Questões de Vestibular
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 991 questões
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374127
Química
No Brasil, existem 17 milhões de pessoas portadoras de
hipertensão caracterizada pela pressão arterial igual ou superior
a 14 por 9. O problema é agravado pelo consumo excessivo
de sal, NaCl, que ultrapassa o limite máximo de 5,0g diários.
O excesso provém, em grande parte, dos alimentos
processados, a exemplo de salgadinhos, conservas e frios,
dentre outros.
A partir da análise dos efeitos causados pelo cloreto de sódio sobre o aumento da pressão arterial no Brasil, é correto afirmar:
A partir da análise dos efeitos causados pelo cloreto de sódio sobre o aumento da pressão arterial no Brasil, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374125
Química
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374116
Química
Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.
Uma análise dessas informações permite afirmar:
Ano: 2018
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2018 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q1373220
Química
Considere as informações e as equações a seguir, que representam reações de neutralização total. O papel
tornassol é um indicador ácido-base bastante utilizado. Como sua faixa de viragem é ampla, ele só é usado para
indicar se a solução é ácida (quando fica vermelho) ou se é básica (quando fica azul).
Equações:
I) NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O II) Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O III) NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
O papel tornassol ficará azul em contato com a solução resultante, na/nas reação/reações:
Equações:
I) NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O II) Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O III) NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
O papel tornassol ficará azul em contato com a solução resultante, na/nas reação/reações:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372641
Química
Nos países de clima frio, durante o inverno, o sal, NaCl(s), é lançado sobre a neve acumulada nas
ruas, estradas e calçadas para que a água se funda e permita o tráfego de veículos e de pessoas
com melhor segurança. O ponto de solidificação da água pode ser diminuído até 21,1oC com a
adição de sal até a concentração máxima de 23,3%. Abaixo dessa temperatura, a solução salina se
mantém sólida.
A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:
A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372639
Química
A Demanda Bioquímica de Oxigênio, DBO, representa a quantidade de oxigênio necessária para a
biodegradação aeróbica. Em condições naturais, o processo aeróbico diminui a quantidade de
oxigênio dissolvido, com a formação de alguns nutrientes para vegetais, como as algas. Esses
nutrientes, como HCO3- (aq), NO3- (aq) e SO4 2- (aq) ão são potencialmente poluentes.
Entretanto, quando o consumo de oxigênio dissolvido é excessivo, a DBO é muito grande e a
redução de oxigênio dissolvido também, o que afeta consideravelmente a vida aquática em razão de a degradação da matéria orgânica se tornar
anaeróbica,
com a formação de substâncias potencialmente poluentes, a exemplo do metano, CH4
(aq), amônia,
NH3
(aq), e sulfeto de hidrogênio, H2S(aq). Uma DBO entre 0 e 3ppm(m/m) é característica de água
potável e os valores da DBO, em torno
de 5ppm,5,0g de O2 /106g de amostra, constitui indícios de água contaminada.
Considerando-se essas informações a análise de texto e admitindo-se que a densidade da água é 1,0g/cm3 , é correto afirmar:
Considerando-se essas informações a análise de texto e admitindo-se que a densidade da água é 1,0g/cm3 , é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372634
Química
O calcário formado principalmente por carbonato de cálcio, CaCO3 (s), é um mineral importante na correção da acidez do solo, na produção de cimento e de óxido de cálcio CaO, conhecido como cal.
O Brasil utiliza cerca de um milhão de toneladas de óxido de cálcio por ano. A partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio representada pela equação química, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372633
Química
O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de
tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de
catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse
processo
Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372632
Química
As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.
Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372630
Química
O ácido clórico, HClO3
(aq), é um ácido forte utilizado como oxidante energético.
Sobre esse ácido, é correto afirmar:
Sobre esse ácido, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372629
Química
As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de
A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento
da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de
um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as
massas de espécies químicas que se combinam é também constante.
Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
Ano: 2018
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2018 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q1371237
Química
A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas
ou nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este
aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de
vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela
poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é
Ano: 2014
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2014 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1371028
Química
Texto associado
O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na
separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos
inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção
é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch),
abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do
processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e
densidade 1,400 g/mL.
