correto afirmar-se que
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238121
Química
O pH ideal para o cabelo está situado na faixa entre 4,0 e 5,0. O uso de certos xampus pode deixá-lo levemente alcalino, mas alguns produtos de fácil acesso poderão fazer o pH voltar ao seu intervalo normal. Marque a alternativa que contém dois desses produtos que podem ser utilizados para fazer o pH do cabelo voltar ao seu intervalo normal.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238117
Química
Considere a tabela abaixo, relacionada com a faixa de pH dos indicadores e suas cores. Analise os dados e assinale a alternativa correta.
Q231125
Química
A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Temperatura (ºC) Solubilidade do Sal
(g/100g de H
2O)
30 60
50 70
Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
30 60
50 70
Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
Q231114
Química
Em um sistema fechado considere a seguinte reação química em equilíbrio e analise as proposições.
I. Aumentando a concentração de CO(g) o equilíbrio se desloca para a direita.
II. Aumentando a concentração de CO(g) o equilíbrio não é alterado.
III. Retirando CO(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
IV. À adição de CO2(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
V. A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la.
VI. O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos produtos.
Assinale a alternativa correta.
I. Aumentando a concentração de CO(g) o equilíbrio se desloca para a direita.
II. Aumentando a concentração de CO(g) o equilíbrio não é alterado.
III. Retirando CO(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
IV. À adição de CO2(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
V. A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la.
VI. O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos produtos.
Assinale a alternativa correta.
Q228593
Química
Os gráficos abaixo mostram o comportamento da concentração dos reagentes e produtos em função do tempo.
As informações apresentadas na figura permitem concluir que o equilíbrio químico está deslocado no sentido dos reagentes no(s) gráfico(s)
As informações apresentadas na figura permitem concluir que o equilíbrio químico está deslocado no sentido dos reagentes no(s) gráfico(s)
Q228587
Química
O sangue humano é considerado um tecido complexo, e a sua capacidade tamponante depende de dois equilíbrios, como descrito a seguir.
Sobre o sangue e o seu sistema tamponado, é CORRETO afirmar:
Sobre o sangue e o seu sistema tamponado, é CORRETO afirmar:
Q222881
Química
Em uma etapa do ciclo do ácido cítrico, a enzima fumarase converte fumarato (sal do ácido fumárico) em L-malato, mas não converte maleato (sal do ácido maleico) em D-malato, conforme equações químicas I e II, apresentadas a seguir.
A reação representada em II não ocorre porque
A reação representada em II não ocorre porque
Q1379470
Química
As hortênsias só produzem flores brancas ou rosadas em solo básico e somente flores azuis em solo ácido. Em
relação a um solo tratado com uma solução de pH 13 é correto afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374125
Química
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374124
Química
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.
A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374123
Química
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.
A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:
Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.
A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374120
Química
O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.
Uma análise desse gráfico permite afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374116
Química
Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.
Uma análise dessas informações permite afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362205
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
As constantes de equilíbrio de reações químicas podem ter valores muito grandes ou muito pequenos. A ordem de grandeza dessas constantes fornece informações importantes sobre a composição de uma mistura em equilíbrio. Considerando a reação endotérmica abaixo, contida em um recipiente fechado de um litro que possui constante de equilíbrio igual a 1,5 x 10-8 a 10°C, 0,1 x 101 a 25 °C e 1,5 x 108 a 100 °C, assinale o que for correto.
CO (g) + Cl2(g)
COCl2(g)
Com base nos dados do enunciado, um aumento na temperatura acima de 100 °C (à pressão constante) deverá favorecer a produção de COCl2(g).
CO (g) + Cl2(g)
COCl2(g)Com base nos dados do enunciado, um aumento na temperatura acima de 100 °C (à pressão constante) deverá favorecer a produção de COCl2(g).
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362204
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
As constantes de equilíbrio de reações químicas podem ter valores muito grandes ou muito pequenos. A ordem de grandeza dessas constantes fornece informações importantes sobre a composição de uma mistura em equilíbrio. Considerando a reação endotérmica abaixo, contida em um recipiente fechado de um litro que possui constante de equilíbrio igual a 1,5 x 10-8 a 10°C, 0,1 x 101 a 25 °C e 1,5 x 108 a 100 °C, assinale o que for correto.
CO (g) + Cl2(g)
COCl2(g)
A 100 °C, o equilíbrio encontra-se deslocado para a esquerda e, portanto, predominam os reagentes.
CO (g) + Cl2(g)
COCl2(g)A 100 °C, o equilíbrio encontra-se deslocado para a esquerda e, portanto, predominam os reagentes.
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