Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.201 questões
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186503
Química
O pH de um sistema tampão, constituído de um ácido fraco e sua base conjugada forte, como o ácido carbônico e o bicarbonato, representado pelo equilíbrio abaixo, se altera muito pouco, quer se introduza um ácido forte ou uma base forte, quer se dilua o sistema.
Sobre o equilíbrio de um sistema contendo 100 mL de solução 0,1 mol/L de H 2CO3 e 0,1 mol/L de HCO3– , quando se adiciona(m)
Sobre o equilíbrio de um sistema contendo 100 mL de solução 0,1 mol/L de H 2CO3 e 0,1 mol/L de HCO3– , quando se adiciona(m)
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186502
Química
A uma solução aquosa contendo 4,00 g de cloreto de alumínio (fórmula ALCL3 e massa molar = 133,5 g/mol), adiciona-se solução aquosa contendo 5,10 g de nitrato de prata (fórmula AgNO3 e massa molar = 170 g/mol).
No meio aquoso, esses dois sais reagem instantaneamente, de acordo com a equação balanceada abaixo, e nela se forma um sal muito pouco solúvel.
A quantidade máxima, em gramas, de AgCL sólido (massa molar = 143,5 g/mol e Kps = 10-10 ) que se forma é de, aproximadamente,
No meio aquoso, esses dois sais reagem instantaneamente, de acordo com a equação balanceada abaixo, e nela se forma um sal muito pouco solúvel.
A quantidade máxima, em gramas, de AgCL sólido (massa molar = 143,5 g/mol e Kps = 10-10 ) que se forma é de, aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186500
Química
Hidróxido de sódio é um eletrólito forte que, em meio aquoso, se dissocia totalmente em Na+ e OH - . A 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L, acrescenta-se água destilada para ajustar volume a 1,0 L. Após diluição da solução original de hidróxido de sódio, o pH da solução resultante será igual a
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182902
Química
Através da equação de Nernst, pode-se calcular a variação do potencial do eletrodo água/gás hidrogênio em função do pH. O gráfico abaixo mostra essa dependência.
Sobre a transformação da água em gás hidrogênio, por um processo de oxidação/redução, considere as afirmativas abaixo.
I – O uso de qualquer agente oxidante provoca a liberação do gás hidrogênio, independente do valor do pH da solução.
II – Para pH igual a seis, a liberação de gás hidrogênio só será observada se o outro reagente apresentar potencial do eletrodo menor que, aproximadamente, – 0,35 V.
III – A liberação de gás hidrogênio em meio fortemente ácido só será observada se a espécie que irá reagir apresentar potencial do eletrodo positivo.
IV – Existem metais capazes de provocar a liberação de gás hidrogênio, mesmo com o valor de pH igual a 14.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Sobre a transformação da água em gás hidrogênio, por um processo de oxidação/redução, considere as afirmativas abaixo.
I – O uso de qualquer agente oxidante provoca a liberação do gás hidrogênio, independente do valor do pH da solução.
II – Para pH igual a seis, a liberação de gás hidrogênio só será observada se o outro reagente apresentar potencial do eletrodo menor que, aproximadamente, – 0,35 V.
III – A liberação de gás hidrogênio em meio fortemente ácido só será observada se a espécie que irá reagir apresentar potencial do eletrodo positivo.
IV – Existem metais capazes de provocar a liberação de gás hidrogênio, mesmo com o valor de pH igual a 14.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182885
Química
A análise potenciométrica de uma determinada amostra foi feita utilizando eletrodo íon seletivo de fluoreto e eletrodo de referência de prata-cloreto de prata de junção dupla, da seguinte forma: o técnico dissolveu 175 mg da amostra em água deionizada, depois acrescentou solução tampão e niveladora de força iônica (TISAB), ajustando o pH para 5,5. Diluiu, em seguida, com água deionizada até 250,00 mL (SOL A). Uma alíquota de 50 mL da SOL A foi transferida para um béquer com agitação magnética. O par de eletrodos foi mergulhado nessa solução, e a ddp, medida em um milivoltimetro eletrônico, foi de +180 mV. A equação da curva de calibração, feita a partir de soluções padrão de fluoreto de sódio nas mesmas condições potenciométricas, foi ΔE = 55,0 pF + 15.
