Questões de Concurso Para professor - química

A química é uma ciência que explica o mundo macroscópico por meio de modelos microscópicos com uma linguagem própria que representa as substâncias e suas transformações. A esse respeito, julgue o item a seguir.

Os catalisadores diminuem a quantidade de energia liberada ou consumida nas reações químicas.

O teor de grupos funcionais básicos em um carbono ativado foi determinado por titulação ácido-base, de acordo com o seguinte procedimento: 1,000 g da amostra de carbono ativado foi agitado por 24 h com 50,0 mL de uma solução padrão de HCl 0,1000 mol/L. Durante a agitação, os grupos básicos do material foram neutralizados pelo ácido. Após filtração, alíquotas de 10,0 mL da solução ácida remanescente foram tituladas com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. O teor de grupos básicos no carbono ativado foi, então, determinado a partir da diferença entre as concentrações inicial e final da solução ácida, considerando-se que essa diferença se deva à neutralização completa dos grupos básicos presentes na superfície da amostra de carbono ativado.

Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Das informações da tabela infere-se que a fenoftaleína é o indicador que ocasiona o menor erro de titulação na titulação entre as soluções de NaOH e HCl.

O teor de grupos funcionais básicos em um carbono ativado foi determinado por titulação ácido-base, de acordo com o seguinte procedimento: 1,000 g da amostra de carbono ativado foi agitado por 24 h com 50,0 mL de uma solução padrão de HCl 0,1000 mol/L. Durante a agitação, os grupos básicos do material foram neutralizados pelo ácido. Após filtração, alíquotas de 10,0 mL da solução ácida remanescente foram tituladas com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. O teor de grupos básicos no carbono ativado foi, então, determinado a partir da diferença entre as concentrações inicial e final da solução ácida, considerando-se que essa diferença se deva à neutralização completa dos grupos básicos presentes na superfície da amostra de carbono ativado.




Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente.

Para preparar 500 mL de uma solução de HCl com concentração 0,100 mol/L, o volume V de solução estoque necessário, em mL, pode ser calculado por meio da equação a seguir, em que M_HCl , C_% e d representam, respectivamente, a massa molar do HCl (em g/mol), a concentração (em porcentagem massa/massa) e a densidade (em g/mL) da solução estoque.

V= [5 ^. M_HCl / (C_% ^. d)]  ^. mol ^. %

O teor de grupos funcionais básicos em um carbono ativado foi determinado por titulação ácido-base, de acordo com o seguinte procedimento: 1,000 g da amostra de carbono ativado foi agitado por 24 h com 50,0 mL de uma solução padrão de HCl 0,1000 mol/L. Durante a agitação, os grupos básicos do material foram neutralizados pelo ácido. Após filtração, alíquotas de 10,0 mL da solução ácida remanescente foram tituladas com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. O teor de grupos básicos no carbono ativado foi, então, determinado a partir da diferença entre as concentrações inicial e final da solução ácida, considerando-se que essa diferença se deva à neutralização completa dos grupos básicos presentes na superfície da amostra de carbono ativado.

Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Em unidades de massa por volume, a concentração da solução de HCl 0,100 mol/L é superior à da solução padrão de NaOH 0,100 mol/L.

O teor de grupos funcionais básicos em um carbono ativado foi determinado por titulação ácido-base, de acordo com o seguinte procedimento: 1,000 g da amostra de carbono ativado foi agitado por 24 h com 50,0 mL de uma solução padrão de HCl 0,1000 mol/L. Durante a agitação, os grupos básicos do material foram neutralizados pelo ácido. Após filtração, alíquotas de 10,0 mL da solução ácida remanescente foram tituladas com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. O teor de grupos básicos no carbono ativado foi, então, determinado a partir da diferença entre as concentrações inicial e final da solução ácida, considerando-se que essa diferença se deva à neutralização completa dos grupos básicos presentes na superfície da amostra de carbono ativado.

Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Se o volume gasto da solução padrão de NaOH tiver sido igual a 9,0 mL, então o teor de grupos funcionais básicos presentes na amostra é superior a 0,60 mmol/g.

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO₄, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO₃)₂, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl₂, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.

