Questões Vestibular de Química - Transformações Químicas e Energia - Página 18

Q1335291

Ano: 2014 Banca: VUNESP Órgão: FAMERP Prova: VUNESP - 2014 - FAMERP - Conhecimentos Gerais |

Q1335291 Química

Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese.
Imagem associada para resolução da questão

É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação

A

endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

B

endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

C

endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

D

exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

E

exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

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Q1335288

Ano: 2014 Banca: VUNESP Órgão: FAMERP Prova: VUNESP - 2014 - FAMERP - Conhecimentos Gerais |

Q1335288 Química

Texto associado

Considere a tabela para responder à questão

Uma das substâncias da tabela é muito utilizada como meio de contraste em exames radiológicos, pois funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Uma característica necessária ao meio de contraste é que seja o mais insolúvel possível, para evitar que seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro, que não será metabolizado no organismo e, portanto, excretado na sua forma intacta.
(http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.)
Dentre as substâncias da tabela, aquela que atende às características necessárias para o uso seguro como meio de contraste em exames radiológicos é a substância

A

IV.

B

III.

C

II.

D

V.

E

I.

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Q1334937

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334937 Química

Substância química Entalpia-padrão de formação, kJmol^–1 C₂H₄(g) +52 C₂H₆O(ℓ) –278 H₂O(ℓ) –286
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química
C₂H₆O(ℓ) → C₂H₄(g) + H₂O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar:

A

A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.

B

O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol^–1.

C

A entalpia-padrão de formação do eteno, C₂H₄(g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.

D

O processo de formação de 1,8.10²⁴ moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.

E

A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.

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Q1334936

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334936 Química

Eletrodos Semi-equações cátodo Ba²⁺(ℓ) + 2e^– → Ba(s) ânodo 2Cl ^– (ℓ) → Cl₂(g) + 2e^– ^{O cloreto de bário, BaCl}₂^{(s), é um composto químico tóxico,
de temperatura de fusão 962°C, que deve ser manipulado
com cuidado porque, quando inalado, pode causar lesões
no cérebro e problemas intestinais. Esse sal é utilizado
na produção de gás cloro, Cl}₂^{(g), por eletrólise ígnea, de
acordo com as transformações representadas, de maneira
simplificada, pelas semi-equações na tabela.} ^{Considerando-se essas informações e os conhecimentos
sobre eletroquímica, é correto afirmar:}

A

O cátodo é o eletrodo no qual os íons Ba²⁺(ℓ) são oxidados a bário metálico, Ba(s).

B

A fusão do cloreto de bário, necessária para a realização da eletrólise ígnea, é um processo exotérmico.

C

O ânodo corresponde ao polo negativo da célula eletrolítica porque atrai os íons cloreto, Cl^– (ℓ), existentes no sistema.

D

A massa mínima de cloreto de bário que leva à obtenção de 44,8ℓ de gás cloro, Cl₂(g), medidos nas CNTP, é de 209,0g.

E

O fluxo de elétrons, durante a eletrólise ígnea do sal, ocorre do polo positivo para o polo negativo da célula eletrolítica.

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Q1334933

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334933 Química

Os oceanos produzem cerca de 50% do oxigênio da atmosfera e contêm substâncias químicas utilizadas como matéria-prima na indústria. Esses sistemas aquáticos são formados por soluções aquosas que apresentam íons de sais inorgânicos como principais solutos, dentre os quais, os íons sódio, Na⁺(aq), e cloreto, Cl^– (aq), cujas concentrações são de 0,5molℓ^–1, aproximadamente, e íons magnésio, Mg²⁺(aq) e sulfato, SO^{2 –} ₄ (aq), com concentrações de 0,05molℓ ^–1. Embora as proporções entre os íons sejam constantes nesses sistemas aquáticos, as concentrações podem variar a depender do local devido a fatores como excesso ou falta de chuvas, fusão do gelo, entre outros.
Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto afirmar:

A

A massa de íons sulfato, SO^2–₄ (aq), presente em uma amostra de 250mℓ da água do mar é de, aproximadamente, 600mg.

B

A temperatura de ebulição da água dos oceanos é menor do que a da água destilada devido à presença de íons dissolvidos.

C

O cloreto de sódio, obtido da água do mar, é utilizado na produção do hidróxido de sódio por eletrólise, em meio aquoso.

