Questões de Vestibular Sobre transformações químicas e energia em química

Foram encontradas 985 questões

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331817 Química
Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe simplesmente porque eles utilizam a energia livre contida na glicose (C6H12O6), através do processo de oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a reação:

C6H12O6(s) + 6 O2(g) Imagem associada para resolução da questão 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
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Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331816 Química
A equação termoquímica para a fermentação da glicose em álcool e dióxido de carbono é:
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
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Ano: 2018 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2018 - CESMAC - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331643 Química
O marcapasso é um sistema de estimulação elétrica do coração, que consiste em um gerador de pulsos e um eletrodo. O marcapasso só funciona na ausência de pulsações naturais do coração, liberando impulsos elétricos. As baterias de marcapasso duram de 6 a 10 anos e são fabricadas com eletrodos de iodo e lítio, cujas respectivas semi-reações de redução estão representadas abaixo:

I2(s) + 2 e- → 2 I- (aq)                       E0 = +0,54 V
Li+ (aq) + e- → Li(s)                          E0 = -3,05 V

Com base nas reações de redução acima, foram realizadas as seguintes afirmações:

1) a ddp da bateria do marcapasso é de -3,59 V. 2) o Li(s) é considerado um forte agente redutor. 3) o I2 apresenta potencial de redução mais positivo que o Li+ , por isso, numa célula galvânica deve sofrer oxidação.

Está(ão) correta(s):
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Ano: 2018 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2018 - CESMAC - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331638 Química
A emissão de gases na atmosfera afeta diretamente o equilíbrio do ecossistema terrestre provocando o aquecimento global. Dentre os gases mais poluentes, se destacam o dióxido de carbono (CO2) e o metano (CH4). Sobre o metano, cerca de 70% do total emitido vem da criação de gado bovino e o gás tem potencial de geração de energia, como vem sendo realizado a partir da biomassa. Na queima de 5,0 g de metano são produzidos 278,2 kJ de calor. Portanto, qual é a quantidade de calor gerada na combustão de um mol de metano?

Dado: massa molecular do metano = 16 g.mol-1.
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Ano: 2018 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2018 - CESMAC - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331637 Química
Os radioisótopos são bastante utilizados na medicina como radiotraçadores, permitindo o monitoramento de órgãos e também na radioterapia, destruindo células tumorais. O iodo-131 (131I) é um dos compostos radioterápicos mais utilizados no tratamento do câncer. Se 80 gramas do 131I passam a 20 gramas em 16 dias, qual é o tempo de meia vida do 131I?
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Ano: 2018 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2018 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional- 2019.1- AGRESTE |
Q1331593 Química
A pilha alcalina é a fonte de energia mais utilizada em equipamentos eletrônicos. Elas são chamadas de alcalinas por causa do tipo de eletrólito utilizado (KOH). Os valores de potencial de redução tabelados, para as reações que ocorrem em uma pilha alcalina, estão descritos nas equações abaixo.
Imagem associada para resolução da questão


Qual é o potencial de célula (ΔE°) desenvolvido entre os polos positivo e negativo da pilha alcalina?
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Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2018.1- AGRESTE |
Q1331383 Química
A hidrólise de mono-ésteres de fosfato em sistemas biológicos é um processo crucial e está ligado à regulação metabólica e a uma variedade de sinais celulares. A hidrólise de mono-ésteres fosfatos é um processo termodinamicamente favorável; no entanto, em pH 7 e 298 K, essa reação é muito lenta. Essa hidrólise é catalisada por um grupo de enzimas chamadas de fosfatases, sendo que a reação abaixo envolve uma fosfatase alcalina (AP).
Imagem associada para resolução da questão

Considere as afirmações e assinale a alternativa correta.
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Ano: 2018 Banca: VUNESP Órgão: UEA Prova: VUNESP - 2018 - UEA - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q1328981 Química

Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:


Fe2 + (aq) + 2e-  Fe(s)  


Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é

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Ano: 2018 Banca: VUNESP Órgão: UEA Prova: VUNESP - 2018 - UEA - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q1328976 Química

Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2 ). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação:


CaCℓ2 (s) + H2 O (ℓ)  CaCℓ2 (aq)       ∆H = −82,7 kJ/mol


Nesse processo,

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Q1314058 Química
As pesquisas sobre pilhas é fundamental para a melhoria da qualidade de vida da população. As pilhas alcalinas levam vantagens sobre as de Leclanché (zinco e carvão), são utilizadas desde relógios de pulso a calculadoras eletrônicas. Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados: Mn +2 + 2e  Mnº                   Eº = -1,18v Zn +2 + 2e º Znº                  Eº = -0,76v
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Q1314057 Química
Dadas as equações termoquímicas a seguir:
I. H2(g) + O2(g) H2O(l) ΔH = -68 Kcal/mol II. C(g) + O2(g) CO2(g) ΔH = -94 Kcal/mol III.C2H5OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) ΔH = -327 Kcal/mol

A entalpia de formação do etanol será:
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Q1313834 Química
A eletrolise tem grande aplicação prática no cotidiano das pessoas, dentre tantos processos utilizados, a prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente pequeno conseguese dar uma perfeita aparência de prata aos objetos tratados. A massa de prata (em gramas), depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4.825C, corresponde aproximadamente a:
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Ano: 2011 Banca: COPERVE - UFSC Órgão: UFSC Prova: COPERVE - UFSC - 2011 - UFSC - Vestibular - História / Geografia / Física / Quimica |
Q1312723 Química
Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de carro da cidade de Urubici, localizada na serra catarinense a 927 metros de altitude em relação ao nível do mar, para a cidade de Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para o vestibular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas quais seus conhecimentos de Química são testados por eles mesmos, conforme se pode verificar na questão.

