Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

Com relação a essa organização de agregados moleculares, a formação de micelas ocorre porque os(as)

Uma reação química entre um ácido e uma base é denominada de reação de neutralização. O composto iônico produzido nesse tipo de reação é chamado de sal. O estudo dos diversos tipos de sal mostra-se, portanto, de essencial importância no estudo da química. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta exemplos de sais que, quando dissolvidos em água, promovem a diminuição do valor do pH.

Deseja-se preparar duas soluções saturadas na temperatura de 20 °C, uma contendo o sal menos solúvel e outra contendo o sal mais solúvel nessa temperatura. Para cada uma das soluções, será empregado o mínimo possível dos sais e será utilizado 1 L de água, mantida a 20 °C durante todo o processo de dissolução. A massa específica da água é igual a 1.000 kg m^-3.

Com base nesse caso hipotético e no gráfico, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as massas aproximadas dos dois sais necessárias para o preparo dessas soluções.

O gráfico a seguir apresenta a curva de calibração para a determinação da concentração de fósforo reativo em amostras de águas doces utilizando o método do ácido ascórbico.


Nas mesmas condições analíticas uma amostra de água doce de um reservatório classe 2 com concentração desconhecida apresentou absorvância média 0,142 ua.
A concentração de fósforo reativo (em mg.L^-1) na amostra é, aproximadamente, de

A alcalinidade total de uma amostra de 40,00mL da água de um reservatório foi determinada por titulação utilizando ácido clorídrico 0,0020 mol.L^-1 previamente padronizado. No procedimento de análise, 3 gotas de solução de fenolftaleína 1% foram adicionadas a amostra que permaneceu incolor; em seguida, foram adicionadas 3 gotas de solução de alaranjado de metila 0,2% e a amostra foi titulada consumindo 7,50 mL do ácido clorídrico.
A alcalinidade total da amostra, em mgCaCO₃.L^-1, corresponde aproximadamente a
Dados: massas molares em g.mol^-1: C = 12; O = 16; Ca = 40. Equação para a titulação: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

O esgoto doméstico é uma das principais fontes de poluentes orgânicos despejados nos corpos d’água.
Se a quantidade de matéria orgânica e de microrganismos aeróbios no esgoto for alta, a diminuição da concentração de oxigênio dissolvido no meio provocará alterações no ambiente aquático.
A quantidade de oxigênio necessária para o consumo da matéria orgânica pode ser avaliada em laboratório, utilizando o excesso do reagente

Na utilização de carbonato de sódio como padrão primário foi pesado 2,650 g de carbonato de sódio anidro PA, previamente dessecado a 200 °C durante uma hora. Esse sólido foi dissolvido, num béquer, com água deionizada e transferido para um balão de 500 mL completando assim esse volume. 10 mL dessa solução de carbonato de sódio serão utilizados, numa titulação, para padronizar uma solução 0,1 mol.L^-1 de ácido clorídrico com alaranjado de metila como indicador.
O volume previsto de titulado que deverá ser gasto nesse processo, considerando nenhum tipo de perda será de
Dados: massas molares (g.mol^-1) C= 12; O=16; Na= 23.

A massa de hidróxido de sódio contida em 100 mL de uma solução de pH 9 a 25°C é:
Dados: massas molares em g.mol^-1 : H = 1; O = 16; Na = 23.

Uma professora propõe uma aula à beira do mar para observar transformações químicas visíveis que a maresia provoca nesse ambiente. Maresia é o nome dado a uma névoa fina, úmida e salgada que às vezes paira sobre as cidades do litoral, flutuando ao longo da costa. Esse spray é formado por bilhões de gotículas de água do mar, que sobem ao ar toda vez que uma onda arrebenta na praia. O fenômeno que essa névoa provoca é retratado pelos estudantes, ao caminhar pela praia, e apresentado abaixo.