D

O aumento das chuvas sobre os oceanos em determinadas regiões implica aumento da concentração de eletrólitos na água desses sistemas.

E

O aquecimento dos oceanos, devido ao aumento da temperatura global, contribui para a redução da quantidade de oxigênio liberada para a atmosfera.

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Q1334865

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334865 Química

Imagem associada para resolução da questão

Elementos químicos conhecidos como terras raras – a exemplo do cério, promécio, gadolínio, érbio e lutécio, da série dos lantanídeos, citados na tabela, e do escândio e ítrio, elementos de números atômicos, respectivamente, 21 e 39 – são utilizados em um número cada vez maior de equipamentos, como lâmpadas, telas de televisores, computadores e celulares, turbinas eólicas, entre outros. Apesar do nome terras raras – porque, no início, eram conhecidos apenas na Escandinávia, e a extração dos óxidos era difícil –, hoje se sabe que os lantanídeos mais raros, como o túlio e o lutécio, são mais abundantes do que a prata, o ouro e a platina.
SILVEIRA, Evanildo da. O ouro do século XXI. Planeta. São Paulo: Três, a. 45, e. 533, ago. 2017, p. 36-39. Adaptado.

Considerando-se as informações e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:

A

A eletrosfera do cátion gadolínio(III), Gd³⁺, apresenta 61 elétrons distribuídos em seis níveis de energia.

B

A carga nuclear do íon cério(III), Ce³⁺, é maior do que a carga nuclear do cátion promécio(II), Pm²⁺.

C

O átomo de érbio,

, é isótono do átomo de túlio, Tm, que possui 69 prótons e 100 nêutrons no núcleo.

D

A configuração eletrônica do íon lutécio(III), Lu³⁺, é representada, de maneira simplificada, por [Xe] 4f¹⁴.

E

O valor da 1ª energia de ionização do escândio, Sc, é menor do que o valor da 1ª energia de ionização do ítrio, Y.

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Q1334346

Ano: 2019 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |

Q1334346 Química

Adornos, como colares e brincos, fazem parte da cultura humana por questões estéticas, de religião ou sociais. Atualmente, as bijuterias são os adornos mais vendidos, constituídos de zinco, cobre e em alguns casos níquel, que provoca alergia em aproximadamente 10% dos usuários. Uma alternativa é o recobrimento destes materiais com metais nobres, como prata, ouro e ródio, para aumentar seu brilho, valor agregado e evitar alergia. Durante o processo de recobrimento de uma bijuteria, sabe-se que a cada coulomb de carga aplicada, 1 mg de prata é depositada sobre um colar. Qual será a massa de prata depositada após aplicação de 5,0 A, durante um período de 1 hora?

A

5 mg

B

18 g

C

18 mg

D

50 g

E

1,8 g

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Q1334345

Ano: 2019 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |

Q1334345 Química

Os cientistas John B. Goodenough, M. Stanley Whittingham e Akira Yoshino foram os vencedores do prêmio Nobel de 2019, devido ao desenvolvimento das baterias de íons lítio, que revolucionaram o armazenamento de energia, para utilização em uma ampla gama de dispositivos. As meias-reações mais relevantes para a bateria de íons lítio de LiCoO₂ (eletrólito = propileno carbonato, PC) e seus potenciais padrão de redução estão apresentados abaixo.
C_6(s) + Li⁺ _(PC) + e^- → LiC_6(s) E° = 0,855 V
CoO_2(s) + Li⁺ _(PC) + e^- → LiCoO_2(s) E° = - 2,745 V
Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?

A

CoO_2(s) + LiC_6(s) ⇌ LiCoO_2(s) + C_6(s), ΔE°= 3,6 V.

B

CoO_2(s) + LiC_6(s) ⇌ LiCoO_2(s) + C_6(s), ΔE°= -3,6 V.

C

CoO_2(s) + C_6(s) + 2 Li⁺ _(PC) + 2 e^- ⇌ LiCoO_2(s) + LiC_6(s), ΔE° = -1,89 V.

D

LiCoO_2(s)+ C_6(s) ⇌ CoO_2(s) + LiC_6(s), ΔE°= -3,6 V.

E

LiCoO_2(s) + C_6(s)⇌ CoO_2(s) + LiC_6(s), ΔE° = 3,6 V.