Durante a última parte da viagem, Eduardo pega um pacote contendo 40g de biscoito e lê o rótulo. A tabela que Eduardo vê foi adaptada e está representada a seguir:


Imagem associada para resolução da questão


Considere que o total de gordura refere-se apenas a triglicerídeos. Com base nas informações acima, assinale a proposição CORRETA.


Segundo o rótulo do produto, seriam necessários mais de 30 pacotes de biscoito para suprir a necessidade energética.

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Ano: 2011 Banca: COPERVE - UFSC Órgão: UFSC Prova: COPERVE - UFSC - 2011 - UFSC - Vestibular - História / Geografia / Física / Quimica |
Q1312719 Química
Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de carro da cidade de Urubici, localizada na serra catarinense a 927 metros de altitude em relação ao nível do mar, para a cidade de Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para o vestibular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas quais seus conhecimentos de Química são testados por eles mesmos, conforme se pode verificar na questão.

Após o problema da bateria ter sido resolvido, eles continuaram a viagem. Percorridos alguns quilômetros Carlos precisou frear bruscamente o veículo, devido a um acidente ocorrido na rodovia. Passado o susto, Eduardo pergunta com ironia:

- Seu carro tem airbag?

- É obvio que não, responde Carlos.

- Você saberia me dizer como funciona um airbag?

- Não tenho ideia. O que você acha de consultarmos aquele livro de Química?

- Legal!

Então, Eduardo estica a mão e pega, no banco de trás, um livro no qual se lê:

airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3 (azida de sódio), KNO3 e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. Esse dispositivo está acoplado a um balão que fica no painel do automóvel e quando ocorre uma colisão (ou desaceleração), os sensores localizados no para-choque do automóvel transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a detonação da reação. Em aproximadamente 25 milésimos de segundo, o airbag está completamente inflado. 


Veja as equações do processo:

I - 2 NaN3 → 2 Na + 3N2

II - 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2

III - K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino

Dado: um airbag contém aproximadamente 130 g de azida.


Disponível em:  <http://www.brasilescola.com/quimica/air-bag-reacao-decomposicao.htm> (adaptado) Acesso em: 12 set. 2011.


Assinale a proposição CORRETA.


Em contato com a água, o sódio metálico reage gerando um forte aquecimento, fenômeno típico de uma reação endotérmica. 

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Ano: 2011 Banca: COPERVE - UFSC Órgão: UFSC Prova: COPERVE - UFSC - 2011 - UFSC - Vestibular - História / Geografia / Física / Quimica |
Q1312716 Química
Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de carro da cidade de Urubici, localizada na serra catarinense a 927 metros de altitude em relação ao nível do mar, para a cidade de Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para o vestibular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas quais seus conhecimentos de Química são testados por eles mesmos, conforme se pode verificar na questão.

Após o problema da bateria ter sido resolvido, eles continuaram a viagem. Percorridos alguns quilômetros Carlos precisou frear bruscamente o veículo, devido a um acidente ocorrido na rodovia. Passado o susto, Eduardo pergunta com ironia:

- Seu carro tem airbag?

- É obvio que não, responde Carlos.

- Você saberia me dizer como funciona um airbag?

- Não tenho ideia. O que você acha de consultarmos aquele livro de Química?

- Legal!

Então, Eduardo estica a mão e pega, no banco de trás, um livro no qual se lê:

airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3 (azida de sódio), KNO3 e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. Esse dispositivo está acoplado a um balão que fica no painel do automóvel e quando ocorre uma colisão (ou desaceleração), os sensores localizados no para-choque do automóvel transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a detonação da reação. Em aproximadamente 25 milésimos de segundo, o airbag está completamente inflado. 


Veja as equações do processo:

I - 2 NaN3 → 2 Na + 3N2

II - 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2

III - K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino

Dado: um airbag contém aproximadamente 130 g de azida.


Disponível em:  <http://www.brasilescola.com/quimica/air-bag-reacao-decomposicao.htm> (adaptado) Acesso em: 12 set. 2011.


Assinale a proposição CORRETA.


Na reação representada pela equação I, o sódio se oxida e o nitrogênio se reduz.

