Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é:

Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23.

Uma alíquota de 15 mL de uma solução de Al(OH)₃ foi padronizada utilizando-se 0,15 miliequivalentes-grama de biftalato de potássio (hidrogenoftalato de potássio). Determinada a concentração da solução básica, 22 mL desta solução foram necessários para padronizar uma alíquota de 10 mL de H₂SO₄. Assim, a massa de H₂SO₄ presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente:
Considerando-se que as massas molares em g.mol^-1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H₂SO₄ presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,

Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH_(aq.) pronta em um frasco, porém com a etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere, gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as massas molares em g.mol^-1 são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de

Ao adoçar 700 mL de suco de cupuaçu em uma jarra a 35 °C, uma pessoa utiliza 0,8 mols de glicose (C₆H₁₂O₆), obtendo uma solução saturada sem corpo de fundo. Contudo, depois de ter colocado esta jarra em um refrigerador por duas horas, nota-se o acúmulo de uma certa quantidade de açúcar no fundo da jarra. Considerando que o coeficiente de solubilidade do açúcar no suco de cupuaçu é de 0,15 g/mL, e que as massas atômicas são C=12, H= 1 e O= 16, o número aproximado de mols de glicose não-dissolvidos a 0 °C é de

Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada: 

H₂SO_4(aq) + NaOH_(aq) → Na₂SO4_(aq) + H₂O_(l)

Ao término da reação, pode-se concluir acertadamente que

Um estudante fez reagir uma quantidade suficiente de nitrato de prata com 2.000 mL de solução de cloreto de bário 0,300 M, de acordo com a seguinte equação: 

2 AgNO_3(aq) + BaCl_2(aq) → 2 AgCl_(s) + Ba(NO₃)_2(aq) .Assim, é correto afirmar que a massa de cloreto de prata precipitada é aproximadamente

O número de mols presentes em 21,6 gramas de prata é o mesmo que o número de mols contidos em

O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, principalmente em processos de nitrificação de compostos orgânicos, na fabricação de vernizes, fertilizantes agrícolas, celuloses, salitre (nitrato de potássio), pólvora negra, trinitrotolueno (TNT), nitroglicerina, seda artificial, ácido benzoico, fibras sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, nylon, entre outros. A produção industrial de ácido nítrico se dá pelo Processo Ostwald, que envolve as seguintes reações químicas:
4 NH_3(g) + 5 O_2(g) → 4 NO_(g) + 6 H₂O_(g) 2 NO_(g) + O_2(g) → 2 NO_2(g) 3 NO_2(g) + H₂O_(l) → 2HNO_3(aq) + NO_(g)

Supondo-se que o rendimento esperado nesse processo seja de 90% e que a amônia utilizada apresente 20% de impurezas, a massa de amônia, em toneladas, necessária para obtenção de 6,3 t de ácido nítrico será de, aproximadamente:

A fermentação da glicose (C₆H₁₂O₆) produz etanol (C₂H₆O) e dióxido de carbono (CO₂), conforme a equação química não balanceada abaixo:
C₆H₁₂O_6(aq) → C₂H₆O_(aq) + CO_2(g)
(Massas molares (g mol^-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO₂ produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?

O mol é a unidade de medida fundamental e amplamente utilizada no preparo de soluções. Um mol representa

O sistema internacional de medidas é composto por sete unidades básicas, que expressam quantidades físicas existentes. Essas quantidades também podem ser descritas como grandezas derivadas e são expressas pela combinação das unidades fundamentais, que podem ser ainda convertidas em outras, de acordo com a necessidade. Por exemplo, a densidade de uma solução aquosa, medida a 25 °C resultou em 1,25 g.cm^-3 . Assinale a alternativa que expressa o valor CORRETO para conversão desta medida em outra unidade.

A tabela abaixo apresenta as propriedades físicas das substâncias obtidas na pressão de 1 atmosfera.


Sobre essas substâncias, quando submetidas à pressão de 1 atmosfera, são feitas as seguintes afirmativas:
I. Quando aquecido à temperatura de 50 ^oC, o fenol se encontrará no estado líquido. II. O nitrato de alumínio é um sólido mesmo quando se encontra na temperatura de 70 ^oC. III. A massa, em gramas, de 1 L de benzeno será a mesma de 1 L de fenol. IV. A massa da mistura de 150 mL de água com 150 mL de etanol será 300 g.
Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS:

Um pesquisador reagiu 146g de ácido clorídrico (HCℓ) com 116g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂], segundo a reação química abaixo:

2 HCℓ + Mg(OH)₂ → MgCℓ₂ + 2 H₂O

Sabendo que foi produzido 72g de água (H₂O), a quantidade formada de cloreto de magnésio (MgCℓ₂) foi de

Uma das matérias primas utilizadas na fabricação do cimento é o óxido de cálcio, também conhecido como cal virgem. Esse óxido pode ser obtido a partir da reação de decomposição do carbonato de cálcio, conforme mostra a equação abaixo:

Quantos gramas de óxido de cálcio podem ser obtidos a partir da decomposição de 300 g de carbonato de cálcio?

Em um processo batelada, realizado em forno de siderurgia, foi feita a alimentação com 200 toneladas de minério de ferro (hematita) contendo 20% de impurezas. Após produzida uma massa de ferro gusa fundido, o objetivo era produzir um tipo de aço. Toda essa massa fundida gerada será temperada com Manganês, com uma massa correspondente a 2% da massa de ferro fundido. Sabendo‐se que o Manganês é adicionado na forma do minério pirolusita (dióxido de manganês), a massa de minério de manganês a ser pesada e adicionada à massa de ferro líquido é de

Uma indústria metalúrgica, para analisar o teor de ferro em uma de suas peças, procedeu da seguinte forma: Pesou uma amostra de 0,6 g desta peça, converteu todo o ferro presente em íons Fe²⁺(aq) e titulou com uma solução de permanganato de potássio de concentração 0,01 mol.L^–1, consumindo 22 mL dessa solução.  

Equação iônica:   MnO₄^–_(aq)  +   Fe²⁺_(aq)   +   H⁺_(aq)  →   Mn²⁺_(aq)  +   Fe³⁺_(aq)  +   H₂O_(l)

Qual o teor de ferro, aproximadamente, em % massa, presente na peça analisada?

O tratamento por combustão de 0,27 grama de um composto orgânico contendo carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio forneceu 0,58 grama de CO₂ e 0,10 grama de H₂O. Quando tratados com H₂SO₄ concentrado e bissulfato de potássio em presença de Hg (processo de Kjeldahl), 0,5 grama do mesmo composto orgânico forneceu uma massa de 0,0574 grama de nitrogênio. Assinale a alternativa que indica a massa molar mínima do composto em questão.

Cloridrato de metformina é um medicamento usado para tratamento de diabéticos e sua fórmula está representada a seguir.  

                                

Dado:

Constante de Avogadro = 6,0 × 10²³ mol⁻¹

^{Quando o paciente ingere um comprimido com 500 mg desse medicamento, o número de moléculas dessa substância que entra em seu corpo é de}