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Q1334344

Ano: 2019 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |

Q1334344 Química

O etanol (CH₃COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a cana como principal matéria prima para o etanol. A equação da entalpia termoquímica de formação do etanol está representada abaixo.
2 C_(graf) + 3 H_2(g)+ 1/2 O_2(g)→ C₂H₆O_(l) ΔH_f = ?
Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo:
C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g) ΔH_f = -394 kJ mol^-1
H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(l) ΔH_f = -286 kJ mol^-1
C₂H₆O_(l) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(l) ΔH_f = -1368 kJ mol^-1
Baseado nos dados acima, qual o ΔH_f do etanol, em kJ.mol^-1?

A

-278

B

-2.048

C

-688

D

-1.024

E

-3.014

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Q1334343

Ano: 2019 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |

Q1334343 Química

No Brasil, líder mundial na reciclagem de latas de alumínio, cerca de 98% das latas produzidas são recicladas, devido ao alto valor agregado do alumínio e à economia energética ocasionada pela reciclagem. O alumínio é obtido através da eletrólise da bauxita (Al₂O₃.xH₂O), misturado à criolita fundida (Na₃AlF₆). A reação química simplificada da extração do alumínio está representada abaixo.
Al₂O_3(s)+ 3 C_(s) → 2 Al_(l) + 3 CO_(g)
O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 10⁶ kJ?
Dados: Massas atômica em g·mol^-1 : Al = 27.

A

0,1

B

1,0

C

1,1

D

1,2

E

1,3

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Q1333806

Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1333806 Química

A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:

No cátodo:

2 MnO₂(s)+2 NH₄ + (aq)+2 e−→ Mn₂O₃(s)+2 NH₃ (aq)+ H₂O(l) E° = 0,737 V

No ânodo:

Zn → Zn²⁺ + 2 e− E° = − 0,763 V

Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?

A

- 0,036 V

B

-1,500 V

C

1,500 V

D

- 0,036V

E

1,400 V

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Q1333805

Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1333805 Química

A respiração aeróbica ocorre através de uma reação redox. De uma maneira simplificada, a glicose reage com oxigênio (O₂), gerando a energia (calor) necessária ao corpo, a qual é acumulada na forma de ATP, de acordo com a reação:
C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) + calor
Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox?

A

6

B

12

C

36

D

24

E

20

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Q1333801

Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1333801 Química

O monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico para o ser humano podendo levar à asfixia e à morte. Isso está associado à sua forte interação com a hemoglobina (Hb), impossibilitando o transporte de oxigênio (O₂) e de gás carbônico (CO₂) envolvidos no processo da respiração.
Hb(aq) + CO(aq) Imagem associada para resolução da questão

HbCO(aq) ΔG° = −80 kJ.mol -1 Hb(aq) + O2(aq) Imagem associada para resolução da questão

HbO₂(aq) ΔG° = −70 kJ.mol -1
De acordo com as equações químicas acima, qual é a variação de energia livre para a reação de substituição do CO ligado à hemoglobina (HbCO) pelo O₂?

A

-150 kJ. mol^-1 .

B

10 kJ. mol^-1.

C

+150 kJ. mol^-1 .

D

+10 kJ. mol^-1 .

E

0 kJ. mol^-1 .

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Q1333800

Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1333800 Química

A glicina, C₂H₅NO₂, não é um aminoácido essencial na dieta humana, uma vez que é sintetizada pelo organismo. A glicina também atua como um neurotransmissor inibitório no sistema nervoso central, especialmente a nível da medula espinal, do tronco cerebral e da retina.
Sabendo que a reação de combustão da glicina é representada pela equação química:
4 C₂H₅NO₂(s) + 9 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(g) + 2 N₂(g)
calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação listadas na Tabela 1.
Tabela 1. Entalpias-padrão de formação, ∆Hf°, a 298 K.