De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico
acima, julgue as afirmativas abaixo:
I) O ácido nítrico é um ácido forte segundo os
conceitos de Arrhenius e Brönsted.
II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .
III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.
IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.
V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .
III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.
IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.
V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
Ano: 2014
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2014 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1371027
Química
Texto associado
O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na
separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos
inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção
é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch),
abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do
processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e
densidade 1,400 g/mL.
De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico
acima, julgue as afirmativas abaixo:
I) NO é um óxido neutro, portanto não reage
com água.
II) A amônia é um composto gasoso de caráter básico.
III) O ácido nítrico é um oxiácido monoprótico.
IV) Na amônia, o nitrogênio tem número de oxidação +3.
V) A reação que ocorre na etapa 6 é homogênea.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
II) A amônia é um composto gasoso de caráter básico.
III) O ácido nítrico é um oxiácido monoprótico.
IV) Na amônia, o nitrogênio tem número de oxidação +3.
V) A reação que ocorre na etapa 6 é homogênea.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
Q1370265
Química
Um metal M do grupo 1A forma um sulfeto. A fórmula correta deste sulfeto é:
Q1370264
Química
Examine o gráfico, que representa a solubilidade (g/L) de um sal iônico em água, em função da temperatura
(°C).
Pode-se afirmar que o sal possui
Pode-se afirmar que o sal possui
Q1370181
Química
Cinco gases, G1, G2, G3, G4 e G5, encontram-se
armazenados em cinco cilindros diferentes sem se saber qual
gás está em qual cilindro. Vários experimentos foram
realizados para tentar identificá-los.
Dos 5 gases, 2 são considerados combustíveis (G1 e
G2). Mas, ao passar os produtos da combustão destes gases
por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro (usado para
absorver água), houve aumento de massa desse tubo apenas
no caso do gás G1.
Ao preparar uma solução aquosa por borbulhamento
dos gases em água, somente a solução do gás G3 fez a
fenolftaleína mudar de cor, passando de incolor à violeta.
Apenas G4 e G5 produziram precipitado quando
borbulhados em água de cal. G4 e G5 foram então
borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato
de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás G4 sofreu
oxidação, portanto descorou a solução.
Assinale a sequência que identifica corretamente os cinco gases:
Assinale a sequência que identifica corretamente os cinco gases:
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
UNIFACIG
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - UNIFACIG - Vestibular de Medicina |
Q1370141
Química
Analise as afirmativas a seguir.
I. A passagem de solvente que ocorre através de uma
membrana não permeável é chamada de osmose.
II. A pressão osmótica trata-se da pressão que deve ser
exercida sobre uma solução para impedir sua diluição
pela passagem de solvente puro através de uma membrana
semipermeável.
III.Quanto maior a pressão osmótica, maior a altura da
coluna de solução necessária para igualar as velocidades
de entrada e de saída de água.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
UNIFACIG
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - UNIFACIG - Vestibular de Medicina |
Q1370133
Química
Considere que a absorção de mercúrio pode causar
envenenamento, se manifestando no indivíduo como
fraqueza, indigestão, diarreia e, também, progredindo para
perda de memória, alucinações, danos cerebrais
irreversíveis e morte. Após a análise de 300 mL da água de
um rio, foi comprovado que havia 0,3 ppm de íons de
mercúrio. Levando em consideração que o limite máximo
tolerado pelo organismo humano é de 0,001 g/L, podemos
afirmar que está:
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
UNIFACIG
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - UNIFACIG - Vestibular de Medicina |
Q1370130
Química
Para que a água possa separar os íons e dissociar o sal, é
necessário que as atrações elétricas entre as moléculas de
água e os íons do sal superem as forças elétricas de atração
entre os próprios íons. Esta atração elétrica superior
depende de vários fatores. Todo sal apresenta alguma
solubilidade em água, mesmo que seja pequena. Quando se
diz que um sal é insolúvel em água significa que a quantidade
que se dissolve é muito pequena.
(Ciscato & Pereira, 2008.)
Uma das regras práticas que pode ser utilizada é:
(Ciscato & Pereira, 2008.)
Uma das regras práticas que pode ser utilizada é:
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