Dado: pF = -log [F- ]
Sobre essa análise potenciométrica, afirma-se que o(a)
Dado: pF = -log [F- ]
Sobre essa análise potenciométrica, afirma-se que o(a)
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182884
Química
O fator de Nernst, também conhecido como fator de resposta ou slope, é determinado, experimentalmente, a partir da curva de calibração potenciométrica e está relacionado à sensibilidade do eletrodo indicador. O gráfico abaixo representa a curva de calibração potenciométrica de um determinado eletrodo de vidro combinado, feita a partir da medida da diferença de potencial de soluções tampão a 25 °C.
A partir da análise do gráfico, o módulo do fator de resposta, em mV/pH, é
A partir da análise do gráfico, o módulo do fator de resposta, em mV/pH, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182882
Química
A constante de equilíbrio para a reação 
foi determinada em diferentes temperaturas, como mostra a tabela abaixo.
A esse respeito, considere as afirmativas a seguir
I - O aumento da temperatura aumenta a quantidade de produto formada.
II - Trata-se de uma reação com ΔH menor que zero.
III - O aumento da pressão aumenta a quantidade de produto formada.
IV - Na temperatura de 100 °C, o equilíbrio foi alcançado mais rapidamente que a 400 °C.
Estão corretas APENAS as afirmativas
foi determinada em diferentes temperaturas, como mostra a tabela abaixo.A esse respeito, considere as afirmativas a seguir
I - O aumento da temperatura aumenta a quantidade de produto formada.
II - Trata-se de uma reação com ΔH menor que zero.
III - O aumento da pressão aumenta a quantidade de produto formada.
IV - Na temperatura de 100 °C, o equilíbrio foi alcançado mais rapidamente que a 400 °C.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182879
Química
Uma solução de acetato de sódio foi preparada dissolvendo-se 4,1 g do sal em 320 mL de água. Após total dissolução, adicionou-se água até que o volume de solução fosse de 500 mL. Qual é, aproximadamente, o valor do pH da solução preparada?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q182293
Química
Qual o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L) -2 , para esse sistema?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q182292
Química
A reação química entre o iodo e o hidrogênio é uma reação reversível, que produz iodeto de hidrogênio. A velocidade de reação direta é
e a velocidade de reação inversa é 
Qual a característica que se estabelece ao atingir o equilíbrio químico no sistema acima?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q182286
Química
Na temperatura de 25 ºC, o coeficiente de solubilidade do iodeto de sódio é 
= 180 g/100 g 
. Qual a massa de água, em gramas, presente numa solução saturada que contenha 36 g desse sal na mesma temperatura?
= 180 g/100 g . Qual a massa de água, em gramas, presente numa solução saturada que contenha 36 g desse sal na mesma temperatura?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181755
Química
Uma das etapas da formação da chuva ácida em ambientes poluídos é a conversão de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre, que ocorre segundo a equação abaixo: 
Com relação a essa reação no equilíbrio, afirma-se que o(a)
Com relação a essa reação no equilíbrio, afirma-se que o(a)
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181750
Química
O coeficiente de solubilidade das substâncias varia em função da temperatura, sendo a magnitude dessa variação característica do tipo de soluto. Considere a curva de solubilidade do cloreto de amônio, apresentada abaixo.
A massa de cloreto de amônio presente em 250 g de uma solução saturada a 50 °C é, em gramas, aproximadamente,
A massa de cloreto de amônio presente em 250 g de uma solução saturada a 50 °C é, em gramas, aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181749
Química
O sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4
.
5H2
O (massa molar = 249,5 g/mol), é utilizado em piscinas como algicida. Em solução aquosa, a espécie Cu2+ pode precipitar-se na forma de hidróxido de cobre, Cu(OH)2, cujo equilíbrio de solubilidade é mostrado abaixo.