Substância C₂H₅NO₂(s) CO₂(g) H₂O(l)
∆Hf°(kJ/mol) −533,0 −394 −286

A

∆H°r = − 2.951 kJ

B

∆H°r = − 3.274 kJ

C

∆H°r = − 3.880 kJ

D

∆H°r = − 4.076 kJ

E

∆H°r = − 4.192 kJ

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Q1333464

Ano: 2019 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |

Q1333464 Química

Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a formação do gás metano (constituído pelos elementos carbono e hidrogênio), que é eliminado pelo arroto do animal. Por dia, cada cabeça de gado produz cerca de 137 g de metano. Se fosse possível recolher essa quantidade de gás, poderia haver uma valiosa aplicação, uma vez que, na combustão total do metano, é gerada energia térmica que poderia ser utilizada para aquecer água. Com essa massa de metano (137 g), quantos kg de água poderiam ser aquecidos de 25 °C a 43 °C?
Dados: Massa molar do metano = 16 g.mol^-1 .Calor de combustão do metano , △H° = 210 kcal.mol^-1 .
Calor específico da água = 1,0 cal.g^-1 .°C^-1 .

A

10

B

100

C

1.000

D

20

E

200

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Q1333457

Ano: 2019 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |

Q1333457 Química

No laboratório de química, quatro recipientes com diferentes composições são opções para o armazenamento de uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄): ferro, zinco, níquel e prata.
De acordo com os potenciais de redução descritos abaixo, em qual(is) recipiente(s) será possível armazenar a solução de CuSO₄, sem que ocorram reações químicas redox espontâneas?
Zn²⁺(aq) + 2e^-→ Zn(s) - 0,76 V Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) - 0,44 V Ni²⁺(aq) + 2e^- → Ni(s) - 0,25 V Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s) + 0,34 V Ag⁺ (aq) + e^- → Ag(s) + 0,80 V

A

Fe

B

Ag

C

Zn

D

Ni

E

Ag e Ni

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Q1332798

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332798 Química

Com o uso de etanol como combustível, tem crescido a preocupação com o comportamento químico deste álcool na atmosfera. Sabe-se que uma reação importante é a do álcool com radical hidroxila:
CH₃CH₂OH + OH· → H₂O + CH₃CHOH·
Sobre esta reação, podemos afirmar o que segue.

A

O álcool atua como agente oxidante.

B

2 mols de elétrons são transferidos para cada mol de álcool que reage.

C

Nesta reação, o oxigênio do radical OH possui número de oxidação -1.

D

O composto orgânico formado é um radical de um aldeído.

E

Esta é uma reação ácido/base na concepção de Arrhenius.

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Q1332794

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332794 Química

Se considerarmos que as reações de combustão são sempre exotérmicas, podemos dizer que:

A

as reações exotérmicas são sempre espontâneas se a entropia de reação for positiva.

B

se a entropia de reação for negativa, uma reação de combustão não pode ser espontânea.

C

a energia de Gibbs de uma combustão é sempre negativa.

D

a energia de Gibbs de uma combustão aumenta sempre com o aumento da temperatura.

E

em pressão constante, não podem ocorrer reações com liberação de calor.

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Q1332792

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332792 Química

O número de massa de um dos isótopos do potássio é 40. Este isótopo sofre um lento decaimento radioativo por captura de elétrons, e forma o isótopo de massa 40 do argônio (número atômico 18). Outro decaimento que também ocorre com o isótopo do potássio 40 é emissão de partículas beta. Considerando as afirmações acima, podemos afirmar o que segue.

A

O isótopo de massa 40 do potássio possui 20 prótons.

B

O isótopo de massa 39 do potássio possui 19 nêutrons.

C

O isótopo de massa 40 do argônio possui 20 nêutrons.

D

O isótopo de massa 40 do potássio possui menos nêutrons que o isótopo de massa 40 do argônio.

E

O produto do decaimento beta do potássio 40 é um elemento de número atômico 38.

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Q1331820

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1331820 Química

O sulfeto de hidrogênio, H₂S, proveniente da decomposição de matéria orgânica ou de depósitos minerais subterrâneos, possui um cheiro desagradável de “ovo podre”. O gás cloro, que é muito usado no tratamento de águas e esgotos, pode remover o sulfeto de hidrogênio da água potável pela reação:

8 Cl₂(g) + 8 H₂S(aq) → S₈(s) + 16 HCl(aq)
Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:

1) O H₂S é o agente oxidante.
2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
3) Cada mol de Cl₂ gasoso recebe 2 mol de elétrons.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A

1 apenas.

B

2 apenas.

C

1 e 3 apenas.

D

2 e 3 apenas.

E

1, 2 e 3.

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Questões de Vestibular Sobre transformações químicas e energia em química

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