O processo químico apresentado nessas imagens pode ser classificado como uma reação de

O monóxido de dinitrogênio, N₂O, ou óxido nitroso, é usado em motores para aumentar o desempenho dos automóveis. O N₂O, também conhecido como gás hilariante, é capaz de estimular contrações musculares, provocando “risos”, e causar sensação de alegria.

Ao reagir com água, o óxido nitroso apresenta o comportamento de

Foi realizada uma titulação de 50 mL de uma solução de um diácido fraco de concentração 0,1 mol/L. Como titulante foi utilizada solução de NaOH a 0,1 mol/L. O volume gasto para atingir o ponto de equivalência nessa titulação foi de 50 mL. Escolha, dentre as opções, o indicador (dada a faixa de viragem) menos apropriado para a titulação, considerando um erro de 1%.

(Dados para o diácido: pK_a1 = 3 e pK_a2 = 8.)

Uma indústria metalúrgica, para analisar o teor de ferro em uma de suas peças, procedeu da seguinte forma: Pesou uma amostra de 0,6 g desta peça, converteu todo o ferro presente em íons Fe²⁺(aq) e titulou com uma solução de permanganato de potássio de concentração 0,01 mol.L^–1, consumindo 22 mL dessa solução.  

Equação iônica:   MnO₄^–_(aq)  +   Fe²⁺_(aq)   +   H⁺_(aq)  →   Mn²⁺_(aq)  +   Fe³⁺_(aq)  +   H₂O_(l)

Qual o teor de ferro, aproximadamente, em % massa, presente na peça analisada?

Calcular a ordem de grandeza da concentração de amônia após misturarem‐se 50 mL de uma solução aquosa de amônia 0,01 mol/L com 50 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico a 0,01 mol/L.

(Dado: A constante de acidez do íon amônio é 5,6 X 10^–10.)

“O alvaiade é um pó branco usado pelos palhaços para deixar o rosto bem branco. Esse pó é o óxido de zinco, que é quimicamente classificado como um óxido ______________ porque, ao reagir com solução de ácido sulfúrico forma o sal __________________ e, ao reagir com soda cáustica aquosa, produz o _______________.” Assinale a alternativa que apresentam os termos e/ou fórmulas que preenchem corretamente afirmativa anterior.

Qual a concentração, em mol/L, de uma solução de íons nitrito, quando 27,38 mg de nitrito cuproso são transferidos para um balão volumétrico de 500 mL, dissolvidos em água e o volume do balão completado até o seu nível de aferição? Considere completa a dissociação do sal.

Os compostos de coordenação representam espécies constituídas por um ou vários ácidos de Lewis, ligados a uma ou várias bases de Lewis. Compostos dessa natureza, com vasta aplicabilidade, envolvem os metais de transição e, nesse caso, os compostos de coordenação são denominados complexos metálicos. Um exemplo de complexo é o íon hexaminocobalto III. Nessa espécie, pode‐se identificar que a hibridação do cobalto é

Lê-se nas instruções de preparo de um suco concentrado de laranja as seguintes instruções:

Para o preparo de suco:

− dissolva uma parte do suco concentrado para sete partes de água.

Para o preparo de refresco:

− dissolva uma parte de suco concentrado para nove partes de água.

Considerando o preparo de um litro de suco e de um litro de refresco, o suco concentrado foi diluído, em cada situação, respectivamente, em

Ao dissolver um comprimido efervescente contendo 1,0 g de vitamina C, C₆H₈O₆, em meio copo de água (cerca de 100 mL), a concentração em mol.L⁻¹ dessa vitamina na solução é de

Na titulação de dois sucos de laranja com hidróxido de sódio, NaOH, 0,10 mol.L⁻¹ foram obtidos os resultados abaixo.

Considerando apenas o ácido cítrico, um ácido triprótico, conclui-se que a laranja pera é

Uma das etapas do tratamento de água para abastecimento consiste em adicionar cal ou barrilha (carbonato de sódio) para ajustar o pH. A cal e a barrilha são, respectivamente,