A partir da fórmula unitária do sal cromato de estrôncio, infere-se que a fórmula molecular do ácido crômico é HCrO₄.

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO₄, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO₃)₂, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl₂, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.

No estado fundamental de energia, o íon Cu²⁺ apresenta 6 elétrons em orbitais s, 12 elétrons em orbitais p e 9 elétrons em orbitais d.

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO₄, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO₃)₂, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl₂, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.

O isótopo neutro Ba-88 possui 38 prótons e 50 nêutrons em seu núcleo, além de 38 elétrons na região extranuclear.

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO₄, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO₃)₂, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl₂, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.

De acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr, quando aquecidos, diferentes elementos químicos geram diferentes cores porque emitem radiação contínua.

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO₄, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO₃)₂, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl₂, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.

Entre os elementos metálicos citados (estrôncio, magnésio e cobre), o magnésio é o que apresenta menor energia de ionização.

Hidroformilação consiste na reação de alquenos com o denominado gás de síntese (uma mistura de H₂ e CO), conforme ilustrado a seguir.

Considerando que, após a reação de hidroformilação do 1-penteno, parte dos aldeídos formados tenham sido reduzidos, in situ, aos álcoois correspondentes, julgue o item que se segue

A massa molar dos álcoois obtidos é superior a 101 g/mol.

Hidroformilação consiste na reação de alquenos com o denominado gás de síntese (uma mistura de H₂ e CO), conforme ilustrado a seguir.

Considerando que, após a reação de hidroformilação do 1-penteno, parte dos aldeídos formados tenham sido reduzidos, in situ, aos álcoois correspondentes, julgue o item que se segue

A separação dos componentes de cada classe de compostos na mistura obtida pode ser realizada por decantação, pois álcoois e aldeídos apresentam baixa miscibilidade.

Hidroformilação consiste na reação de alquenos com o denominado gás de síntese (uma mistura de H₂ e CO), conforme ilustrado a seguir.

Considerando que, após a reação de hidroformilação do 1-penteno, parte dos aldeídos formados tenham sido reduzidos, in situ, aos álcoois correspondentes, julgue o item que se segue

Os aldeídos formados a partir da hidroformilação do 1-penteno são o hexanal e o 2-metilpentanal.

Hidroformilação consiste na reação de alquenos com o denominado gás de síntese (uma mistura de H₂ e CO), conforme ilustrado a seguir.

Considerando que, após a reação de hidroformilação do 1-penteno, parte dos aldeídos formados tenham sido reduzidos, in situ, aos álcoois correspondentes, julgue o item que se segue

A uma dada temperatura, a pressão de vapor da mistura obtida, composta pelos aldeídos e álcoois, é superior à do composto inicial, o 1-penteno.

A seguir, estão listados quatro métodos empregados para a separação de misturas de CH₄ e CO₂.

I Absorção por água pressurizada: baseia-se na maior solubilidade em água do CO₂.

II Criogenia: o resfriamento gradual da mistura faz que o componente com maior ponto de ebulição se liquefaça primeiro.

III Separação por membranas: o componente com menor diâmetro crítico apresenta maior capacidade de permeação.

IV Adsorção física seletiva do CO₂ por sólidos porosos, como os carbonos ativados: a presença de grupos funcionais básicos na superfície do adsorvente (como, por exemplo, os ilustrados na estrutura abaixo) favorece o processo.

Considerando os métodos apresentados, julgue o item subsequente.

Na estrutura apresentada no texto precedente, os grupos funcionais identificados com as letras (a) e (b) podem ser considerados do tipo amina; os identificados com as letras (c) e (d), não.

A seguir, estão listados quatro métodos empregados para a separação de misturas de CH₄ e CO₂.

I Absorção por água pressurizada: baseia-se na maior solubilidade em água do CO₂.

II Criogenia: o resfriamento gradual da mistura faz que o componente com maior ponto de ebulição se liquefaça primeiro.

III Separação por membranas: o componente com menor diâmetro crítico apresenta maior capacidade de permeação.

IV Adsorção física seletiva do CO₂ por sólidos porosos, como os carbonos ativados: a presença de grupos funcionais básicos na superfície do adsorvente (como, por exemplo, os ilustrados na estrutura abaixo) favorece o processo.

