Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 985 questões
Q1341762
Química
Texto associado
Sobre os diferentes tipos de lixos, assinale o que for
correto.
O lixo hospitalar é formado por rejeitos radioativos,
resíduos potencialmente infectantes, resíduos
químicos, resíduos perfurocortantes, entre outros. No
Brasil, existem regras para o seu descarte, com os
objetivos de evitar danos ao meio ambiente e de
prevenir acidentes aos profissionais que trabalhem
diretamente nos processos de coleta, armazenamento,
transporte, tratamento e destinação desse tipo de lixo.
Q1341761
Química
Texto associado
Sobre os diferentes tipos de lixos, assinale o que for
correto.
Alguns tipos de detritos merecem atenção especial
antes de serem jogados no lixo, pois podem
prejudicar o meio ambiente e o homem. Entre eles,
podem-se citar lâmpadas elétricas (mercúrio), pilhas
e tintas (metais pesados), além de outros. Para
solucionar o problema de descarte de pilhas e de
baterias, por exemplo, muitas empresas fabricantes
têm realizado a coleta desses produtos.
Q1341759
Química
Texto associado
Sobre os diferentes tipos de lixos, assinale o que for
correto.
Os resíduos radioativos produzidos pelas usinas
nucleares, como ácido sulfúrico, ácido fluorídrico,
ácido nítrico, ácido clorídrico, entre outros, são
colocados em caixas lacradas que são enterradas ou
jogadas no mar. Essas caixas são extremamente
protegidas, não havendo riscos de desastres nem por
corrosão e, muito menos, se elas forem,
acidentalmente, desenterradas.
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFTM
Prova:
VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |
Q1341149
Química
A figura representa a pilha formada entre as placas de Pb e Zn.
A partir da análise da figura, é correto afirmar que essa pilha tem ddp igual a
A partir da análise da figura, é correto afirmar que essa pilha tem ddp igual a
Ano: 2009
Banca:
UEPA
Órgão:
UEPA
Prova:
UEPA - 2009 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |
Q1341062
Química
Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes
da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir
corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a
utilização de um eletrólito bastante solúvel como H2SO4, NaOH e MgSO4, que
favorecem o processo de hidrólise da água.
Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:
Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:
Q1340998
Química
O gás metano (CH4) é um dos combustíveis mais utilizados nas
residências de alguns bairros da cidade de São Paulo abastecidos
com gás encanado. Na combustão do metano com excesso de
oxigênio há liberação de energia e moléculas de água e de gás
carbônico. A quantidade de mol de moléculas de água produzida
na combustão completa de 1 mol de gás metano e a classificação
dessa reação quanto ao calor de reação são, respectivamente,
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física. |
Q1340799
Química
A corrosão do ferro com formação de ferrugem, uma camada
castanho avermelhada que se forma na superfície do metal,
é uma reação de oxirredução. A equação que representa a
reação global de formação de ferrugem é:
A tabela fornece os potenciais-padrão de redução (Eº) de algumas semirreações, a 25 ºC.
Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar que:
A tabela fornece os potenciais-padrão de redução (Eº) de algumas semirreações, a 25 ºC.
Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar que:
Q1340781
Química
Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou
por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a
semirreação a seguir:
Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é
Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é
Q1340776
Química
Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas.
Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por
exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2
). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve,
conforme a reação representada pela equação:
CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq) ∆H = −82,7 kJ/mol
Nesse processo,
CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq) ∆H = −82,7 kJ/mol
Nesse processo,
Ano: 2011
Banca:
UEPA
Órgão:
UEPA
Prova:
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |
Q1340025
Química
No gráfico abaixo, é mostrada a variação de Energia (entalpia) x Andamento da Reação A.
Marque a opção correta:
Marque a opção correta:
Q1339243
Química
Observe a equação de formação de etanol a seguir:
2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) → C2 H6 O(l)
Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o ∆H da reação de formação do etanol.
I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
II. H2(g) + ½ O2(g) → H2 O(l) ∆H = -286 kJ/mol
III. C2
H6
O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2
O(l) ∆H = -1368 kJ/mol
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2018 - EINSTEIN - Vestibular 2019 - Prova 1 |
Q1339219
Química
A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes temperaturas.
A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw,_______ com a elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água _______ energia, sendo, portanto, um processo _______.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por:
Q1339067
Química
A imagem mostra o resultado de um experimento conhecido
como “árvore de prata”, em que fios de cobre retorcidos em
formato de árvore são imersos em uma solução aquosa de
nitrato de prata.