Sendo o valor do pH ideal da água da piscina igual a 6, a quantidade máxima de CuSO4 . 5H2 O em massa, que deve ser adicionada a uma piscina de volume igual a 10.000 L, com água no pH ideal, em kg, é
Sendo o valor do pH ideal da água da piscina igual a 6, a quantidade máxima de CuSO4 . 5H2 O em massa, que deve ser adicionada a uma piscina de volume igual a 10.000 L, com água no pH ideal, em kg, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181748
Química
Tabela de solubilidades, a 25°C, em gramas por 100 mL
O sal diet é uma mistura de cloreto de potássio e cloreto de sódio, contendo quantidade traço de cloreto de lítio. Uma amostra de 4,5 g seca de sal diet foi pesada e analisada para determinar-se a percentagem em massa de cloreto de potássio. Para tal, a mistura de cloretos alcalinos foi tratada com ácido perclórico de modo a converter os sais cloretos em sais percloratos. A amostra foi seca e, em seguida, foi adicionada em 100 mL de acetato de etila, nos quais o potássio se precipitou na forma de KClO4 (ver dados de solubilidade na tabela acima). O sobrenadante foi separado, e o precipitado lavado com acetato de etila, antes de ser seco e pesado na balança analítica. Qual a percentagem, em massa, de KCl na amostra se a massa de KClO4 obtida foi igual a 2,77 g?
O sal diet é uma mistura de cloreto de potássio e cloreto de sódio, contendo quantidade traço de cloreto de lítio. Uma amostra de 4,5 g seca de sal diet foi pesada e analisada para determinar-se a percentagem em massa de cloreto de potássio. Para tal, a mistura de cloretos alcalinos foi tratada com ácido perclórico de modo a converter os sais cloretos em sais percloratos. A amostra foi seca e, em seguida, foi adicionada em 100 mL de acetato de etila, nos quais o potássio se precipitou na forma de KClO4 (ver dados de solubilidade na tabela acima). O sobrenadante foi separado, e o precipitado lavado com acetato de etila, antes de ser seco e pesado na balança analítica. Qual a percentagem, em massa, de KCl na amostra se a massa de KClO4 obtida foi igual a 2,77 g?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior |
Q180749
Química
Um ácido orgânico monoprótico, muito fraco, se encontra 2% ionizado, a uma dada temperatura, quando 0,1 mol desse ácido é dissolvido em água para formar 1 L de solução aquosa. O valor que mais se aproxima da constante de equilíbrio de ionização do ácido na temperatura em questão é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior |
Q180743
Química
Sobre o efeito do aumento da temperatura da água pura, é correto afirmar-se que a(o)
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q180700
Química
Uma solução aquosa de pH = 10 contém prata e cianeto em teores de 0,1 M e 1,2 M, respectivamente.
Adicionando-se cloreto de sódio na proporção de 2 mol/L de solução, qual o teor residual de prata, em mol/L, que permanecerá solúvel?
Adicionando-se cloreto de sódio na proporção de 2 mol/L de solução, qual o teor residual de prata, em mol/L, que permanecerá solúvel?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q180694
Química
A técnica da gravimetria em uma análise química deve ser usada quando o agente precipitante apresenta “especificidade" e “seletividade" com o analito. Os fatores que determinam a utilização de uma análise gravimétrica são:
- o produto precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que não ocorram perdas na filtração e lavagem;
- a natureza física do precipitado deve ser tal que permita ser separado da solução por filtração e possa ser lavado até ficar livre de impurezas solúveis;
- o produto precipitado deve ser conversível em uma substância pura de composição química;
- o agente precipitante não deve ser reativo com os constituintes da atmosfera.
Considerando que o produto de solubilidade do AgCl, em água pura, seja 1,6 x 10-10 (Kps a 25 °C) e que a solubilidade do AgCl seja 1,3 x 10-5 mol/L, qual seria a solubilidade de Ag+ em uma solução de NaCl 0,10 M?
- o produto precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que não ocorram perdas na filtração e lavagem;
- a natureza física do precipitado deve ser tal que permita ser separado da solução por filtração e possa ser lavado até ficar livre de impurezas solúveis;
- o produto precipitado deve ser conversível em uma substância pura de composição química;
- o agente precipitante não deve ser reativo com os constituintes da atmosfera.
Considerando que o produto de solubilidade do AgCl, em água pura, seja 1,6 x 10-10 (Kps a 25 °C) e que a solubilidade do AgCl seja 1,3 x 10-5 mol/L, qual seria a solubilidade de Ag+ em uma solução de NaCl 0,10 M?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q180672
Química
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