Alternativas
Ano: 2011 Banca: COPERVE - UFSC Órgão: UFSC Prova: COPERVE - UFSC - 2011 - UFSC - Vestibular - História / Geografia / Física / Quimica |
Q1312714 Química
Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de carro da cidade de Urubici, localizada na serra catarinense a 927 metros de altitude em relação ao nível do mar, para a cidade de Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para o vestibular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas quais seus conhecimentos de Química são testados por eles mesmos, conforme se pode verificar na questão.

Depois de terem percorrido cerca de 80 km, os dois amigos param para abastecer o carro. Após o abastecimento, Carlos tenta dar partida no veículo, porém nada acontece. Como o carro tem mais de 20 anos, ele não se surpreende e desce do mesmo para dar uma olhada. Ao abrir o capô, percebe que há um acúmulo de material azul esverdeado (zinabre) envolvendo os eletrodos da bateria.

Dado: o zinabre é uma mistura de CuCO3 e Cu(OH)2.


Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:


para remover o zinabre do eletrodo seria adequado utilizar uma solução básica.

Alternativas
Ano: 2011 Banca: COPERVE - UFSC Órgão: UFSC Prova: COPERVE - UFSC - 2011 - UFSC - Vestibular - História / Geografia / Física / Quimica |
Q1312712 Química
Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de carro da cidade de Urubici, localizada na serra catarinense a 927 metros de altitude em relação ao nível do mar, para a cidade de Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para o vestibular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas quais seus conhecimentos de Química são testados por eles mesmos, conforme se pode verificar na questão.

Depois de terem percorrido cerca de 80 km, os dois amigos param para abastecer o carro. Após o abastecimento, Carlos tenta dar partida no veículo, porém nada acontece. Como o carro tem mais de 20 anos, ele não se surpreende e desce do mesmo para dar uma olhada. Ao abrir o capô, percebe que há um acúmulo de material azul esverdeado (zinabre) envolvendo os eletrodos da bateria.

Dado: o zinabre é uma mistura de CuCO3 e Cu(OH)2.


Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:


a reação entre o dióxido de carbono e o óxido de cobre (II) envolve um processo de oxirredução.

Alternativas
Ano: 2011 Banca: COPERVE - UFSC Órgão: UFSC Prova: COPERVE - UFSC - 2011 - UFSC - Vestibular - História / Geografia / Física / Quimica |
Q1312693 Química

Para a reação de obtenção do CH3CH2Br, têm-se as seguintes informações:

Expressão de equilíbrio:

H2 CH2 + HBr ⇌ CH3CH2Br

Dados termodinâmicos (a 298 K):

Keq=7,5 x 107

∆H0 = -84,1 kJ mol-1

Ea= 140 kJ mol-1



Com relação às informações acima, assinale a proposição CORRETA.

O fato da reação apresentar ∆H<0 indica que a velocidade de obtenção do CH3CH2Br é alta.
Alternativas
Ano: 2011 Banca: COPERVE - UFSC Órgão: UFSC Prova: COPERVE - UFSC - 2011 - UFSC - Vestibular - História / Geografia / Física / Quimica |
Q1312692 Química

Para a reação de obtenção do CH3CH2Br, têm-se as seguintes informações:

Expressão de equilíbrio:

H2 CH2 + HBr ⇌ CH3CH2Br

Dados termodinâmicos (a 298 K):

Keq=7,5 x 107

∆H0 = -84,1 kJ mol-1

Ea= 140 kJ mol-1



Com relação às informações acima, assinale a proposição CORRETA.


O valor de ∆H sugere que a reação é endotérmica.

Alternativas
Ano: 2011 Banca: COPERVE - UFSC Órgão: UFSC Prova: COPERVE - UFSC - 2011 - UFSC - Vestibular - História / Geografia / Física / Quimica |
Q1312689 Química

Em abril de 1898, Marie Sklodowska Curie (1867-1934) e Pierre Curie (1859-1906), ao processar a pechblenda obtiveram duas frações radioativas. Uma delas apresentou uma radioatividade 400 vezes maior que a do urânio. O casal Curie associou essa radioatividade a um novo elemento químico, o qual foi denominado polônio, em homenagem à Polônia, terra natal de Marie Curie. O polônio foi o terceiro elemento radioativo identificado, depois do urânio e do tório, o que levou Marie Curie a receber o Prêmio Nobel de Química em 1911.

Na natureza há sete isótopos naturais do polônio, representados por: 210Po, 211Po, 212Po, 214Po, 215Po, 216Po e 218Po. Todos os isótopos desse elemento desintegram-se por emissão de partículas alfa, produzindo isótopos de chumbo. A elevada energia das partículas alfa emitidas pelo polônio permite a identificação de diminutas quantidades desse elemento em uma amostra. O polônio se dissolve em ácidos diluídos produzindo soluções contendo íons Po2+ .

Considere as informações acima e assinale a proposição CORRETA.


Emissões alfa são partículas negativas de massa muito pequena.

Alternativas
Respostas
361: C
362: E
363: B
364: E
365: B
366: D
367: B
368: B
369: A
370: A
371: B
372: D
373: E
374: E
375: E
376: E
377: E
378: E
379: E
380: E