(www.emsintese.com.br)
Nesse experimento, ocorre uma reação de oxirredução, na qual
(www.emsintese.com.br)
Nesse experimento, ocorre uma reação de oxirredução, na qual
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2019 - EINSTEIN - Vestibular 2020 - Prova 1 |
Q1338662
Química
Um dos primeiros isótopos utilizados em preparações coloidais radioterapêuticas foi o radioisótopo ouro−198, um emissor de partículas β–
. O isótopo formado nessa emissão é
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2019 - EINSTEIN - Vestibular 2020 - Prova 1 |
Q1338661
Química
Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos CO e H2 . Considere os valores das entalpias de formação indicados na tabela. Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos CO e H2 .
Considere os valores das entalpias de formação indicados na tabela.
A partir das informações fornecidas, calcula-se que a produção
de cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
INSPER
Prova:
VUNESP - 2018 - INSPER - Engenharias - Ciências da Natureza |
Q1338084
Química
Algumas categorias de câncer de tireoide podem ser tratadas
por meio de um tipo de radioterapia em que o radioisótopo
é disponibilizado no interior do organismo do paciente. Dessa forma, a radiação é emitida diretamente no órgão a ser
tratado e os efeitos colaterais são diminuídos. O radioisótopo usado nesse tipo de radioterapia decai de acordo com a
equação.
O radioisótopo
é inserido em cápsulas. Para realizar a
radioterapia, o paciente é isolado em instalação hospitalar
adequada onde ingere uma dessas cápsulas e permanece
internado até que a atividade do radioisótopo atinja valores
considerados seguros, o que ocorre após o tempo mínimo
correspondente a 3 meias-vidas do radioisótopo.
A figura apresenta a curva de decaimento radioativo para
O radioisótopo
e o tempo mínimo que o paciente deve
permanecer internado e isolado quando é submetido a esse
tipo de radioterapia são, respectivamente,
O radioisótopo
é inserido em cápsulas. Para realizar a
radioterapia, o paciente é isolado em instalação hospitalar
adequada onde ingere uma dessas cápsulas e permanece
internado até que a atividade do radioisótopo atinja valores
considerados seguros, o que ocorre após o tempo mínimo
correspondente a 3 meias-vidas do radioisótopo. A figura apresenta a curva de decaimento radioativo para
O radioisótopo
e o tempo mínimo que o paciente deve
permanecer internado e isolado quando é submetido a esse
tipo de radioterapia são, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336298
Química
Considere as equações termoquímicas abaixo.
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336295
Química
A galvanoplastia é um processo eletroquímico que consiste em depositar um
metal sobre outro, por meio da redução química ou eletrolítica, para proteção,
para aumentar a condutividade, para aumentar a resistência ao atrito, para
melhorar a aparência e a dureza superficial, entre outros objetivos. Com base
nesses conhecimentos, uma cuba eletrolítica foi montada para a douração de um
anel de alumínio, conforme ilustração.
Dados: Au = 197 g/mol e 1 mol de elétrons = 9,6∙104 C.
A respeito do processo eletroquímico ilustrado acima, considere as afirmações dadas, de I a V.
I. O anel foi colocado no ânodo da cuba eletrolítica.
II. Ao passar uma corrente de 3 ampères, durante 16 minutos, há a deposição de aproximadamente 2,0 g de ouro sobre o anel.
III. No polo positivo ocorre a reação Au(s) → Au3+(aq) + 3 e-.
IV. No cátodo da cela eletrolítica ocorre oxidação.
V. No anel ocorre a reação Au3+(aq) + 3 e- → Au(s).
Dessas afirmações, estão corretas, somente
Dados: Au = 197 g/mol e 1 mol de elétrons = 9,6∙104 C.
A respeito do processo eletroquímico ilustrado acima, considere as afirmações dadas, de I a V.
I. O anel foi colocado no ânodo da cuba eletrolítica.
II. Ao passar uma corrente de 3 ampères, durante 16 minutos, há a deposição de aproximadamente 2,0 g de ouro sobre o anel.
III. No polo positivo ocorre a reação Au(s) → Au3+(aq) + 3 e-.
IV. No cátodo da cela eletrolítica ocorre oxidação.
V. No anel ocorre a reação Au3+(aq) + 3 e- → Au(s).
Dessas afirmações, estão corretas, somente
Q1335789
Química
A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca
de 70% da energia liberada na combustão de igual volume
de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida
seja 1 cal · g–1 · o
C–1
. Em um experimento, a combustão de
um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu
elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25 o
C a
60 °C. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume
de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma
massa de água iria variar de 25 °C até
Q1335292
Química
A figura representa o esquema de uma pilha formada com
placas de níquel e zinco mergulhadas em soluções contendo
seus respectivos íons.
O catodo e a diferença de potencial da pilha são, respectivamente,
O catodo e a diferença de potencial da pilha são, respectivamente,
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