Considerando os métodos apresentados, julgue o item subsequente.

O CO₂ apresenta geometria linear, e o CH₄ tem geometria tetraédrica. Na separação por membranas, essa diferença favorece a permeação do CO₂ através dos canais de membranas semipermeáveis, na comparação com a permeação do CH₄.

A seguir, estão listados quatro métodos empregados para a separação de misturas de CH₄ e CO₂.

I Absorção por água pressurizada: baseia-se na maior solubilidade em água do CO₂.

II Criogenia: o resfriamento gradual da mistura faz que o componente com maior ponto de ebulição se liquefaça primeiro.

III Separação por membranas: o componente com menor diâmetro crítico apresenta maior capacidade de permeação.

IV Adsorção física seletiva do CO₂ por sólidos porosos, como os carbonos ativados: a presença de grupos funcionais básicos na superfície do adsorvente (como, por exemplo, os ilustrados na estrutura abaixo) favorece o processo.

Considerando os métodos apresentados, julgue o item subsequente.

O CO₂ é um óxido ácido que, ao se dissolver em água, pode com ela reagir para formar ácido carbônico, de acordo com a equação a seguir.

CO₂ + H₂O →  H₂CO₃

Nos últimos anos, tem-se investido intensamente no aproveitamento do biogás gerado a partir da decomposição anaeróbica de resíduos orgânicos. O biogás é uma mistura constituída principalmente por CH₄(g) — na faixa de 60% a 80% em quantidade de matéria — e CO₂(g), além de pequenas quantidades de outros componentes. Para a maioria das aplicações, o biogás deve passar por uma etapa de purificação que visa remover contaminantes como, por exemplo, H₂S, H₂O e NH₃, além de reduzir o teor de CO₂ para algo em torno de 1% a 3% em quantidade de matéria. Após esse tratamento, o biogás costuma ser denominado biometano. Tendo como referência essas informações, julgue o item que se segue, com relação ao biogás e seus componentes.  O emprego do biogás como fonte de energia é uma alternativa importante para conter a intensificação do efeito estufa, por ser uma das maneiras de se substituírem combustíveis fósseis por uma fonte de energia de caráter renovável, reduzindo-se o impacto sobre o ciclo de carbono. Seu emprego impede, ainda, que grande quantidade de CH₄, um potente gás causador de efeito estufa, seja lançada diretamente para a atmosfera.

Nos últimos anos, tem-se investido intensamente no aproveitamento do biogás gerado a partir da decomposição anaeróbica de resíduos orgânicos. O biogás é uma mistura constituída principalmente por CH₄(g) — na faixa de 60% a 80% em quantidade de matéria — e CO₂(g), além de pequenas quantidades de outros componentes. Para a maioria das aplicações, o biogás deve passar por uma etapa de purificação que visa remover contaminantes como, por exemplo, H₂S, H₂O e NH₃, além de reduzir o teor de CO₂ para algo em torno de 1% a 3% em quantidade de matéria. Após esse tratamento, o biogás costuma ser denominado biometano. Tendo como referência essas informações, julgue o item que se segue, com relação ao biogás e seus componentes. 
Considere que uma amostra de biometano seja constituída exclusivamente por CH₄ e CO₂, com concentração de CO₂ igual a 1,0% em quantidade de matéria. Nessa amostra, a concentração de CO₂, em porcentagem de massa, é superior a 2,0%.

Nos últimos anos, tem-se investido intensamente no aproveitamento do biogás gerado a partir da decomposição anaeróbica de resíduos orgânicos. O biogás é uma mistura constituída principalmente por CH₄(g) — na faixa de 60% a 80% em quantidade de matéria — e CO₂(g), além de pequenas quantidades de outros componentes. Para a maioria das aplicações, o biogás deve passar por uma etapa de purificação que visa remover contaminantes como, por exemplo, H₂S, H₂O e NH₃, além de reduzir o teor de CO₂ para algo em torno de 1% a 3% em quantidade de matéria. Após esse tratamento, o biogás costuma ser denominado biometano. Tendo como referência essas informações, julgue o item que se segue, com relação ao biogás e seus componentes.  A molécula de NH₃ apresenta ângulos de ligação de 120º entre suas ligações.